1、 2019届高三化学下学期期初调研检测试题2019.026下列有关物质性质的叙述不正确的是 A以海水为原料制取 Na、Br2 等物质 B漂白粉久置于空气中漂白性增加2可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。C二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7下列反应的离子方程式书写不正确的是-+NH +12018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火
2、箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法不正确的是A液氧的作用是氧化剂A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2HSO34B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+I2+2H2O C向石灰乳中加入饱和 MgCl2 溶液：Mg2+Ca(OH)2Ca2+ Mg(OH)22-B煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物D向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO4完全沉淀：2-2Ba2+ + Al3+ + 2SO4+ 4OH AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OC卫星上的
3、计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源2用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是ACl-的结构示意图： BHClO的电子式：CH2O的结构式： D中子数为20的氯原子：8 X、Y、Z、W、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子 数之和为 26。下列说法正确的是XYZWTAY、Z、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 W3Y4、WZ2、WT4 均有熔点高、硬度大的特性DX 元素组成的单质可以具备导电性，T 与 X 元素可形
4、成化合物 XT49下列物质的制备与工业生产相符的是3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2 具有还原性，可用于漂白纸浆NH3O2 /催化剂 NO O2和H2O HNO3BNa2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多浓 HCl MnO2加热 Cl2石灰乳漂白粉CFe2(SO4)3 具有氧化性，可用于自来水净化MgCl2(aq) 加热 无水 MgCl2 电解 MgD常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸饱和 NaCl(aq) NH 3和CO2 NaHCO3加热Na2CO34常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是铝土矿NaOH溶液 NaAlO2 溶液 足量CO2 Al(OH)
5、3 灼烧 Al2O3 电解 AlA澄清透明的溶液中：Fe3+、 Mg2+、SCN-、Cl-、2-ABCD10下列说法正确的是Bc(H+)/c(OH-)=110-12 的溶液中：K+、Na+、CO3、NO3- -1+ + 2+ 2- -Cc(NO3 ) =l molL的溶液中：Na 、H 、Fe、SO4- D能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO42-、NO35用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是IIIA实验：配制 100 mL 0.100 molL-1 稀硫酸不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只
6、包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基膦酸和甘 氨酸反应可得到草甘膦。下列说法正确的是B实验：比较 KMnO4、Cl2、I2 的氧化性强弱 C实验 III：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D实验：NO2 尾气处理A甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B草甘膦分子中含有一个手性碳原子 C草甘膦既能与酸反应又能与碱反应 D氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应12下列图示与对应的叙述相符的是甲乙
7、丙丁A图甲表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 I 为盐酸， 且 b 点溶液的导电性比 a 点弱B图乙所示，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH 在 4 左右C图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 交点 A 对应的状态为化学平衡状态D图丁为 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后， 再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是15H2S 与
8、CO2 反应可制得 COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) H。一定温度下，在三个 2L 的 恒容密闭 容器中投入反应物， 容器 I 中反应 至 5 分钟时达平衡 ，数据如下：容器温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡 压强平衡 常数H2SCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020P1K1II7000.2000.20000n2P2K2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3下列判断正确的是A反应到达平衡后的压强：P1P2P3 ，且该反应H Ksp(AgI)D向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的
