1、.氧化还原反应【基础知识梳理】一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质 是电子转移的外观表现， 是氧化还原反应的实质。3. 氧化还原反应的特征（判断依据） 4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原
2、剂的相关概念氧化剂: 的反应物；还原剂： 的反应物。三、氧化性、还原性强弱比较（1）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（2）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（3）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（4）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需
3、条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ；（5）其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、氧化还原反应的类型与配平依据原则：在氧化还原反
4、应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数C+ H2SO4（浓）CO2+ SO2 + H2ONO + NO2 + NaOHNaNO2 + H2OBr2 + KOH KBr + KBrO3 + H2OKMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O NO3-ZnOH-H2O NH3Zn(OH)42-五、氧化还原反应的计算【要点透析】一、氧化还原反应中的主要规律1转化规律(归中规律) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2难易规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性
5、最强的氧化剂优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性 。3守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 练 习下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是
6、 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；【典例解析】【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl （COCl2碳酰氯）【例2】对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32
7、Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2【例4】ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是AH2SO4 作氧化剂 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移【例5】(201
8、1崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2，下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 mol D该反应的氧化剂为KMnO4【例6】(2011合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为A.2 B.3 C.4 D.5【例7】.(2011菏泽
9、模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【强化训练】一、选择
10、题1（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23. (2010潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO4
11、2H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S4. (2011广州模拟)根据以下几个反应：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2 DFe3+I2Cl2SO25.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
12、化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D7已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ()A
13、NaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO48(2009潮州月考)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A1 B2 C3 D49.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子
14、工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）A.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B.在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()A中M
15、nO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环利用12.(2011聊城月考)有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化13用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33N
16、a2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题14.(1)(2011潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D
17、.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。15.（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10
18、NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定16(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2
19、mol HNO3，转移的电子数目为_个(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)17.（2010上海24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续
20、滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。18.（2010广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_19.（选作）11(11分)
21、(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强铁的还原性比铜强例题答案：DDBCDA 例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L练习：1-13CBABCD ABBBB ADD14.【
22、答案】(1)2 +6 B、C (2)5615.答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a16答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或2.4081023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO317.【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO319.答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)【答案】(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L.
