1、2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Si ：28 Cu：64第I卷（选择题：共65分）一、选 择题 （每道小题只有一个选项符合答案， 1-10 每小题2 分， 11-25 每小题 3 分，共 65 分）1. 氯在自然界以化合物形态存在， 18世纪 70 年代，首先发 现并制得氯气的化学家是A. 汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物B. 陶瓷、玻璃、水泥都
2、属于硅酸盐产品C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D. 制玻璃的过程中发生了反应： Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性： H2SiO3H2CO33. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 2.0L 2将它平均分成两份。一份滴 加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03溶液2使 Cl 离子完全沉淀。 反应中消耗 0.5mol H2SO4、2.0molAgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-14. 用 NaCl 固体配制 0.1 molL-1
3、的 NaCl 溶液2下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCI溶液B. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别
4、充满02、03气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是A. 两种气体的压强相等 B.02 比 03质量小C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等7. 下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：AI3+30H-=AI(0H)3B、漂白粉溶液中通入 SO2气体：Ca2+ 2ClO- + SO2=CaSO3+2HClOC、 铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、 NaHCO溶液与 NaOH容液反应：OH- + HCO3- = CO32- +H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能 大量共存的
5、是A. NH4+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- B.Na+、 K+、 Cl- 、 SO42-C.Mg2+、 H+、 Cl- 、 NO3- D.K+、 Ca2+、 HCO3-、 Cl-9. 下列试剂的保存 方法中，正确的是A. 少量的钠常保存在煤油中 B. 将氯水保存在无色玻璃瓶中C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 漂白粉敞口放置 在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 ( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸11. 如图所示，A处通入C12，关闭B阀时，C处的红布看不 到明显现象，当打
6、开 B阀后，C处红布条逐渐褪色，则 D中 装的是( )A. 浓 H2SO4B. CaCl2 溶液C. H2OD. 饱和 NaCl 溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧 化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 ( )A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中0H数目不变，有02放出C.溶液中Na+数目减少，有 02放出D.溶液中0H浓度增 大，有 02放出13. 在常温常压下， a、b、c、d 四支相同的试管中，分别装 有混合后的两种气体。其中 abc 中两种气体以等物质的量混 合，a试管内是N02和NO b试管内是C12和S02 c试管内 是NO和02, d试
7、管内是N02和02(体积比为4: 1)。将四支 试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是 .A、a B、b C、c C、d14. 有一无色干燥的混合气体， 可能是由 HCl、N0、C02、NH3、H2、02、C12中的几种混合而成，依次做如下实验：把混 和气体通过浓 H2S04时，气体体积明显减小。再通入过量 碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即 变为红棕色，下列说法正确的是A. 一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体B. 一定没有 HCl 、 Cl2 、 02 、 C02C. 可能有H2和02D. 一定有 N0、 C02、 NH315. 实验室将NaCI03
8、和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4容液，产生棕黄色的气体X,反应后测得 NaCI03和Na2SO3恰好完全反应，贝U X为()A CI2 B CI2O C CIO2 D CI2O316. 将 7.5g 镁铝合金溶于 90mL 4moI/L 硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH容液，得到最大量沉淀的 质量为19.4g，则加入硫酸时，产生 H2的物质的量为 A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol17. 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反 应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论
9、上反应中消 耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是A.1 ：1 B.1 ：2 C.3 ：2 D.3 ：118. 在一密闭容器中有 CO H2、02共16.5g，用电火花引燃， 使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%19.3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.()A. 标准状况下 ,5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB. 标准状况下， 14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC .标准状况下， 22.4L 任意比氢气和氯气的混合气体中含有 的分子总数均为 N
10、AD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为 NA20. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满N02和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边 通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体 . 假设试管内 的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之 比为 (A)A.1 : 1 B. 5 : 7 C.7 : 5 D.4 ：321. 下列实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的NaOH容液中，再 滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通 入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉
