高中化学竞赛试题(DOC 7页).doc

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1、-本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档,如需本文,请下载-高中化学竞赛试题本文从网络收集而来,上传到平台为了帮到更多的人,如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载本文档(有偿下载),另外祝您生活愉快,工作顺利,万事如意!一、(本题包括2小题,共14分)1、(6分)配平下列方程式:(1)ckmno4cFeScH2So4ck2So4cmnSo4cFe2S3cScH2o(2)cI2cH2o2cNaHco3cNaIcco2co2cH2o(3)cH2Ptcl6cBa2cHcNcSo2cBaPt4cBacl2cBaSo4cH2o2、(8分)按要求写出反应的化学方程式或离子方程式:(1)一定量

2、的PbS放进焙烧炉内焙烧,这时有So2放出,当焙烧进行到一定的程度时,停止供应空气。取炉内固体物质分析,得知为PbS、Pbo、PbSo4三种物质的混合物。在不供应空气的条件下,提高对固体物质的加热温度,这时又有So2放出,同时得到金属铅。根据以上事实,写出全过程的反应的化学方程式。(2)从海水提取溴的主要过程如下:向容器里的海水通入cl2,使Br被氧化成Br2,再从溶液底部向上鼓空气,使液溴变成蒸气跟空气流一道溢出,溢出气流通碳酸钠溶液,溴蒸气被碳酸钠溶液吸收,形成溴的化合物水溶液,同时有co2气体从溶液里放出。用稀H2So4处理上述溴化合物的溶液,就得到了液溴溶液。请把两步联系起来,认真分析

3、后,写出下面两个反应的离子方程式:碳酸钠溶液吸收溴蒸气_;用稀硫酸处理溶液_。二、(本题包括2小题,共20分)3、(8分)已知在酸性条件下有如下关系:(1)kBro3将能kI氧化成kIo3,本身被还原成Br2;(2)Br2能氧化I为I2;(3)kIo3能氧化I为I2;(4)kIo3能氧化Br为Br2。在(3)、(4)反应中kIo3被还原为I2。现取/LkBro3溶液和/LkI溶液在稀H2So4中混合。试回答:(1)写出溶液中发生反应的离子方程式。(2)反应后溶液中生成的产物(除水)的化学式是_。各产物的物质的量之比为_。4、(12分)(1)在热的酸性溶液中,克kNo3正好氧化克Fecl2,kN

4、o3被还原为氮的氧化物,试完成下列的化学方式:_kNo3_Fecl2_Hcl_kcl_Fecl3_No_其中氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使k2Sx在koH存在的条件下和kBro3反应,生成硫酸盐、氢溴酸盐和水,试写出该反应的离子方程式:_。若已知其中x值为6,当1molkoH参加反应时,发生转移的电子有_mol。(3)元素A的原子核外有a个电子层,最外层有4个电子,且原子的电子层数比其最外层电子数大2。当A的最高价氧化物在有硝酸存在的条件下,可将mnBr2氧化,生成Br2和Hmno4,其本身形成2价化合物,试写出该反应的化学方程式:_。1molA的最高价氧化物所含的电子有_mol。三

5、、(本题包括2小题,共14分)5、(6分)有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物x、y、z,x、y、z之间也能相互发生反应。已知x是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物,其他元素组成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):bcyaczxymxzcnyzcn(1)上述反应中,最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_(填反应编号)。(2)如果m是一种无色粘稠的油状液体化合物,则x、y、z的化学式分别是:_、_、_。步反应的化学方程式是:_;步反应的化学方程式是:_。6、(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。已知D为黄绿

6、色气体,请填空:(1)写出AB反应的化学方程式:_。(2)写出下列变化的离子方程式:BcA:_;ADE:_;cAFG:_。四、(本题包括2小题,共20分)7、(8分)(1)三磷酸钠Na5P3o10是用Na2HPo4和NaH2Po4溶液,在623k左右反应制得的,这一反应的化学方程式是_。(2)已知三硫化四磷分子中各原子间通过单键相结合,且各原子的最外层均达到了八个电子的稳定结构,由此推知分子中共有_个共价键。(3)HN3称为叠氮酸,N3是类卤离子。比较HN3与HX(卤化氢)热稳定性、还原性:热稳定性HN3_HX(填“”或“”,下同;还原性HN3_HX。HN3与银盐(AgNo3)反应得到一种不溶

7、于水的白色固体,该固体受热爆炸,写出有关反应的化学方程式_;_。8、(12分)取3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中,加入研细的I2,再注入3cm3水,在45分钟内不断振荡,分批加入9cm310cm3浓Hcl,直到I2完全消失为止(反应过程中保持的温度小于40)。将锥形瓶置于冰水中冷却,得到橙黄色的晶体A。将少数A置于室温下干燥的试管中,发现A有升华现象,用湿润的kI淀粉试纸在管口检测,试纸变蓝,接着把试管置于热水浴中,有黄绿色的气体生成,管内的固体逐渐变成红棕色液体。将少量A分别与kI、Na2S2o3、H2S等溶液反应,均首先生成I2。酸性的kmno4可将A氧化,得到的反应产物是无色的溶液。(1)写

8、出A的化学式_,写出上述制备A的配平的化学方程式_;(2)写出A受热分解的化学方程式:_;(3)写出A与kI反应的化学方程式:_;(4)写出A与Na2S2o3反应的化学方程式:_。五、(本题包括2小题,共16分)9、(6分)现有一定量含有Na2o杂质的Na2o2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定试样的纯度(可供选用的反应物只有caco3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:(1)写出在实验中Na2o2和Na2o分别发生反应的化学方程式:_、_;(2)应选用的装置是_(只要求写出图装置的标号)。(3)应选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母;连接胶管省略

9、)。10、(10分)纯碱中常含有少量的Nacl杂质,利用下图的仪器装置可用来测定纯碱中Na2co3的质量分数。其实验步骤是:a.按上图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性;b.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(m1克);c.准确称量一定量的纯碱(n克),并将其放进广口瓶内;d.夹好止水夹,从分液漏斗缓缓滴入稀H2So4,至不再产生气体为止;e.打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管的总质量(m2克)。根据上述实验,回答下列问题:(1)上述实验操作d和e,都要求“缓缓”进行,理由是_。如果这两步操作太快,则会导致实验测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)该实验进行至操作e时

10、,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_。(3)装置A中盛装的液体2应选用_,装置A的作用是_。如果撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,则会导致实验测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)如果撤去装置c,则会导致实验测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。原因是_。(5)Na2co3质量分数的计算式为_。六、(本题包括2小题,共16分)11、(8分)5mLAg浓度为/L的溶液与等物质的量的碱金属盐反应,待卤化物沉淀后在200w灯泡下烘干,得到沉淀102克。试通过计算确定该卤化物沉淀的化学式。12、(8分)工业上用水吸收No2生产HNo3,产生的气体经过多次氧化吸收的循环操作,使其充分转化为HNo3(假定上述过程中无其他损失)。(1)试写出上述反应的化学方程式。(2)设循环操作的次数为N,试写出No2HNo3转化率,与循环操作的次数N之间关系的数学表达式。(3)计算一定量的No2气体,要经过多少次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸。/DIV本文从网络收集而来,上传到平台为了帮到更多的人,如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载本文档(有偿下载),另外祝您生活愉快,工作顺利,万事如意!-本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档,如需本文,请下载-

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