1、高一下学期期末联考试卷化学本试卷共8页，29小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能会用到的相
2、对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32、Si:28第一部分选择题（共50分）一、单选题(每题2分，共50分)1下列说法正确的是（ ）A8g的甲烷含有0.5NA共价键 B乙醇与水任意比互溶与氢键有关C离子化合物中不可能有共价键 D所有物质都存在范德华力2下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 3下列醇中能催化氧化成醛
3、的是（ ）A(CH3)2CHOH B(CH3)2C(C2H5)OHC(CH3)3CCH2OH DCH3C(C2H5)2OH4已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )原子半径：ABCD 离子半径：CDBA原子序数：dcba 最外层电子数：DCBA金属性：BADC a-b=m+n b-c=m+nA B C D5下列说法正确的是（ ）A只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C离子化合物一定是电解质D共价化合物一定是非电解质6下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性
4、强的有（ ）甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D仅可以7下列关于卤族元素说法正确的是（ ）A卤素单质都可以与水发生X2+H2O HX+HXOB卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3 C卤素单质都有毒都有颜色D已知Cl有两种核素： 35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素8下列说法正确的是（ ）A最外层电子数大于4的一定是非金
5、属元素B元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C第A族就是碱金属D某A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a+119下列关于苯的说法正确的是( )A苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应10下列说法正确的是( )A陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11下列关于
6、甲烷说法正确的是( )A甲烷在点燃前需进行验纯B甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D甲烷不能发生氧化反应12下列有关实验正确的是( )A图1：证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 B图2：实验室制备氨气 C图3：实验室制备乙酸乙酯D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（ ）A6种 B7 种 C8种 D9种14已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI现有一无色溶液，可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判
7、断正确的是( )肯定不含Cu2+；肯定不含I；肯定含有SO32；可能含有IA B C D15下述实验不能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性16下列关于酯化反应说法正确的是（ ）A用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C乙酸乙酯不会和
8、水生成乙酸和乙醇D用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯17关于有机物说法正确是的（ ）A有机物可分烃和烃的衍生物 B含C化合物就是有机物C有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D有机物都能燃烧18下列说法正确是的（ ）ACH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物B正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C丙烯与水加成有2种同分异构体产物DSiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物19对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（ ）A B C D20下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是( )A浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B金属与硝酸反
9、应不产生氢气C可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸 D往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+21硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )A硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池C存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D60gSiO2含有1NA 个SiO2分子22下列关于SO2的叙述中，正确的是( )A可以用碱石灰来干燥SO2气体B通入BaCl2溶液中，无明显现象C因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色D将1
10、.12L的SO2气体通入装有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应23有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点（）如下表所示：He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0（d） -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0（e） -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ）（1）a、b、c的化学式分别为N
11、e、Br2、HF（2）系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸（3）系列中各化合物的沸点顺序为：H2OH2SH2SeH2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A仅有一句 B两句 C三句 D全部正确24已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（ ）AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物25一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2
12、.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A400 mL B200 mL C150 mL D80 mL第二部分非选择题（50分）二、非选择题(本大题4小题，第26题18分，第27题10分，第28题12分，第29题10分，每空2分共50分)26（18分）按要求完成下列题目：（1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式： （2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01 mol的Cl2相当于 ml（标
13、况下）的ClO2消毒效果。 （3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式： （4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？ （5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为： （6）写出氨的催化氧化的反应方程式： ，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是 （写化学式）。（7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论。（图2分，现象及结论2分）27（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
14、（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： （用化学式表示）（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ；（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是 a.14 b. 22 c. 50 d. 82（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式 若R溶液中改加20mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。28（12分）利用甲烷和氯气发生取代反
15、应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；干燥混合气体；_。（2）设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置的主要缺陷是 。（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 种同分异构体。29（10分）为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体
16、，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。 （3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深。假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入 mL
17、的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的1/5，且所有气体都在同温同压下）。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 、 （用离子方程式表示）化学答案及说明一、单选题（50分，每小题2分）1-5、BCCDC 6-10、DCDBC 11-15、ADDBC 16-20、BACCD 21-25、BBAAB二、非选择题(本大题4小题，第26题18分，第27题10分，第28题12分，第29题10分，每空2分，共50分)26、（18分）（1）（2）89.6（3）Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O（4）酸性和强氧化性（5）取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红
18、色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是；（6）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； NH4NO3 （7）若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH327、（10分）（1）HClO4H2SO4H2CO3；（2）；（3）b（4） NH4+OH=NH3H2O； 0.02228、（12分）（1）均匀混合气体 （2）大于或等于4（3）CH42Cl2C4HCl（4）分液；没有进行尾气处理 （5）929、（10分）（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气； （2）3Cu+8HNO32Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）130； （4）3NO2 +H2O2H+2NO3-+NO 、 CaCO3+2H+Ca2+ + CO2 + H2O10
