1、 高一上学期期终考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一选择题(每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意)1. 下列实验操作正确的是( )A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 明矾可
2、用于水的杀菌消毒C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( )A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜4. 用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加
3、水至刻度线5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-B. 加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na+、A13+、SO42-、HCO3-D. 1.0mol/LKNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-6. 由CO与H2组成的混合气体总质量为2.1g，其平均相对分子质量为7.2，将此混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为( )A. 7.2g B. 3.6g C. 2.1g D. 无法确定7. 设NA为阿伏加德罗
4、常数的值，下列叙述正确的是( )A. 放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8NA B. 标况下，将22.4LCl2通入水中，转移电子的数目为2NAC. 1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3NAD. 标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA8. 能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A. 氯 B. 氮 C. 硫 D. 铁9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 molL1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A. 0.1 mol
5、L-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.8 molL-1 D.0.4 molL-110. 青花瓷冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A. 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定.不易脱色 D. x=611. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是( )A. SO22H2S = 3S2H2OB. 3NO2H2O =
6、 2HNO3NOC. 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O12. 下列除杂方法不正确的是( )选项提纯物(杂质)除杂试剂AMg(Al)足量烧碱溶液，过滤BCO2(CO)适量的O2C FeCl2(FeCl3)足量铁粉，过滤DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO213. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液先变红后褪色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色14.下列离子方程式正确
7、的是( )A. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：Fe3+2I- = Fe2+ I2B. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+ 3SO42-3Ba2+6OH- =2 Al(OH)3+3BaSO4C. 向 NaClO溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O = HClO+ HCO3-D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O15. 下列化学实验事实及结论都正确的是( )选项实验事实结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SO2的漂白性B将0.1 molL-1的NaOH溶液滴加到饱和Fe
8、Cl3溶液中可以制得Fe(OH)3胶体C某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制的氯水，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SO42-16. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2molL-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )A. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3) : n(Na2CO3)=2:1B. 最终产生的CO2的体积为448mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之
9、比为n(NaOH) : n(Na2CO3)=1:3KD. 原NaOH溶液的浓度为0.1molL-117. 某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为31，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为( )A. 13 B. 31 C. 43 D. 21 二填空题（共49分）18. (10分) 按要求回答下列问题：(l)以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_。(2)FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适
10、量的稀硝酸中，离子反应式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3-= _ Fe2+ _ S+ _ NO + _H2O回答下列问题：a配平后的此离子反应方程式为 ，还原剂为_。b若标准状况下生成2.24LNO，则转移电子数目为_。19. (12分)硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。已知：硅藻土中所含的有机物杂质受热易升华。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。煅烧加热过滤调浓度烧碱硅藻土硅酸钠、水沉淀、静置硫酸、粒子阻隔剂洗涤、干燥过滤纳米二氧化硅滤渣滤液(l)煅烧硅藻土的目的是 ；过滤操作中所要用的玻璃仪器有 ；滤渣的主要成分是 。(2)在加热
11、条件下加入烧碱时反应的离子反应方程式为 ； 。(3)加入过量硫酸后生成沉淀的化学反应方程式为 。20.(14分)无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(l)写出装置A 中发生反应的离子方程式 。(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_； F中的试剂是_。(3)实验步骤：如图连接装置后，先_(填实验操作)，再装药品，然后点燃_(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当_(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。(4)写出装置G 中发生反应的离子方程式 。21. (13分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，
12、其余都是气体，且C呈黄绿色，D在C中安静地燃烧，发出苍白色火焰。化合物F的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(l)写山下列物质的化学式：B_，F_，J _。(2)反应的离子反应方程式为 。(3)向G溶液中加入BaCl2溶液，反应的现象为 。(4) 为了证明单质C的氧化性强于单质碘，将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子反应方程式为 。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学反应方程式： 。2019年年高一上学期期终考试化学试题答案一选择题题号12345678答案C
13、BDDACCC91011121314151617DBBBACCAD二填空题18. （10分）每空两分 (1). ， (2). a. 3FeS2+8H+2NO3-=3Fe2+6S+2NO+4H2O FeS2 b. 0.3NA 19. （12分）每空两分（1）除去有机杂质； 玻璃棒，漏斗，烧杯；Fe2O3 （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）Na2SiO3 + H2SO4 Na2SO4+ H2SiO3 20. （14分）每空两分（1）. MnO2 +4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）. 除去氯气中混有的HCl气体 . 浓硫酸 （3）. 检查装置的气密性 A D中充满黄绿色气体 （4）Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O21. （13分）（1）O2， Na2O2， FeCl2；（每空两分）（2）2H+CO32-=H2O+CO2（两分）（3）产生白色沉淀(1分)；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-；（两分）（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（两分）- 7 -
