1、高三化学试卷第5页（共8页）泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查2019.1化学试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共22题，共loo分，共8页。 考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1. 考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域 内。2. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0. 5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整，笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿 纸、试题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄
2、皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1C 120 16S32C135.5第I卷 （选择题，共42分）一、选择题:本题共12小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是2. 下列说法中错误的是A. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同B. 国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化3. 以下说法正确的是A. 苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应B. 可用NaOH溶液除去
3、乙酸乙酯中的乙酸C. 交警用红色Cr03检查酒驾，利用了乙醇的还原性D. 醋类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. O.lmol含中子数为8WaB. 常温下，lmol NH4C1含共价数目为5iVAC. 足量的Cu与含溶质lmol的浓H2S04反应，转移的电子数为D. 标况下，22_ 4L NO和11_ 2L 02混合后的气体分子数为乂5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收少量 S02 ：2NH3 - H20 + S02 =2NH4+ + S032_ + H20B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:A1 +20H-=A102 -
4、+H2tC. FeO和稀 HN03的反应:FeO+2H + =Fe2+ +H20D. 碳酸钙溶于醋酸中:CaC03 +2H + Ca2+ +H20 + C02 tA. 催化剂在反应前后保持化学性质不变B. 生成C总反应的原子利用率为100%C. 的过程吸收能量D. C的水溶液呈弱酸性7. 下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A. 合成NH3时高温是为了提高转化率B. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到C. 电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁D. 可通过反应C + H20 CO + H2制水煤气8. 铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。Pb02随温度的升高发生如下变化:
5、 Pb02Pb203 Pb304 PbO。下列说法不正确的是A. Pb位于周期表IVA族B. Pb304可以写成2PbO Pb02C. Pb02分解生成Pb203同时生成o2D. Pb02可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应6. A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是9. 向下列溶液中通人足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A. 二氧化碳:K +、Na +、C032 _、CrB.氨气:Mg2 +、Al3 +、Na +、N03 _C.氯化氢:Ca2+、Fe3+、N03 Cl-D.氯气:Na+、Ba2+ ,HC03 -、HS03m雛於施OH瀋液 A10. 下列物质能实现
6、“M”转化关系的是A. AlB. FeOC. NaHC03D. NH311. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A测定稀醋酸的pH用玻璃棒藤取CH3COOH溶液点在湿润的pH试 纸上B验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盆水，将铁钉放入并露出一部分C用标准盐酸测定某NaOH溶 液的浓度左手控制滴定管的活寒，右手握住锥形瓶，边滴 边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D用CCU萃取碘水中的碘单质分液时，液体从分液漏斗卜口先后放出CfH)概！12. 有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有 关M的说法不正确的是A. 分子式为C8H7N02B. 可发生取
7、代反应、加成反应、氧化反应C. 分子中所有碳原子都在同一平面上D. 有机物N是M的同分异构体二、选择题:本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有_项是符合题目要求的。石英砂茧I 冰锏石英砂*气体入. I焙烧iOTCu.,S-?FeS)泡铜AI粗电解精（CU2OXu）高温锏精陈铜 i熔渣B13. 工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu20+2A1A1203 +6CuC. 加人石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐D. 用过量稀H2S04可
8、全部溶解熔渣B14.最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0. lmol L-1盐酸溶液 中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是A. 石墨电极为阳极B. P为阳离子交换膜C. Mo2N/GCE 电极区反应式为 N2 +6H+ +6e_=2NH3D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加人适量的盐酸15. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的 化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是A. X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱 B原子半径大小:Y Z W XC. X和Z可以形成一