9、氧化性强于 Cu2+的氧化性回答下列问题：（1）提高铝土矿利用率的措施为 。14常温下，向 20 mL 0.2 molL-1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL-1 NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的 量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A当 V(NaOH)10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na)c(H2A)c(HA-)c(H)c(OH-) B当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na)c(HA-)c(H)c(A2-)c(H2A) C当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2-)2c(OH-)c(HA-)c(H)3c(H2
10、A)D当 V(NaOH)40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)（3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是 。（4）气体常用过量冷的 NaOH 溶液吸收，发生的主要离子反应有Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。（5）“废渣”的主要成分是。（6）AlCl3 和 NaCl 的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时 AlCl4-和 Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化， 电镀时阴极上若生成 1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为 。17(15 分) 有机物 F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:（1）化合物 D 中
11、含氧官能团的名称为 、 。（2）EF 的反应类型为 。（3）化合物 B 的分子式为 C10H14O，写出 B 的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应分子中有 4 种不同化学环境的氢（5）已知：； 。以苯甲醇、乙醛为原料制备 ,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18(12 分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法如下：在弱酸性条件下，胆矾中 Cu2+与 I-作用20（14 分）SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的
12、NOx），其流程如下：（1）SNCRSCR 流程中发生的主要反应有：6NO(g)4NH3(g) 5N2(g)6H2O(g) H1807.0kJmol-1；6NO2(g)8NH3(g) 7N2(g)12H2O(g) H2659.9kJmol-1；N2(g)O2(g) 2NO (g) H+179.8kJmol-1；反应 4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) 的H kJmol-1；（2）SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 。（3）利用 NO 和 NH 作原电池燃料，能将氮氧化物转化为 N ，减少环境污染，又能充分利用化学能，装2 3 2
13、定量析出 I2，I2 溶于过量的 KI 溶液中，析出 I2 可用 Na2S2O3 标准溶液滴定。发生的反应分别为：置如图 1 所示。- 2- -2Cu2+4I-2CuI+I2，2S2O32-+I3 S4O6+3I 。为使电池持续放电，离子交换膜只允许 通过。步骤 1:准确称取 5.000g 胆矾试样，置于 250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 50mL 蒸馏水、5mL 3 mo lL-1H2SO4 溶液，再加入足量的 10%KI 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min，充分 反应后，加入 12mL0.5%的淀粉溶液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去 16.2
14、5mL 标准 液。电极 b 的电极反应式 。步骤 2:用 K2Cr2O7 作基准物质标定 Na2S2O3 溶液：准确称取 1.470g K2Cr2O7，配成 100mL 标准溶液， 然后加入过量 KI，在酸溶液中用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，共用去 Na2S2O3 溶液 25.00mL。7已知：Cr2O 2-+ I- + H+ Cr3+ I2 + H2O (未配平)20 题图 120 题图 2（1）实验原理和方法中，加入过量的 KI 溶液的作用为(用离子方程式表示)。（2）实验步骤 1 中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在 Cu2+的催化下 I-易被空气中的氧气氧化， 过少的原因是 。
