1、酸碱中和滴定高考试题集锦1.抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4 H2O2 H+ Mn2+ O2十 H2OH2O222H+ I22H2OI2+2S2O32S4O62-+2I测定过程如下：取一定量待测液，用硫酸酸化，再用KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2（滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取一定量待测液，加入过量的KI，并用硫酸酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都跟 KI反应生成 I2。再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。请回答以下问题：（l）配
2、平反应的离子方程式（配平后的计量数填人以下方框内）： MnO-4 H2O2 H+ Mn2+ O2十 H2O在反应中，每1mol过氧乙酸参加反应，转移的电子数目为 ；根据上述四个反应，判断MnO4-、I2、S2O32-、H2O2四种粒子的氧化性强弱是：KMnO4 ；（2）右图是配置50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号） ，其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称） ，如果按照图示的操作所配置的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 （填“偏大”或“偏小”）。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂可以是 。在用
3、KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2时，终点时的实验现象是 。1.2、5、6=2、5、8；2mol；MnO4-H2O2I2S2O32。；容量瓶；偏小；淀粉；紫红色不再消失 。2.各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量，预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗料的含量（可用gcm-3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2的含量主要用一些氧化还原反应。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO。现有药品：KMnO4固体，浓硫酸，颗粒吸附剂，品红试纸，pH试纸。完成下列各题：(1)配 250mL 0.100mol L-1的酸性KMnO4溶液需
4、要的仪器有 玻璃棒、胶头滴管、烧杯等。玻璃棒的作用是引流和 。浓硫酸的稀释冷却不能在配制过程的 步骤之后。(2)在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定 ，原因是 。(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ； 若气体的流速为a cm3min-1，当t min时，250mL 0.100molL-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 gcm-3。(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有 。2.(1)250mL容量瓶，托盘天平，搅拌加速溶解，定容 (2)可吸入颗料，空气中的固体尘埃易被其它溶液吸收 (3)5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2+5SO+4H
5、+ gcm-3 (4)吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量 3以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液消耗标准盐酸(010 molL1)的体积 20mLNaOH溶液 V1 mL 20mLNaOH溶液+10mL水 V2mL 敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液 V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是（） Ac= molL1 Bc= molL1 Cc= molLl Dc= molL13.B41945年美国学者EG罗乔（Rochow）在做普通电化学实验中发现：硅-铜合金与有机氯化物反应，生成一类新化合物二氯二甲基硅烷(CH3)2SiCl2和三氯甲
6、基硅烷CH3SiCl3，他将其命名为硅烷。分析这种混合物的方法如下：把已知质量的该混合物密封在安瓿瓶中并放入盛有过量NaOH溶液的厚壁锥形瓶，振动锥形瓶使安瓿振碎，发生下述反应：(CH3)2SiCl2+2NaOH (CH3)2Si(OH)2+2NaCl CH3SiCl3+3NaOHCH3Si(OH)3+3NaCl过量的碱用酸滴定。实验测得空安瓿质量为4.621g，安瓿和供分析用混合物总质量为5.4515g；加入浓度为0.9260mol/L的NaOH溶液25.00mL；滴定过量NaOH溶液用去浓度为0.5000mol/L的盐酸溶液15.44mL。求混合物中两种硅烷的物质的量。4. 设(CH3)2
7、SiCl2和CH3SiCl3物质的量分别为x、y， 0.9260 mol/L0.025 L-0.5000 mol/L0.01544 L=0.01543 mol 5.4515 g-4.621g=0.8305 g 2x+3y=0.01543 mol 129x+149.5y=0.8305g 解得：x=2.09910-3mol y=3.74410-3molx在2.09010-3mol2.10010-3mol之间均给分；y在3.74010-3mol3.75010-3mol之间均给分。5某学生用邻苯二甲酸氢钾（分子量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol左右，滴定终点时溶液
8、的pH约为9.1（1）该生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个l g砝码，游码位置如图所示：（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）12滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是_（3）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾质量（g）待测NaOH溶液体积（mL）118.2217.1316.9（4）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是（只填写三种即可）_（5）NaOH溶液的物质的量浓度为_（只列出计算式，不必求出结果）5（2）酚酞无色变成粉红色且0.5min内不褪色（3）0
9、.4（4）第一次滴定未用NaOH润洗，只用水洗滴定前滴定管嘴有气泡，滴定后消失滴定终点判断不准，溶液呈红色（合理答案均给分）（5）6.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mo
10、l/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。（1） 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？计算样品中维生素C的质量分数。6.（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2） = 92.40%7氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20
11、0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。7（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 （3）8实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，用分析纯的无水碳酸钠配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的无水碳酸钠装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶在溶液中会影响PH，为准确起见，滴定终点宜选在PH为45之间，那么，指示剂
12、宜选用_，当滴定至溶液由_色变成_色，且半分钟内不变色，则表示达到滴定终点。(2)若达到滴定终点时，消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L，在下述情况下，与的关系是(填： )：当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1_ c2；当Na2CO3中含有NaOH时，则c1_ c2；当Na2CO3中含有部分结晶水时，则c1_ c2。8.(11分) (1)甲基橙 黄 橙 (2)(2分) (3) (各2分) 9实验室常利用甲醛法测定（NH4）2S
13、O4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO 3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 称取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后。直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮
14、的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后溶液/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为 。9（1）偏高 无影响 B 无 粉红（或浅红）（2）18.85%7
