1、江苏省如皋市2021年普通高中学业水平合格性考试模拟考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A盐B有机高分子C无机非金属材料D烃类22019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A质量数为2B核电荷数为3C中子数为1D核外电子数为33下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A烧碱NaOHB明矾Al2(SO4)3C石膏CaCO3D纯碱Na2SO44下列物质中属于共价化合物的是ACl2BNH4Cl
2、CNaOHDHCl5下列过程包含化学变化的是A干冰升华B粮食酿醋C滴水成冰D沙里淘金6下列化学用语表示不正确的是A二氧化碳的电子式：:C:B乙烯的结构简式CH2CH2C钠离子的结构示意图：DMgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+2Cl7可用图装置收集的气体是AH2BNOCCO2DCH48下列属于置换反应的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BTiCl4+4NaTi+4NaClCCH4+H2O3H2+COD4NH3+5O24NO+6H2O9在含有大量OH、Ba2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AHBAgCD10下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A铝热法炼铁B电解法制钠C湿
3、法炼铜D沙里淘金11下列物质中，不能与反应的是A盐酸BCD12下列有关金属钠的说法正确的是A密度比水大B常温下易被氧气氧化C能与水反应放出氧气D保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶13下列说法正确的是A常温下，铝片与浓硝酸不反应BFe(OH)2是灰绿色的难溶固体C用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为6.02102314下列反应的离子方程式书写正确的是A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：B铜粉与稀硝酸的反应：C液溴与碘化钾溶液的反应：D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：15称量NaCl固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是
4、A称量 B溶解C转移 D定容16下列方案能达成实验目的的是A用酒精萃取碘水中的碘B用加热的方法除去NaCl中的NH4ClC用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2是否完全被氧化17反应2NO2CON22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是ACO是氧化剂BNO发生氧化反应CC、N、O的化合价均发生变化D每生成1mol N2，反应转移4mol电子18X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正
5、确的是A自然界中由X元素形成的单质只有一种B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(Q)C简单气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的碱性：YQ19某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 molL-1， Cl-的浓度为0.2 molL-1，Al3+的浓度为0.1 molL-1，则的浓度是A0.15 molL-1B0.25 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-120关于该反应下列说法不正确的是A升高温度能够加快反应速率B降低浓度能够减慢反应速率C使用合适的催化剂可以加快反应速率D加入足量的炭粉可以使100%转化21下列关于对各有机物的
6、说法正确的是A苯分子中的所有原子均在同一平面上B甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C乙醇能使紫色石蕊试液变红D蛋白质只含有C、H、O三种元素22下列有机反应属于加成反应的是A2C6H615O212CO26H2OBCH2CH2H2OCH3CH2OHC2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2D2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O23下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A制取NH3B干燥NH3C 收集NH3D尾气处理24下列实验方案能达到目的的是A用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸B用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体D
7、用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液25X、Y、Z、W属于120号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A金属性：ZWB简单气态氢化物的热稳定性：XYC电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)26溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、Cl。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是A取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+B取固体Y加入过量的稀
8、盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含C取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含ClD取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含二、填空题27肉桂酸（）常用于制取香精香料。（1）肉桂酸的分子式是_，肉桂酸_（填“属于”或“不属于”）烃类。（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含_（填官能团名称）。（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为_。（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_。三、实验题28为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，
9、加入23滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。试管内的黑色物质是：_。该物质的生成表现了浓硫酸的_性。滴加浓硫酸之前加入23滴水的目的是_。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：_。兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。X、Y分别是_和_。已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是_。四、工业流程题29亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。“反应”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：_。“反应”中当观察到现象是_时，反
10、应已完全，不需再加Na2CO3溶液。现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-NO2-HMn2+NO3-H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。_试卷第7页，总7页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【分析】通常把材料分成四大类：金属材
11、料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；【详解】A. 电离时生成金属离子（铵根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐类，故A错误；B. 纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；C. 无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；D. 烃类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烃，烷烃，烯烃，炔烃等， 莱卡纤维不属于烃类，故D错误；答案选B。2C【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中