9、种杀菌消毒剂D. W和Z形成的是共价化合物16. 氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知:Mg + 2NH3 Mg(NH2)2 + H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法 不正确的是A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B. 装置乙的目的是制备N2C. 装置丙与装置戊可以对调D. 取装置丁所得固体少许，滴人少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N217. 柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向O.lmol IT1 H3R溶液中加人少量的NaOH 固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2IT、HR2 -和R3 _的含量与pH的关系如
10、图所示。下 列正确的是A图中b曲线表示HR2的变化B. HR2-的电离常数L =10 _6C. pH =7时，c(Na+) =c(H2R ) +c(HR2- ) +c(R3-)D. pH =5时，c(H2IT ) +c(HR2- ) +c(R3- ) =0.1mol IT1 18已知：PAg= -lgcUgUjAgCl) =1 xlO-12,sp(AgI) =lxl0_16。如图是向 10 mLAgN03溶液中逐滴滴人0.1 mol C1的NaCl溶液时，pAg随着加人NaCl溶液的体积变化 的图像(实线)。下列叙述正确的是A原AgN03溶液的物质的量浓度为0.1 mol L_1B. 图中x点
11、表示溶液中Ag +恰好完全沉淀C. 图中x点的坐标为(10,6)D. 若把NaCl溶液换成0. 1 mol INal溶液，则图像在终点后变为虚 线部分第n卷(共58分)三、非选择题:本题包括4小题,均为必考题,每个试题考生都必须作答。19. (14分)某些物质的转化可用下图表示：请回答下列问题：(1) 完成反应方程式：Ca(OH)2 + NaHC03(过量)=+ +H20(2) 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为; 当B为NaOH时，C为。(3) 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式C(4) 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中
12、金属阳离子的方法是。(5) 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是oA. 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B. 在N2和H2混合气中加人铁触媒并加热至5001C. 在浓氨水中加人NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D. 加热NH4HC03，生成的气体用P205干燥(6) 若A为S单质，D为Na2S03: Na2S03溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。 C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是。高三化学试卷第8页(共8页)20. （16分）硫酰氯（S02C12）熔点-54.1丈、沸点69.21，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过
13、程中有重要作用。（1）S02C12中S的化合价为，S02C12在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为o（2）现拟用干燥的Cl2和S02在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持 装置未画出）。仪器A的名称为，装置乙中装人的试剂，装置B的作用是 装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是（选填字母）。A.蒸馏水 B. 10.0 mol IT1浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水 滴定法测定硫酰氯的纯度:取l-800g产品，加人到lOOmL 0. 5000mol LNaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中， 滴加2滴甲基檀，用0. lOOOmol
14、 - IT1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值， 消耗lO.OOmL。达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 装置C中的现象是，反应的离子方程式为.Sill21. （14分）已知:BiCl3水解的离子方程式为:BiCl3 +H20 # BiOCl+2H+ +2Cr。铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi203等)提取金属铋的 工艺流程如下图所示：(1) 矿浆浸出时加人盐酸的作用是。(2) 浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式
15、为。(3) 残渣中含有一种单质，该单质是。(4) 滤液的主要溶质是(化学式)，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为。(5) 精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进人浸出液，银元素以(填化学式)进人残渣中。(6) 粗铋提纯时，粗铋应放在极，阴极的电极反应式。22. (14分)甲醇制烯径(MTO)是煤制烯经工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、 烯烃化三个阶段。(1) 煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g) +CO(g) =CH3OH (g) Ai/ = akJ - mol1,* 不同温度下，尺(500T；) =2.5 (mol L1) 2，尺(700T；)
16、 =0.2 (mol L1) _2。 A丑0(填“ 若反应在容积为2L的密闭容器中进行，5001测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、l m0l、3mol，则此时生成CH3OH的速率消耗ch3oh 的速率(填“(2) 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有:i 2CH3OH(g)-C2H4(g) +2H20(g)AH,=-20. 9 kj mol-1ii 3CH3OH(g) C3H6(g) +3H20(g)ah2 =-98. 1 kj mol 1iii 4CH3OH(g)_C4H8(g) +4H20(g)ah3 =-
17、118. 1 kj mol C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g) AH,。 加人N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将(填“增大”、“减小”或“不变，)。(3) 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的 量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400 T；时，原因是。 体系总压为0. lMPa，400T时反应iv的平衡常数& =(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。 为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是。A.较低温度 B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比高三化学试卷第12页(共8页)