15、（3）通过计算确定胆矾中铜的质量分数。（4）若胆矾试样含少量 Fe2(SO4)3，则测定结果铜质量分数 （填：“增大”、“不变”或“减小”）。19(15 分)NiSO47H2O 大量用于电镀和催化剂。以含 Ni2+、Co2+的混合液、NaClO 溶液、Na2CO3 溶液等 可制备 NiSO47H2O 并回收 Co，其实验流程如下：已知：温度高于 80，Ni2+大量水解，生成 Ni(OH)2 胶体。（1）NaClO 溶液的作用是 。NaClO 溶液可由 Cl2 和 NaOH 溶液在较低温度下反（4）NSR（NOx 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 2 所示。用 H
16、2 模拟 尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 3 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 。20 题图 320 题图 4（5）NO 和 NH3 在 Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图 4。由图 4 可以看出，脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是 。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下 NO 的转化率明显下降的可能原因是 。21(12 分) 向 Co2+盐溶液中加入过量的 KNO2 溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出 K3Co(NO2)6。（1）Co2+基
17、态核外电子排布式为 。- -应制得，在不改变 NaOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0左右进行，实验中可采取的措施是 。（2）金属镍法也可制备 NiSO47H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝 酸进行反应，再经过一系列操作得到 NiSO47H2O。写出上述反应的化学方程式： 。 如果 Ni、H2SO4、HNO3 都比较纯净，则制得的 NiSO47H2O 中可能存在的杂质是 （填化 学式），除去这种杂质的实验操作是 。（3）请补充由 NiCO3 制备 NiSO47H2O 的实验方案：将稀硫酸加入装有 NiCO3 的容器中至全部溶解， ，得到 NiSO47H2
18、O。（2）NO2 离子的空间构型为 ，与 NO2 离子互为等电子体的分子为 。（3）CH3COOH 中 C 原子的杂化类型为 。（4）化学式为Co(NO2) (NH3)5Cl2 的配合物有两种异构体，其棕黄色物质中 Co 的配位原子为 N，则 1mol该棕黄色物质中含有键的数目为mol。（5）CoO、MgO 的结构和 NaCl 相似。Mg2+的半径为 0.066nm ，Co2+的半径为 0.072nm，MgO 中 Mg2+ 的位置可无限地被 Co2+占据形成一种固溶体，如固溶体斜长石的化学式为 Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8 ，则 CoO、MgO 形成的固溶体的化学式可表示为 。化学
19、调研试卷参考答案与评分标准201902单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2C 3D 4B 5A 6B 7D 8 D 9A 10C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。18（12 分）（1）I-+I2I -（2 分，写等号也给分）3（2）Cu2+会发生水解（2 分）（3）K2Cr2O7 6Na2S2O3n
20、(K2Cr2O7)=1.470g/294g mo l-1=0.005mol（1 分）n(Na2S2O3) = 0.03molc(Na2S2O3) =0.03mol/0.025L=1.2mo lL-1（1 分）2+ - 2S O 2-11C 12AB 13C 14BD 15BC2Cu I2 I3 2 316（12 分）（1）将矿物粉碎(2 分)（2）Al2O3+3C+3Cl2 AlCl3+3CO (2 分)（3）作还原剂并与 O2 反应提供反应所需的能量 (2 分)n(Na2S2O3) = 1.2 mo lL-116.2510-3 L =1.9510-2moln(Cu2+)=1.9510-2mo
21、l（2 分）w(Cu) =(1.9510-2mol64 g mo l-1/5g)100%=24.96%（2 分）（4）增大（2 分）19（15 分）2+ 2+ 3+2- - -（1）将 CO氧化生成 CO(OH)3（2 分，写成 CO氧化生成 CO不得分） 冰水浴（1 分）（4）SiCl4+ 6OH- =SiO3+4Cl+ 3H2O(2 分，写 CO2 与 OH 的反应不得分)缓慢通入 Cl2 （1 分）（5）NaCl (1 分) FeCl2 (1 分)（2）3Ni +3H SO+2HNO =3NiSO +2NO+4H O（2 分）2 4 3 4 2（6）3mol (2 分，没写单位得 1 分
22、)17（15 分）（1） 羰基(1 分) 醚键(1 分)（2）加成反应(2 分)（3） (3 分)（4） (3 分) 合理即得分（5）（3）Ni(NO3)2（2 分） 重结晶（2 分）（4）低于 80 的温度下蒸发浓缩（1 分），冷却结晶（1 分），过滤（1 分） 洗涤（1 分），低温干燥（1 分）20（14 分）（1）-1627.2（2 分）（2）没有使用催化剂，反应的活化能较大。(2 分，只答催化剂得 1 分)（3）OH-（2 分） 2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2（2 分）（4）8:1（2 分）（5）反应温度低，NO 转化率高。（2 分）温度高，NO 与 NH3 的反应平衡向左移动 或温度过高发生副反应：4NH35O24NO6H2O（2 分）21（12分）（1）1s22s22p62s23p63d7 或Ar3d7 （2 分）（2）V 形（2 分） O3 或 SO2 （2 分）（3）sp2 sp3 （2 分）（4）23 （2 分）（5）MgxCo1-xO（2 分）说明： 1 步 1 分，5 步全对得 5 分，第 3 步使用 O2/催化剂、加热也得分，第 4 步不酸化， 或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分其它合理答案，请酌情给分
