1、高三上学期第一次阶段性测试化学试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。）1近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM25”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可CPM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D汽车尾
2、气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） AA族元素的金属性一定比A族的金属性强B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C全部由非金属元素组
3、成的化合物中只含共价键D13C和14C互为同位素，化学性质相似5下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外6下列推断正确的是（ ） ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 7下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） A图I：将海
4、带灼烧成灰B图II：检验装置的气密性C图III：制取少量纯净的CO2气体D图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8下列有关实验的做法错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO39根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ） A砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B砷原子不如溴原子的得电子能力强C砷酸酸性比磷酸酸性强D在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气10为达到预期的实验目的，下列操
5、作正确的是（ ） A欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量11若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD2LlmolL的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA12对于下
6、列化学事实，表述错误的是（ ） A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ） AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液14下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca
7、(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAlO2溶液中A B C D15下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na 2H2O Na 2OH H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 2H H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。每题有12个选项符合题意。）16除去下列括号内杂质的试剂和方法正
8、确的是（ ） AFe3 (Al3)，加过量的氨水，过滤BKCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤CCO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气DN2 NO2(主要)、NO，NaOH溶液，浓硫酸，洗气17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( ) A离子半径大小：R3XX2Y19在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下PH1的溶液中：
9、Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、S2、 20在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中C向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应21. 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (
10、 ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2数为NAB标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NAD常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA23下列表述或化学用语书写正确的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4BaSO4H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2CFeSO4
11、溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO 高温 3MgAl2O324水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO2 3、SO2 3、CO2 3、SO2 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水下列判断错误的是（ ） A气体甲可能是混合物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝DK、AlO2和SiO2 3一定存在于溶液X中25C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g Cu
12、O混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ） A反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g B反应后的固体混合物中还含有碳C反应后的固体混合物总质量为13.6 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol卷（非选择题，共40分）三、填空题26（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。D离子结构示意图为_。AC将C的低价态氧化物甲通入到D单
13、质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_ _。A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_，还原剂失电子数为_。将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_ _。27（10分）中学常见的某反应的化学方程式为ABCDH2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。若A是铁，B是稀硝酸（过量）
14、，且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则B瓶溶液的作用是_ _，装置D中所盛溶液是_ _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_ _，该装置在整套装置中的位置是_ _。若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_。若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为_。28（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：氧化铜锌矿10%的H2SO4 10%的H2O2
15、 NH4HCO3铁粉 NH3 NH3矿渣 海绵铜 Fe(OH)3 溶液a酸浸 过滤 除铁 沉淀Zn Zn2(OH)2CO3 焙烧 活性ZnO请回答下列问题：加入铁粉后发生反应的离子方程式为_，_ _。甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_ _。H2O2的作用是_。除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。已知溶液a中含有CO2 3、SO2
16、 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_ 29（8分）为验证氧化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 . 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。过程的目的是 。棉花中浸润
17、的溶液为 。A中发生反应的化学方程式 。若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe2高三上学期第一次阶段性测试化学试题参考答案15 BBDDA 610 BBDCD 1115 ACCBC 1620 CD B A A C 2125 B D C B AC26. (1分 ) SO2Cl22H2OSO422Cl
18、4H （2分）NO和NO2 （2分） 3.011023 （2分）13 （1分） Al33AlO26H2O4Al(OH)3（2分）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O （2分）28、Fe2HFe2H2 (1分) FeCu2Fe2Cu (1分)A (1分) 2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2 ( 2分)浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体） （1分）将溶液中的Fe2氧化成Fe3 (1分) 32 （1分）取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32和SO42。 （2
19、分）29、排除装置中的空气，防止干扰 （1分） NaOH溶液 （1分）MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O （2分）2MnO4 5SO22H2O 2Mn2 5SO42 4H （2分）乙、丙 （2分，漏选得1分，错选不得分。）高三上学期第一次阶段性测试化学试题参考答案15 BBDDA 610 BBDCD 1115 ACCBC 1620 CD B A A C 2125 B D C B AC26. (1分 ) SO2Cl22H2OSO422Cl4H （2分）NO和NO2 （2分） 3.011023 （2分）13 （1分） Al33AlO26H2O4Al(OH)3（2分）Al2O32
20、NaOH2NaAlO2H2O （2分）28、Fe2HFe2H2 (1分) FeCu2Fe2Cu (1分)A (1分) 2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2 ( 2分)浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体） （1分）将溶液中的Fe2氧化成Fe3 (1分) 32 （1分）取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32和SO42。 （2分）29、排除装置中的空气，防止干扰 （1分） NaOH溶液 （1分）MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O （2分）2MnO4 5SO22H2O 2Mn2 5SO42 4H （2分）乙、丙 （2分，漏选得1分，错选不得分。）8 / 8