12、子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3， 中子数=质量数质子数=1；答案选C。【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。3A【详解】A. 烧碱、火碱、苛性钠都为氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故A正确；B. 明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，故B错误；C. 石膏的化学式为CaS
13、O42H2O，故C错误；D. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D错误；答案选A。4D【详解】A. Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C. NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误D. HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。5B【详解】
14、A. 干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误B. 粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；C. 滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；D. 沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误；答案选B。【点睛】区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化的原因。6B【详解】A. 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个，可以与氧原子形成两对共用电子对，所
15、以二氧化碳的电子式：，故A正确；B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，结构简式要体现出它的官能团，故B错误；C. 钠是11号元素，原子核外有11个电子，失去一个电子变为钠离子，结构示意图：，故C正确；D. MgCl2是强电解质，在水溶液中是完全电离的，MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+2Cl，故D正确；答案选B。7C【分析】该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。【详解】A.H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C.CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；
16、D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。【点睛】该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。8B【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，据此判断。【详解】AFe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置换反应，属于氧化还原反应，A不符合；BTiCl4+4NaTi+4NaCl属于置换反应，B符合；CCH4+H2O3H2+CO不是置换反应，属于氧化还原反应，C不符合；D4NH3+5O24NO+6H2O不是置换反应，属于氧化还原反应，D不符合；答
17、案选B。9C【详解】A. H与OH反应生成H2O，不能共存，故A不符合；B. Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；C. 不与OH、Ba2+、Cl反应，能共存，故C符合；D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；答案选C。10D【详解】A项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。11A【详解】A二氧化硫是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A正确；B二氧化硫能与氢
18、氟酸反应生成六氟化硫、氢气和水，故B错误；C二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，故C错误；D二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；故选A。12B【详解】A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D错误；故选B。【点睛】因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可
19、放回原试剂瓶中是解答易错点。13C【详解】A项、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化也是发生了化学反应，故A错误；B项、Fe(OH)2是白色的难溶固体，故B错误；C项、丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应，故C正确；D项、标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C。【点睛】铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，不是不反应是解答的易错点。14D【详解】A醋酸为弱酸不可拆，稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为：，故A错误；B铜粉与稀硝酸反应生成NO，反应的离子反应为：，故B错误；C液溴与碘化钾溶液
20、的反应的离子反应为：，故C错误；D碳酸氢钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为：，故D正确；故答案选D。15A【详解】A项、称量时，砝码放在右盘，将固体NaCl直接放在天平左盘上，二者不能颠倒，否则称量的药品质量偏小，故A错误；B项、将称量好的固体NaCl放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解，故B正确；C项、将在烧杯中溶解得到的氯化钠溶液，在玻璃棒引流下转移到容量瓶中，故C正确；D项、定容时，为防止加蒸馏水超过刻度线，在到接近刻度12cm处，改用胶头滴管加入水，故D正确；故选A。【点睛】依据左物右砝的原则，称量时，砝码放在右盘，将固体NaCl直接放在天平左盘上，二者不能
21、颠倒，若使用游码，会导致称量的药品质量偏小是解答易错点。16B【详解】A项、乙醇与水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；B项、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正确；C项、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D项、检验久置FeSO4溶液中Fe2是否完全被氧化应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中不存在Fe2离子，故D错误；故选B。【点睛】萃取剂选择的原则：是萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远
22、大于溶质在原溶剂中的溶解度。17D【分析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。【详解】A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；故选D。18B【分析】由X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，X为O元素；由Y是地壳中含量最多的金属元素可知，Y为Al元素；由
23、X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z为S元素；由Q是第19号元素可知，Q为K元素。【详解】A项、自然界中由氧元素形成的单质有氧气和臭氧，故A错误；B项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为r(O)r(S)r(Al)r(K)，故B正确；C项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，氧元素非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故C错误；D项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾元素金属性强于铝元素，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化铝，故D错误；【点睛】由