11、淀产生其中能证明有SO2存在的是A. 都能证明 B. 都不能证明 C. 能证明 D. 只有能证 明22. 下图是向MgCI2、AICI3混合液中依次加入 M和N时生成 沉淀的物质的量与加入的 M和N的体积关系图(M、N各表示 盐酸或氢氧化钠溶液中的一种 ) ，以下结论不正确的是A. 混合溶液中 c(AICI3):c(MgCI2)=1:1B. 混合溶液中 c(AICI3):c(MgCI2)=3:1C. V之前加NaOH容液，V之后加盐酸D. 这种盐酸与NaOH容液中溶质的物质的量浓度相同23. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2
12、B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOC. S- SO3- H2SO4- MgS O4 D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO324. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原 子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。 下列说法正确的是A. 用KOH容液可以将 NH4C、NaBr、CuSO4 FeCI3区别开B. C、CuO Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将 它们区别开C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石 灰水变浑浊，则此溶液中一定含有 CO32D. 可以用BaCI2溶液和稀硝酸检验 Na2SO3是否变质25、向
13、 Fe2(SO4)3、CuCI2 混和溶液中投入足量的铁粉充分 反应后，得到的固体经过滤、干燥、称 重，知所得固体的 质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 c(SO42-) 与 c(CI-) 之比是A.3 : 2 B.1 : 7 C.2 : 7 D.3 : 14第口卷(非选择题：共55分)26. (9 分)欲除去下列物质中所含的杂质 (括号内为杂质 )，请 将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反 应的化学方程式。(1) NaHCO3溶液(Na2CO3);除杂试剂或分离方法反应的化学方程式(2) FeCl3(FeCl2); 除杂试剂或分离方法反应的化 学方程式NaCI固体(NH4
14、CI);除杂试剂或分离方法反应的化学方程式27、(10 分) 胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中 用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明。甲： (1) 白色结晶状粉末，可缓缓分解 ;(2) 能溶于水，水溶 液呈弱碱性 ;(3) 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳 ;(4) 胃酸 过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。(2) 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 (3) 可溶于稀 酸或氢氧化钠溶液中。(1) 请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ( 填化学式 ); 乙 中含有的主要化学成份是 ( 填化学式 ) 。(2)
15、试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子 方程式：(3) 试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化 钠溶液反应的离子方程式： 。28. (12 分) 用如图所示装置 ( 夹持仪器省略 ) 进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用；(2)若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液， 旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出 A与B反应的 化学方程式： 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有 溶液，旋开E足 够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式 为： ;(4) 该题图示装置有多种用途，请举一例 (除 题中之外 )填 空：A加
16、入，B加入，C中盛有，其目的为。29. (15分)有一种褐铁矿主要成分是 Fe2O3,所含杂质不溶于 水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行 了以下实验。(1) 检验矿物样品中是否有 Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤 纸、试管、胶头滴管实验步骤： 取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。 溶解： 将样品粉 末倒入烧杯， 加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 ( 填操作名称 ) 。 检验：取少许溶液，。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有 Fe3+。(2) 制备氢氧化亚铁 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量 的某种固体试剂，该试剂是 ( 填化
17、学式 ) ，反应的离子方程 式是 。 对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了 两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。 你支持的是组 ( 填甲或乙 ) ，理由是 。 同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠 溶液，制出的氢氧化亚铁呈 _ 色。为使试管中的氢氧化亚 铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施 ? 。30. (9 分)计算题将xmL NO和N02的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体 A与等体积的02混合，再通入水充分 吸收后，收集到5mL无色气体Bo (1)请判断无色气体 A、B 是什么 ?(2)A 气体的体积是多少 ?(3)x
18、的取值范围是什么 ? 高一化学参考答案27、(10 分)(1) 甲 NaHCO3 ;乙 Al(OH)3(2) HCO3- + H+ = H2O +CO2(3) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ;Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2Oo28. (1) 防止倒吸 (2 分)(2) (3 分)（3）产生白色沉淀 （1 分）; （2 分）（4）稀盐酸 （1 分）; （1 分）; 澄清石灰水 （1 分）; 验证 气体（1 分）; 硫酸; ; 品红溶液 ;验证 的漂白性 （答案合理即可 ）29. （15 分）（ 带双下划线的 2 分，其余每空 1 分）第 11 页
