1、金属及其化合物相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 15 小题,1-10题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,11-15题有1-2个答案，每小题4分，共 50 分.)1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中 2下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
2、A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A. NaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO38. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2
3、、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO39下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-10向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 11将N
4、a2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化12.下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是 A. 稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D. CuSO414. CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算15. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何
5、变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2二填空题：（本题包括2小题，共14分） 16. (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 17. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物
6、也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式 (2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为 (精确到小数点后的一位小数)。三实验题：（本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分） 18. 在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中： 丙瓶中：_ 19.
7、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _。三. 计算题（20题4分，21题6分，共10分）20. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度
8、。第三章金属及其化合物测试题参考答案一 选择题（110题每题3分，1115题每题4分，共50分）：题号12345678910答案BDDBCACCDD题号1112131415答案BCBCCDBB二填空题：（本题包括2小题，共15分） 16（9分）（1）盐酸、CO322HCO2H2O；（2）盐酸、HCO3HCO2H2O； （3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17.（5分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 0.618（16分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO
9、2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O19（10分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe220（4分）42% 21（6分）溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol则生成铜质量为：0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.3mol/L 答：略。 7
