1、高一（下）化学期末试题（时间：120分钟 总分：150分）可能用到地相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 P:31 S:32 Na:23 Cl：35.5 Mg：24 AL：27 Fe：56 Si 28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*25共75分）1以下说法正确的是（ ）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（ ）A原子核中含有92个中子 B原子核外有
2、143个电子C与互为同位素 D原子核中含有235个质子3下列物质属于纯净物的是 （ ）A盐酸 B液氨 C碘酒 D漂白粉 4下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ） ANH3NH4+ BN2NH3 CNH3NO DCl2Cl5已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C
3、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7下列说法正确的是（ ）A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性8X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有
4、C只有 D9往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（ ）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C碳酸钠稀溶液 DNa2SiO3溶液10下列有关反应离子方程式错误的是（ ）AKOH溶液与过量的SO2反应: OH+SO2=HSO3BNa2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32+2H+=SO2+H2OCNaBr溶液中通入氯气:2Br+Cl2=Br2+2ClD石灰石与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO211NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD2
5、g氢气所含原子数目为NA12根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于114号元素X的叙述正确的是（ ） AX有稳定的气态氢化物 BX为非金属元素 CX的最高价氧化物为XO2 DX的低价氧化物是酸性氧化物13.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y314在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） AK+、Na+、SO42、SO32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO315下列变化不能
6、通过一步反应实现的是：CuCuSO4 SO2H2SO3 SiO2H2SiO3 SiO2Si Na2CO3Na2SiO3 SSO3 （ ） A B C D16下列物质中含有非极性共价键的是（ ） ANaOH BNa2O CNa2O2 DCaCl217向50 mL18 molL H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ） A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45和0.90mol 之间 D大于0.90mol18.制备某种气体，下列方法中可行的是( )浓氨水与碱石灰混合制氨气 FeS与稀硝酸混合制H2S 浓H2SO4与K2SO3固体混合
7、制SO2 强热氯化铵固体制取氨气A. B. C. D.19CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 （ ） A10mL B20mL C15mL D30mL20下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ） A酸性：HClO4 H2SO4H3PO4H2CO3 B稳定性：H2SHClHBrHIC粒子半径：BrK+S2-S D还原性：NaS2-ClBr21下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（ ） A水泥 B玻璃 C陶瓷 D水晶22今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
8、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是 ( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl23相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（ ） A2:1:2 B5:5:4 C1:1:1 D10:5:824某无色混合气体，依次通过浓
9、硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ） AH2O(g)、NO和N2 BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CO DNH3、NO和CO225.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定二、填空题（共20分）26、（3分）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 。27、（3分）A、B、C、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，AB
10、C已知B、C两元素在周期表中族序数之和为A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和为A原子序数的4倍，则：（填元素符号）A _ B_ C _ 28、（4分）将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。 29、（6分）配平下列化学方程式：（1） Cu2S + HNO3 = Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO+ H2O（2） MnO4+ H2O2 + H+ = Mn2+ + O2+ H2O30、（4分）油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可
11、将PbS转化为白色的PbSO4而使油画恢复光彩。问：（1）这一过程的化学方程式： （2）若有0.1 molPbS参加反应，则此反应中转移的电子总数为 mol三、推断题：（共24分）AECDBO2O2O231、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质，则D的分子式为 ， CE的化学方程式为 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若A为气体单质，则 DC的化学方程式 CE的离子方程式为 。32、（14分）已知A、B、C、D为气体，
12、E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的电子式是 ，其空间构型为 型，是由 键（极性或非极性）构成的 分子（极性或非极性）。（2）用电子式表示H的形成过程 （3）A和B反应生成C的化学方程式是 。（4）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。四、实验题（共18分）33（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 34、（14分）在右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放入两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1) 实验过程中，可能观察到的主要现象有
13、： ； ； ； ；(2) 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 。(3) 若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 。五、计算题（共13分）35（6分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？36. （7分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出
14、电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? 高一化学答题卡姓名 班级 考号 一、选择题：（每题3分，共45分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（20分 每空2分）16、 。 17、 、 、 。18、 、19、（4分）配平下列化学方程式：（1） Cu2S + HNO3= Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO+ H2O（2） MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ + O 2 + H2O20、（1）化学方程式： 。（2） mol。三、推断题：（共16分）21、（1）D的分
15、子式为 ， CE的化学方程式为 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若A为气体单质，则 DC的化学方程式 CE的离子方程式为 。22、（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。四、实验题（共9分24、25、26、27、23、（1）A中所盛放的试剂是_ _（填写试剂序号），现象是 ，说明了 _ 。（2）B中的实验现象_，B装置的作用是 。（3）C中所盛试剂的作用_，C装置的作用是 _ 。（4）D中所盛试剂应为 _ ，作用是 _ 。五、计算题（共12
16、分）24、（4分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？25、（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，求：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则，原硝酸溶液的浓度为 moL/L。（3）欲使铜与硝酸反应产生的
17、气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。附加题：（共10分）26、在以氯气消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂 （黄色气体）。（1）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧瓶中，滴入硫酸，水浴加热即可制得 。写出该反应的化学方程式_。（2）目前欧洲和我国主要采用Kesting（原料为氯酸钠和盐酸）制取 ，该法的缺点是同时产生 （占 体积的一半），使产品的纯度低。写出该法制取 的化学方程式_。（3） 和 都是通过氧化作用来杀菌消毒的，试计算相同质量时， 的氧化能力是 的多少倍？高一（下
18、）化学期末试题参考答案一、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415DCBCCCADDDBCABB16171819202122232425CACDADCBDC二、填空题（共20分 每空2分）26、 169 27、O；P；CL 28、29、（1） 3 Cu2S + 22 HNO3= 6 Cu（NO3）2 + 3 H2SO4+ 10 NO+ 8 H2O（2） 2 MnO4 + 5 H2O2 6 H+= 2 Mn2+ + 5 O 2 + 8 H2O30、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O (黑色) (白色) 三、推断题：（共16分）31、（1）SO3 Na2SO3
19、+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 32、（1）NH3 NH4Cl（2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2四、实验题（共9分）33、（1） 品红褪色 气体中含SO2（2） 除去SO2气体 （3） 检验CO2气体的存在（4）碱液（如NaOH溶液等） 吸收多余的尾气五、计算题（共10分）34、11。2L 15g 25、 5.8 L； 5.4 L；（ aVx103+0.5）/0.14； 57.8 g。解
20、析：（1）氯酸钠和亚硫酸钠在加入硫酸时发生反应生成 ， 中氯元素是4价，在反应中氯元素的化合价降低了，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高了，在反应中只能是亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，因此发生反应的化学方程式可表示为：（2）在用氯酸钠和盐酸反应制取 时，产生的 占 体积的一半，也就是说在产物中 和 的物质的量之比为2 ：1，反应中氯酸钠应为氧化剂，盐酸应为还原剂，反应的化学方程式为： （3）比较相同质量时 和 的杀菌消毒能力，就是比较在相同质量时它们都转化为 时得到电子数目的多少，一个 分子转为 时要得到5e，一个 分子转化为 时要得到2e，由此可以推断除相同质量时它们的氧化能力之比为：答案：（1） （2） （3）2.63
