1、20112012学年第一学期期末考试高一化学试题一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意） 1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水 B. 盐酸C. 液氯 D. 漂白粉2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体3下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰4.下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 氯化钡晶体 铜 蔗糖 二氧化碳A B C D5下列反应的离子方程式能用HOHH2O来表示的是 A澄清石灰水和稀硝
2、酸反应B氢氧化镁和稀盐酸反应CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中6下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ACO32CO2 BH2H2O CZn Zn2 DCl2Cl7. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少ACO32 BAl3+ CSO42 DBa2+8.下列反应属于氧化还原反应的是ACuO+2HCl = CuCl2+ H2O B CaO+H2O = Ca(OH)2CCaCO3 CaO+CO2 D 2KClO3 2KCl+3O29等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）ACl2 BHCl CNH3 DH2SO410从健康的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ）
3、A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用食醋除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康11下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH + H = H2OB铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H = 2Fe3+3H2 C碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H = Ca2+H2O+CO2D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag = Cu2 + Ag12在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Ba2+ NO3 SO42CK+ Na+ HCO3 NO3 DMg2+ Na+ SO42 Cl 13. 在2KMnO4 +16HCl = 2K
4、Cl +2MnCl2 + 5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 A18 B81 C15 D5114对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HClNaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
5、16能证明某溶液中含有Fe2+的是 A该溶液呈浅绿色 B向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 C向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17.检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A原裂纹处有碳积存 B裂纹处表面积很大，反应快 C裂纹处的尘埃起催化作用 D裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2 molL1H2SO4溶液
6、B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D 3 molL1HNO3溶液19将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D1120. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A70% B52.4% C47.6% D30%第二卷（非选择题，共40分）21（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入
7、还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。硬质玻璃管 干燥管 A（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。22（4分）Fe跟Cl2反应产物的化学式是 。将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是_
8、。23（8分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_（填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。24（7分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。（
9、2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性25.（5分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为 。在这个反应中，电子转移的总数为 还原剂是 氧化剂是 。0.78NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）0 5 10 15 2026（8分）向20mL AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）A点表示的意义是 。（2）B点表示的意义是 。（3）假设溶液中有Al(O
10、H)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）。参考答案题号12345678910答案CDBAADBDDC题号11121314151617181920答案CDCDBCDAAA21. （8分）（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分），Fe （1分）， H2O（1分） （2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分） 防止爆沸（1分）（3）H2 （1分） 验纯（1分）22（4分）（1）FeCl3（1分）红（1分）（2）生成红褐色沉淀（1分）Fe(OH)3 （1分）23（8分）（1）强（1分 ） 铝（1分）（2）2 Na + 2 H2O
11、= 2 NaOH + H2（2分）b、c （2分）（3）2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2（2分）24.（7分）（1）C （1分 ）（2）SO2 （1分 ） C + 2 H2SO4(浓) CO2 + 2 SO2 + 2 H2O (2分) （3） （3分 ）25.（5分）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 （2分）， 2e-， Na2O2 Na2O2 （各1分）26（8分）（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大点 （2分）（2）表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2点 （2分）（3）7.5mL或1
12、7.5mL （要写出规范的计算过程)） （4分） Al(OH)3沉淀0.39g，nAl(OH)3=0.005molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 3mol 1mol n mol 0.005mol n (NaOH) =0.015mol V(NaOH)=0.0075L=7.5mL Al(OH)3最大沉淀量0.78g，nAl(OH)3=0.010molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol 1mol x mol 0.010mol x(NaOH) =0.030mol Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2+2H2O1mol 1mol(0.010-0.005)
13、mol y mol y(NaOH) =0.005mol n (NaOH) =(0.030+0.005)mol=0.035molV(NaOH)=0.0175L=17.5mL20112012学年第一学期期末考试高一化学答案卷第一卷（选择题，共60分）选择题选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二卷（非选择题，共40分）21.（8） （1） ； ， 。（2） ； 。（3） ， 。22. （4分） 。（1）_色。（2） ， _。23. （8分）（1）_， 。（2） ； _（3） 。24. （7分）（1） 。（2） ， （3） 25.（5分） 。26.（8） （1） （2） （3） （写出计算过程）。8
