1、二选择题（共20分，每小题2分）1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（），对于逆温气层的大气垂直递减率 c 。 a0 b. =0 c. 02.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气pEo为 a 。a13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.803测定总磷时，下例 c 组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？a亚砷酸盐、Cr（）、Cu（）、亚硝酸盐 b. 砷酸盐、Cr（）、Cu（）、硝酸盐c. 砷酸盐、Cr（）、Cu（）、亚硝酸盐 d. 亚砷酸盐、Cr（）、Cu（）、硝酸盐4五十年代日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。aAs b. Hg c. Pb d.Cr
2、5.根据Whittby三模态模型，粒径小于 a um的粒子称为爱根核膜。a0.05 b. 0.1 c. 1 d.26在氨氮的测定中，氨与 b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。 a盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂 c. 混合试剂 d.二磺酸酚试剂7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原因可能诱发重金属释放。 a颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值 c. 水流速度加快 d.富营养化加重8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有 a 。a土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子 d.腐殖质吸附非离子型农药9.
3、下例说法正确的是 c 。a代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度b潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+c土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。a总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度2、属于环境化学效应的是_C_。A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声3、以下 A、B、C、D _因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由_B_污染水体后引起的。A Cd B Hg C Pb D As5、由污染源排放到大气中的污染物在迁
4、移过程中受到_A、B、C、D _的影响。 A风 B湍流 C天气形式 D地理地势6、大气中HO自由基的来源有_ A、C、D_ _的光离解。A O3 B H2CO C H2O2 D HNO27、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成_B、C_。A RO B R自由基 C H2O D HO28、两种毒物死亡率分别是M1和 M2, 其联合作用的死亡率MM1+M2, 这种联合作用属于_D_。A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用9、根据Whitby的三模态模型，粒径_D_ _m的粒子称为粗粒子模。A 0.10 C 1.00 D 2.0010、气溶胶中粒径_A_m的颗粒，称为降尘
5、。A 10 B 15 D 10属于环境化学效应的是_C_。A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声7、酸雨是指pH_C_的雨、雪或其它形式的降水。A 6.0 B 7.0 C 5.6 D 10 B 15 D 50%；含水30% 非气态扩散系数最大；含水4% 随水分的增加，总扩散系数下降；含水4-16% 随水分的增加，非气体扩散系数下降；含水16% 随水分的增加，非气体扩散系数增加。（2）土壤吸附的影响：吸附作用是农药与土壤固相之间相互作用的主要过程，直接影响其他过程的发生。如土壤对除草剂2,4D的化学吸附，使其有效扩散系数降低。（3）土壤的紧实度：是影响土壤孔隙率和界面性质的参数，紧实度高
6、，土壤的充气孔隙率降低，扩散系数也降低。（4）温度：温度升高，有机物的蒸汽密度升高，总的效应是扩散系数增大，如林丹的扩散系数随温度的升高而呈指数增大。（5）气流速度（6）农药种类。2. 如果以产生O3的量作为衡量光化学烟雾的严重程度时,试从反应机理角度论述，当大气中的CO含量增加时,光化学烟雾的污染程度是更加严重?还是减轻?答：在光化学烟雾中,如果没有CO参加时,则NO主要通过O3氧化成NO2,即: O3 +NONO2+ O2如果有CO存在时，则CO首先与大气中的氢氧自由基HO进行反应，生成CO2和H,然后H再与O2反应生成HO2，HO2是一个氧化性很强的自由基，它可以把NO氧化成NO2，反应
7、式如下： CO+HOCO2+H H+ O2HO2HO2+NONO2+HO上述反应不消耗O3,就可以把NO转化成NO2,从而使O3积累,使光化学烟雾的程度更加严重。三、计算题1、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O键断裂？已知N-O的键能为3.01105J/mol，Planck常数为6.62610-34J.s，光速为3.0108m/s。（10分）解：E=N03.0108=6.8510-19J E=NE=6.0210236.8510-19 =4.12105 E3.01105 J/mol 故可引起NO键断裂。2、设大气压力为1.01
8、30105Pa（25），空气中水蒸气的分压为0.03167105Pa（25），氧溶于水的亨利常数为1.26108,计算氧气在水中的溶解度。（10分）解：PO2=(1.01325-0.03167)1050.21 =0.2056105(pa) O2(aq)=KHPO2=1.261050.205610-8 =2.610-4(mol/l) O2(aq)= 2.610-4321000 =8.32(mg/l)3、 具有2.0010-3mol/L碱度的水，pH为7.0, 请计算H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度各是多少？已知下表数据：pH 0 1 27.00 0.1834 0.8162 3.8281
9、0-4（10分）解:当pH = 7.00时,CO3-的浓度与 HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, = 1.224,则HCO3- = 碱度 = 2.0010-3mol/l/l。 H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.0010-72.0010-3/(4.5510-7) = 4.4910-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.6910-112.0010-3/(1.0010-7) = 9.3810-7 mol/l。4、在厌氧消化池中，和pH值7.0的水接触的气体含65的CH4和35的CO2，已知 , pE0=2
10、.87，请计算pE和Eh（10分）解pE=pE0+1/n lg(反应物/生成物 =2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg 0.350.12510-7/0.650.125=2.87+lg 0.87710-7/0.948=2.87+lg 0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.160.059=0.2465、一个有毒化合物排入至pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.910-7L/(d.mol), 中性水解速率常数Kn=1.6d1.请计算化合物的水解速率常数。（5分）解：Kh =K
11、n+w(KaH+ KbOH-) =1.6+0.1（0+4.910-710-5.6） =1.6d-16、用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.010-3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.510-3mol/L，当平衡浓度降至1.010-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质为0.2510-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？（5分） 解：G=0.510-3= （1）0.2510-3= （2）2=2A+6.010-3=3.0（A+1.010-3）2A+6.010-3=3.0A+3.010-3A=3.010-3G0=1.010-3（mol/L
12、g）1. 在一个pH为7.0，总碱度为1.6mmol/L的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0？如用NaOH强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，0=0.1834，1=0.8162，2=3.82810-4，=1.224；pH=8.0时，0=0.02188，1=0.9736，2=4.56610-3，=1.018）（本小题10分）解：总碱度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT总碱度 + H+ - OH-令当pH在59范围内、碱度10-3mol/L时, H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式：CT碱度当pH7.0时，10.81
13、62，23.82810-4，则1.224，CT 碱度1.9584mmol/L若加入碳酸钠将水的pH升至8.0，此时CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为CO32-，则有CT + CO32-碱度 + 2CO32-解得，CO32-1.9248 mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得：碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：OH-1.92481.60.3248 mmol/L2.含镉废水通入H2S达到饱和并调pH值为8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知CdS的溶度积为7.910-27，H2S离解常数K1=8.910-8，K2=1.310-15，饱和水溶液中）。（本小
14、题7分）解：H2SH+HS- Ka1=H+HS-/H2S HS-= Ka1H2S/H+HS-H+S2- Ka2=H+S2-/HS-=H+2S2-/ Ka1H2SS2-= Ka1* Ka2H2S/H+2=8.910-81.310-150.1/(10-8)2=1.15710-7mol/lCdSCd2+S2- Ksp= Cd2+S2-Cd2+= Ksp/S2-=7.910-27/1.15710-7=6.810-20 mol/l3一个有毒化合物排入至pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.910-7L/(d.mol), 中性水解速率常数Kn=1.6d1.请计算化合物的水解速率常数。（6分）解：已知 Ka = 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.910-7Kh = KaH+ + Kn + KbKw/H+ = 0 + 1.6 + 4.910-710-5.6 = 1.6 (d-1)T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d
