1、高中会考化学试卷及答案2023年4月27日星期四可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137第卷一、 选择题(共8小题，每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分)1.下列反应过程中没有涉及置换反应的有A.钠与硫酸铜溶液的反应 B.铁与水蒸气反应 C.铝与稀硫酸反应 D. 铝与氧气的反应2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.要把溶液中的Ag+、Al3+、M
2、g2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入A.Cl-、SO42-、OH-、H+ B.SO42-、Cl-、OH-、H+ C.Cl-、SO42-、OH-、CO32- D.OH-、Cl- 、SO42-、H+4某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 AX的最高化合价为4 BX是第二周期VA族元素 CX是第二周VIA族元素 DX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO45有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 AHF BH3O+ CNaH DH2O2 6下列有关叙述中错误的是 A元素的性质随着相对原子质量的递增而
3、呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C原子的次外层电子数不一定是8个D原子的原子核中不一定含中子7国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素8下列各组物质的性质变化正确的是A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClHBrHIC熔点PbKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3
4、NaOH二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有12个正确答案）9只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CMgCl2溶液和氨水 D盐酸和NaAlO2溶液10下列离子方程式书写正确的是 A氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2+CH3COO-+CO2+H2OC把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DFeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+11在某一强碱性溶液中,可以大量共存的是AK+、HCO3-、C
5、a2+、Cl- BAlO、CO、Na+、K+CNa+、Mg2+、NO、SO DCa2+、Na+、Al3+、NO12某单质与足量浓硫酸反应放出SO2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为1a，则该单质反应后元素的化合价为A + 3a B + 2a C + a D +13用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸14已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的
6、是Anm+16Bnm+6Cnm+30Dnm+1015a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b16已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：XY，还原性：W2-Z-17将22.4 g铁粉逐渐加入
7、到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是18已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是 AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素第卷 (非选择题 共78分)三、填空题（本题为六题，共60分）19.（9分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式。(1)铜粉中混有少量铝粉 ；(2)FeCl3中混有少量FeCl2 ；(3)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。20.（10分）在F
8、e(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ；有关离子方程式为 。(2)最后溶液颜色加深，原因是 ；有关离子方程式为 。21.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：(1)B和C的元素符号分别为_，_；(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_；(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_；(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该
9、氧化还原反应的离子方程式为_ _。22.（12分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为 。(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，生成As2O3，化学方程式为 ，(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，若试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称
10、为“砷镜”。这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 。23.(9分) 由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：请回答：（1）反应的化学方程式 （2）反应的离子方程式 （3）反应的离子方程式 24（10分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：甲乙丙（l）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）_。（2）写出制取氨气的化学方程式_。（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）_。（4）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_。（5）除氨气外，该气体发生装置还可以制取的常见气体有
11、_。四、计算题25（8分）将FeSO4a (NH4)2SO4bH2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应，生成11.417 g BaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。则（1）9.6 g晶体中SO42离子的物质的量是_。（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a_；b_。26（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶
12、液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。化学试卷答案卷19. (1) ；(2) ； (3) 。20. (1) ； 。(2) ； 。21.(1) _，_；(2) _ _；(3) _ _；(4) _ _。22.(1) ；(2) 。(3)
13、 ；(4) 。23.(1) (2) (3) 24（l）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。四、计算题25（1）_。（2）a_；b_。26(1)n(Mg)mol，V2mL。(2) mL (3)。（注：26题需详细过程）高中会考化学试卷及答案2023年4月27日星期四1. D2. C3. A4D5C6A7D8A9C 10 AD11B12BC 13D 14D15A16AC17C 18D19. (1)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2分，或用盐酸、稀硫酸） (2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O
14、20 (1)H+与Fe(OH)3发生中和反应；3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O(2)I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I2；2I-+2Fe3+2Fe2+I221S、AlNa、Al、S、O 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O23S + 6OH = 2S2 + SO32 + 3H2O22.(1)2As+3H2SO4(浓) As2O3+3SO2+3H2O (2)As2O3+3H2O=2H3AsO3(3)2AsH3+3O2 = As2O3+3H2O (4)As2O3+12HCl+6Zn = 6ZnCl2+2AsH3+3H2O23.（8分）（1） （2）（3）（各2分）24（1）丙
15、 （2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）(3)将一张湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管下口，若变蓝则说明已经收集满（2分）（4）氨气极易溶于水 （2分）（5）O2（或氧气）（1分）25（1）n(SO42)11.417 g233 g/mol0.049 mol（2分）（2）n(NH4+)0.01 mol0.0255 L2 mol/L0.049 mol，由此推出(1a)2a，a1；（3分） 晶体的摩尔质量9.6 g0.0245 mol392 g/mol b(392152132)186（3分）26。由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应
16、的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol0.16mol0.12mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2和NaAlO2，关系式为：Mg22OH，Al34OH，V2160 mL440 mL。当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，V(NaOH)400 mL。当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L1mol/L0.1 L2 mol/L20.1(1a)mol。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a1。答案：0.06 mol，440 mL。400 mL。a1。13 / 13
