1、2016-2017学年上学期期中考试卷高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第卷 (选择题 共48分)一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )ANaCl溶液 BCuCl2溶液 CMgSO4溶液 DK2CO3溶液 2FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分
2、散质粒子的直径在10-910-7米之间 B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D、三种分散系中分散质均属于电解质3.下列说法中正确的是（ ）1molO2的质量是32g/mol H2的摩尔质量是2g1molH+的质量是1g 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A. B. C. D.4、2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。则甲的分子式可能是( )AX2 BXY CYX2 D 无法确定5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解
3、，则该溶液中（ ）A.可能有SO42- 或Ag+ B.一定有SO42- C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-6如图实验操作装置正确的是( )7.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）ANO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OBNH3+HClNH4ClCBr2+2KII2+2KBrD2H2O22H2O+O28.现有三组溶液: 植物油和氯化钠溶液 氯化钠和硝酸钾，以上各混合液的分离方法依次是（ ）A分液、过滤 B萃取、蒸发 C分液、结晶 D蒸馏、结晶9、在KCl、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n(Mg2+) = 0.15mol，n(Cl-) = 0.2m
4、ol，则n(NO3-)为( )A0.05 mol B0.20 mol C0.30 mol D0.40 mol10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，8gO2含有4NA个质子B.1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个分子C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g11.下列溶液中c(Cl)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）A150mL1.5mol/L的CaCl2溶液B75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KClO3溶液 D5
5、0mL2mol/L的FeCl3溶液12当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，消耗等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，这三种溶液的体积比应是( ) A1：1：1 B1：2：3 C6：3：2 D3：2：113在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100mL水中，得到密度为gcm-3的溶液，A气体的摩尔质量为Mgmol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )A. B. C. D.14下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A互为同位素 B都含有83个中子C核外电子数不同 D分别含有126和127个质子15下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NH BH2O和NH CF
6、和OH D、O2和NH16下列有关氯气的叙述正确的是()A钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括5个小题，共52 分）17.（9分）有以下物质：A、碳酸钠固体 B、硝酸溶液 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、铜 （1）下列物质中，能导电的是 ，属于非电解质的是 （填序号）（2）写出A在水中的电离方程式 。（3）已知浓度为0.25molL-1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+)= m
7、ol/L。（4）硝酸中N元素的化合价 。18（9分）()有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；取所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；另取少量溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答（填化学式）：(1)由实验可知，原粉末中一定没有 ；由实验可说明原粉末中没有 ；由实验证明原粉末中一定没有 。(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能含有的物质是 。()实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同学通过观察和实验分别给它
8、们重新贴上了标签。首先甲同学将 (填化学式，下同) 的标签贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上；然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另一种溶液，发现没有任何现象，他马上就将 的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上；剩下的两瓶甲做了焰色反应实验，甲将 的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张 的标签。经老师确认甲的方法正确。19.(13分)现用质量分数为98%密度为1.84gml1的H2SO4来配制240mL0.40molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： 烧杯 量筒 托盘天平 玻璃棒 烧瓶 胶头滴管 容量瓶，请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
9、 (填代号)。（2）经计算，98%的硫酸的物质的量浓度为 ，需量取的98%H2SO4的体积为 ，应选用 （填序号）的量筒。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B量取 C洗涤 D定容 E稀释 F摇匀 G.转移其正确的操作顺序应是 B DF (填各步骤序号)。稀释时，应在 中进行，稀释时玻璃棒的作用是 。（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B量取98%的硫酸时仰视量筒刻度线读数 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯就直接
10、转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充水至刻度处20.（15分）在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,C中装有饱和NaCl溶液,D中装有浓硫酸;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G(内盛NaOH溶液)为尾气吸收装置。试回答:(1)C、D两个装置的作用是:C ,D 。(2)E中的现象为,生成物是 （填化学式）。(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为:A: ;E: ;G: 。（4）实验开始时，应先 。（5）写出下列微粒的结构示意图： O Na+ Cl- 21.（6分）已知实验室用Zn与稀盐酸反应制氢气。现用32.5gZn粉与
11、一定量2.5mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.(1)求盐酸的体积至少为多少升？(2)标准状况下，最多能收集到多少升气体？(3)把反应后的溶液稀释到500ml，稀释后溶液中ZnCl2的物质的量浓度为多少？ 2016-2017学年上学期期中考试卷高一化学试题答案一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。题号12345678答案BCCBABBC题号910111213141516答案CAACAACC二、非选择题（包括5个小题，共52分）17. (9分)每空2分（1）BG EF （2）Na2CO3=2Na+CO32- （3）0.
12、25 molL-1 +5（1分）18. (9分)每个化学式1分()(1)FeCl3MgCl2Na2CO3(2)NaCl、Na2SO4 ()CuSO4NaClKOHNaOH19. （13分）每空2分（1）（2）18.4 molL1 5.4ml A（1分）（3）EAGC 烧杯（1分） 搅拌（1分） （4）B20. （15分） (1)除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气（各1分）(2)充满棕黄色的烟 FeCl3（各1分）(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O （各2分）（4）检查装置的气密性（2分） (5)略（各1分）21.（6分） 0.4L（2分） 11.2L（2分） 1mol/L（2分）- 5 -
