1、08届高三化学元素及其化合物专题复习试题 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第卷 选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氮氧化物 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭
2、氧A. B. C. D.2、(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康(C)pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3、下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维5由于碘是卤素中原子半径较大
3、的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是:A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子6下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食
4、品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液9、(2007年高考广东理基)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是浓硫酸(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO310、(07年上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(A)铜和稀硝酸制一氧化
5、氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液C为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解
6、程12、用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为 A. H2和O2的混合气体 B.= 2.24L H2 C. 2.24L H2 D. 2.24L H213、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉K
7、I试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH14、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D16、（成都）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红
8、（ Fe2O3) ，反应原理是：某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 A( I ）中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀B可将（ I ）中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液 C (II）所盛 x 应为品红溶液 D ( III）的作用是检验生成的SO2 气体17、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸
9、变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+18、下列实验方法：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液用盐析法分离法油皂化反应的产物用升华法分离I2和砂子的混合物用重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物用分液法分离H2O和C2H5-Br的混合物用蒸馏法分离C2H5OH与C6H5-OH（沸点为182）的混合物。你认为上述方法（ ）A只有不正确B不正确 C只有正确D全部正确19、某溶液中含HCO3、SO32、CO32、NO3、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2
10、后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 A、NO3 B、SO32NO3 C、CO32 NO3 D、CO32、NO3 Na+20、(07江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80
11、y(1a/3)2008英德市二中元素及其化合物专题复习月考试题班级 姓名 座号 成绩 第卷 非选择题（共80分）一、二选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、（本题包括2小题，共22分）21、有一瓶溶液只含Cl-、Na+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验： (1) 原溶液 白色沉淀 (2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 (3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是_ _，一定不含有的离子是 ，可能含有的
12、离子是 。(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，说明理由 。 (3)可能含有的离子如何加以确定？ 。22、(07海南化学卷) (10分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_ _；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_ _。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子
13、利用率的表达式： 原子利用率(%) =_。四、（本题包括2小题，共28分）abcd23、(2007年高考理综重庆卷)(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ _ _。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_ _。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ _，理由是_ _方案反应物甲Cu、浓HNO3乙
14、Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3_ _。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_ _ _，实验现象为_ _ _；但此实验的不足之处是_ _。24、（14分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_ _元素；假设2：该混合金属粉
15、末中除铝外还含有_ 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论五、（本题包括2小题，20分）25、（10分）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。(2)A与热盐
16、酸反应的离子方程式为 (3)写出该框图中由BE的化学方程式 。26、（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下： 铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物) 焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾（1）完成下列化学方程式: SiO2+CaCO3 ； Al2O3+Na2CO3 。 （2）配平下列反应方程式，填上系数： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调
17、成中性的目的是 。并写出有关的离子方程式 。六、（必做题。本题包括1小题，10分）27、(2007年高考江苏卷)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_ _、_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也
18、可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_ _ _。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_ _。（填字母）(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液答案一、二选择题答题卡题号12345678910答案DABDCDBBBB题号11121314151617181920答案BCBCDCCBDAAD21、（1）Mg2+、Cl-（3分）； 、（2分）； Na+ 、 K+（2分）（2）可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子
19、存在（2分.其他答案合理给分）(3)经焰色反应.若显黄色.说明含有Na+. 否则不含Na+.；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察.若显紫色说明含有K+.否则不含K+.（2分）22、答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)NH3CO2H2ONaCl(饱和) = NaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。(4)由于总反应可看作是：2NH32NaClCO2H2O = Na2CO32NH4Cl，所以：原子利用率(%) =100% =100%；23、答案(1)检查装置
20、气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。24、答案(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3)如下：编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并
21、有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁。往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。25、答案（1）A：FeS2 C.H2SD.FeCl3 （2）FeS22HFe2H2SS（3）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)326（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （各2分）（2）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 = 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分） 有关的离子方程是： AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 （2分）27、(1)2SO2O22H2O = 2H2SO4(或2H2SO3O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)反应吸热；(NH4)2SO3H2O；防止+4的硫被氧化。 (3)BC。
