1、高三阶段性检测化学试题(时间：90分钟 满分：100分)1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须用2B铅笔正确填涂，非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活密切相关，下列
2、说法正确的是ADNA的双螺旋结构与氢键有关B在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料C聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程D体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用，消毒效果更好2实验室中下列做法错误的是A粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤B测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量C稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中D用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水（含酚酞）的试管中，观察现象3下列说法正确的是A元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64
3、s2B元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D下列三种分子NH3、PH3、AsH3，键角由大到小的顺序是4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L C3H6分子中键的数目为0.8N A B将Cl2通入FeI2溶液中，当有1molFe3+生成时，转移电子的数目为NA C44g由CO2和SO2组成的混合气体中含有质子的数目为22NAD室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出H+的数目为10-9 NA5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A
4、用甲装置除去SO2中的少量CO2气体B用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C用丙装置证明温度对化学平衡的影响D用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性6我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法错误的是A分子式为C13H12O6B该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C1mol该有机物最多与3mol NaOH反应D1mol该有机物最多与5mol H2反应7氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列
5、说法错误的是A氨基氰的结构式：B氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp38锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示: 已知: MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。室温下，KspMn(OH)210-13，KspFe(OH)310-38，KspZn(OH)210-17（当离子浓度10-5 molL-1可认为沉淀完全）下列说法错误的是A加入过量炭黑主要作用
6、是将MnO2、MnOOH转化为MnOB“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸C“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL-1，调节pH的合理范围是3pHYZX B丁中阴阳离子个数比为1:2C最简单气态氢化物的热稳定性：YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 10某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是 A电极电势：阴极室高于阳极室 B负极的电极反应式：CH2O4e+H2O= CO2+4H+ C当处理1molNO3时，有5molH+经过质子
7、交换膜，移向阴极室D该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作不能达到实验目的的是目的操作A分离苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小向5mL 0.2molL-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2molL-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯气，振荡D探究浓度对速率的影响室温下，取等体积等浓度的两份Na2S2
8、O3溶液，同时分别滴加0.1molL1盐酸和1.0 molL-1盐酸12某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4： NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液： NaBiO3+ Mn2+ H+ Na+ Bi3+ MnO4+ H2O；将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合：Mn2+ S2O82 + MnO4 +SO42 + 。下列有关说法正确的是ANaBiO3能溶于水，属于强电解质BNaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HCl = HBiO3+NaClCS2O82中既存在非极性键又存在极性键D制备1molMnO4，两种方法转移的电子数相等，而消耗氧化剂物质的量不同
9、13图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是()Aa极应与Y连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下)O2时，a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应式为CH3CHO3H2O10e=2CO210H14利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质
10、的量为ne。下列说法不正确的是()A反应均在负极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne2a molC的电极反应式为NO10H8e=NH3H2OD增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大15常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和1gc(HC2O4)或和lgc(C2O42)关系如图所示，下列说法正确的是A水的电离程度：M点N点B滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)3c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)，则pH范围为3.5pH5DNaHC2O4溶液中：c(H+) + c(C2O42) = c(H2C2O4) + c(OH) 三、非选择题：本题共
11、5小题，共60分。16(12分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中（含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。溶液中VO2+与VO3可相互转化：VO2+ + H2O VO3 + 2H+（1）“酸浸”时，FeSO4参与反应的化学方程式为 。（2）“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(
12、有机层) 2RAn (有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂),“反萃取”加入试剂 。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=a molL1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90，4次操作后，“滤液2”中残留的c(VO2+)=_molL-1。(萃取率=100)（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （4）“沉钒”时，通入氨气的作用是 ，以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是 。（5） 该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。17（12分）钛被誉为