24、X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍确定X为氧元素是推断的突破口。19C【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 30.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；故选：C。20D【详解】A升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，故A正确；B减小反应物浓度，活化分子数目减少，降低NO浓度能够减慢反应速率，故B正确；C使用催化剂，降低反应的活化能，能加快该反应的速率，故C正确；D加入足量的炭粉，平衡不移动，并且该反应为可逆反应，不能完全转化，达到平衡时，NO不能10
25、0%转化为CO2，故D错误；故选 D。21A【详解】A. 苯分子是平面正六边形结构，所有原子均在同一平面上，A正确；B. 甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C. 乙醇所含的是羟基不是羧基，没有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，C错误；D. 蛋白质含有羧基和氨基，含有C、H、O、N等元素，D错误；答案选A。22B【详解】A. C6H6被O2氧化，属于氧化反应，A不符合题意；B.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应为加成反应， CH2CH2和H2O发生加成反应生成乙醇，B符合题意；C. 乙醇与Na的置换反应，C不符合题意；D. 乙醇的催化氧
26、化反应，D不符合题意；答案选B。23D【详解】A. 不能用NH4Cl直接分解来制取NH3，因为分解生成的NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl凝结在试管壁上，A错误；B. 不能用浓硫酸干燥NH3，它们会发生反应，B错误；C. 因为NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集NH3，C错误；D. 氨气有刺激性气味必须进行尾气处理，氨气极易溶于水，所以可以用此装置既充分吸收氨气又可以防倒吸，D正确；答案选D。24A【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使火柴棒碳化变黑，稀硫酸不能使火柴棒变黑，A能达到目的；B. 澄清石灰水均可与CO2和SO2反应分别生成CaCO3 、CaSO3，均是白色沉淀，难以区
27、分，B不能达到目的；C. 盐酸和CaCO3固体、MgCO3固体均可反应，沉淀溶解且有气体生成，难以区分，C不能达到目的；D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都不会产生丁达尔效应，D不能达到目的；答案选A。【点睛】鉴别物质必须观察到不同的实验现象，例如鉴别CO2和SO2，应该用品红溶液，因为SO2能使品红溶液褪色而CO2却不能。25C【分析】X、Y、Z、W属于120号主族元素且原子序数依次增大，X元素的单质是空气中含量最多的气体，X为N；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O；Z原子最外层电子数与其电子层数相等，Z为Al；W元素原子最外层只有一个电子，W为K；【详解】A. 金属性
28、：KAl，A错误；B. O的非金属性强于N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3，B错误；C. 电解熔融的Al2O3可制取Al单质，C正确；D. 除稀有气体，同一周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以r(O)r(N) r(B)，同一主族元素的原子半径从上到下依次递增，r(B)r(Al)，所以原子半径：r(O)r(N)r(Al)，D错误；答案选C。26D【详解】A. 溶液X焰色反应呈黄色，说明有Na+但不能说明溶液不含K+，因为黄色会掩盖住紫色，应该透过蓝色钴玻璃，如果没看到紫色才能说明不含K+，A错误；B. 固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，说
29、明溶液X含、，B错误；C. 滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能说明滤液Z中有Cl而不能说明溶液X中含Cl，因为加入的过量BaCl2引入了Cl，造成干扰，C错误；D. 滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，说明滤液Z、溶液X中都含，D正确；答案选D。【点睛】最会出错的是C选项，滤液中加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是AgCl，但是，不能说明原溶液中含有Cl-，因为一开始沉淀时加入过量的BaCl2溶液带入了Cl-，所以可以考虑用加过量的Ba(NO3)2来沉淀。27C9H8O2 不属于 碳碳双
30、键 有气体生成 CH3CH2OHH2O 【分析】肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键可与溴反应，羧基与碳酸氢钠和乙醇反应，据此回答。【详解】（1）苯基组成为-C6H5，侧链为-C3H3O2，所以分子式为C9H8O2；因为含有氧元素，所以不属于烃类；答案为：C9H8O2、不属于；（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色；答案为：碳碳双键；（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，产生的现象为：有气体生成；答案为：有气体生成；（4）所含羧基能与乙醇发生酯化反应，生成和H2O，方程式为CH3CH2OHH2O；答案为：CH3CH2O
31、HH2O【点睛】有机物的性质由官能团决定；含有碳碳双键、羧基，化学性质与乙烯、乙酸类似。28炭（或C） 脱水 浓硫酸遇水放热，提高反应的温度 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 品红（或酸性KMnO4溶液） 氢氧化钙或Ca(OH)2 除去SO2 【分析】蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程。【详解】（1）实验中可以观察到试管内的固
32、体由白色变为黑色，说明有C生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为炭（或C）；脱水；（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入23滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；脱水炭化生成的C与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故答案为浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；（3）因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水
33、检验二氧化碳。X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则X可以为品红溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y试剂为澄清石灰水，目的是检验二氧化碳的生成，故答案为品红（或酸性KMnO4溶液）；氢氧化钙或Ca(OH)2；装置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为除去SO2。【点睛】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳前必须除去混合气体中的二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰是解答关键，也是难点和易错点。29SO2HNO3H2OH2SO4HNO2 不再有气
34、泡生成 92.0% 【详解】硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2HNO3H2OH2SO4HNO2答案为：SO2HNO3H2OH2SO4HNO2。向“反应”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为：不再有气泡生成。已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-5NO2-6H=2Mn2+5NO3-3H2O根据反应，2mol KMnO4消耗5mol NaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol0.024L=0.0024mol，则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol，NaNO2的质量为0.006mol69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的质量分数=92%。答案为：92%。答案第14页，总14页