13、“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以4价的Ti最为稳定。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布式为_，核外不同空间运动状态的电子数为_种。(2)已知电离能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)I2(K)，其原因为_。(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示： 钛的配位数为_，碳原子的杂化类型有_种。该配合物中存在的化学键有_(填字母)。a离子键 b配位键 c金属键 d共价键 e氢键(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析
14、TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_，阴离子的立体构型为_。(6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_pm。(用含、NA的代数式表示)18（12分）CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：(1)工业上CH4H2O催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2的混合气）的重要方
15、法，其原理为：反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H1= +206.4 kJmol-1反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= 41 kJmol-1 CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是_，反应逆反应活化能Ea(逆)为124kJmol-1，则该反应的Ea(正)活化能为 kJmol-1。(2)将等物质的量 CH4(g)和H2O(g)加入恒温恒容的密闭容器中（压强100kPa），发生反应和反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa100118132
16、144154162162用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即 ，则反应前180min内平均反应速率v(CH4)= kPamin-1 (保留小数点后2位,下同)，300min时，测得氢气压强p(H2)为105kPa，KP为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，则反应平衡常数KP=_。（3）若反应的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)c(H2O)；v逆=k逆c(CO2)c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH2O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的
17、变化如下图所示。 下列说法中，说明上述反应达到平衡状态的是 。a、容器中的压强不再变化时 b、v(H2O)=v(H2)c、c(CO)：c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=1:1:4:4 d、n(CO)：n(H2O)=1:1，保持不变 a点时，v逆：v正=_。19（12分）化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：已知：烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题：(1)A的结构简式为_，分子中共平面的原子数最多为_个。(2) C中含氧官能团的名称为_，B的名称为 _。(3)试剂a的名称为_，反应的反应类型为_。(
18、4)反应的反应条件为_，反应的化学方程式为_。(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有_种。苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同能与碳酸氢钠溶液反应能与FeCl3溶液发生显色反应(6)请以乙烯和环己烯()为原料制备，写出相应的合成路线。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略)20（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸( NOSO4H)的制备：仪器的名称为 。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填
19、仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。装置B用冷水浴的目的是 ，装置D的作用是 。若装置A中，快速滴入硫酸，则会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 （2）亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度的测定：空白实验分析法是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情況下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析,将所得结果作为空白值,从样品的分析结果中扣除,此方法可以消除试剂不纯所造成的系统误差。现用此法测定亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度，步骤如下：步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00m
20、L未知浓度KMnO4溶液（过量）和10.00mL25H2SO4溶液，然后摇匀。步骤3：用0.2500molL-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸( NOSO4H)溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验），消耗Na2C2O4溶液60.00mL。亚硝酰硫酸( NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3和SO42，其离子方程式为 。滴定终点的现象为 。 产品的纯度为 (保留两位有效数字)。高三阶段性检测化学答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1A 2D 3D 4C 5C 6D 7D 8C 9
21、B 10B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11AC 12C 13BD 14A 15BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)（1）(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分) （2）H2SO4(1分) 104a (2分) （3）3H2O+ClO-3+6VO2+=6VO2+Cl+6H+(2分) （4）使VO2+ + H2O 2VO3- + 2H+正向移动，将VO2+ 转化为VO3 ，同时增大NH4+浓度(1分) 原因1：温度升
22、高，氨水和NH4Cl受热分解逸出溶液，使NH4+浓度下降，碱性减弱，VO2+ + H2O VO3+ 2H+平衡逆向移动，沉钒率下降原因2：VO2+ + H2O VO3+ 2H+的正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆向移动，导致VO3-浓度下降，沉钒率下降（回答一条即可，2分）（5）有机物（有机萃取剂）、氨气 (2分)17（12分）(1) 3d24s2(1分) 12(1分)(2)K失去的是全充满的3p6电子，Ti失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K) (1分)(3)6(1分) 2(1分) bd(1分)(4)三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用
23、力增大，熔、沸点升高(2分)(5)TiO2(1分)正四面体形(1分) (6)1010(2分)18 （12分）（1）CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) H1= +165.4 kJmol-1 （2分） 83（2分）（2）0.12（2分） 9.47（2分） （3） c（2分） 1/16（0.062 5）（2分）19（12分）(1) CH3CH=CHCH3(1分) 8(1分) (2) 羟基(1分) 环戊烷(1分)(3)甲醇(1分)消去反应(1分)(4)Cu/Ag、加热(1分) 2NaOH2NaBr2H2O(2分)(5)12(1分)(2分)20（12分）（1）三颈（口）烧瓶(1分) adecbdef(1分) 防止HNO3和亚硝酰硫酸分解(1分) 防止倒吸；尾气吸收多余的二氧化硫等气体，防止污染环境 (2分)减少(1分) （2）2MnO4+5NOSO4H+2H2O=2Mn2+ + 5NO3+5SO42+9H+ (2分) 滴入最后一滴Na2C2O4溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复(2分)91(2分)化学试题 第14页 （共10页）
