1、非金属及其化合物单元测试题时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是( )A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D硝酸是强酸，可以利用浓硝酸与石灰石反应制取纯净的CO23下列说法不正确的是(
2、)ASiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中BSiO2可与水反应生成H2SiO3C向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色4下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同5将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )ACO2 BNH3CCl2 DH2S6利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实
3、验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸7.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D二氧化锰固体和双氧水反应制取O28下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOC加入氢氧化
4、钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba29下列对有关实验事实的解释正确的是( )A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SOD常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应10X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是( )C、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有 BC仅有 D11下
5、列推断正确的是( )ASO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3 B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化
6、性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(13分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。14(12分)除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反
7、应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的有_(填序号)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气用排饱和食盐水的方法收集氯气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气(2)若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是_。(3)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A装置中反应的离子方程式为_(5)D装置中的液体可换成_(填字母)。aCuSO4 BH2OcCCl4 D浓硫酸(6)该同
8、学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_。15(15分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、
9、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数：_。非金属及其化合物章末质量检测参考答案时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1 解析：选D A项，硫酸钡不溶于水和酸，对人体没有影响，可以做钡餐，正确；B项，一氧化氮和一氧化碳可以转化为无害的氮气和二氧化碳，正确；C项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，正确；D项，二氧化硫有漂白性，用于漂白纸浆，不是利用氧化性，错误。2解析：选A A项，因浓硫酸具有强氧化性，遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，正确；B项，二氧化
10、硅能与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O，错误；C项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，错误；D项，浓HNO3易分解、易挥发，其与石灰石反应不能制得纯净的CO2，错误。3 解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。4 解析：选C A项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主
11、要成分有次氯酸钙和氯化钙，错误；B项，硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢；C项，氢氧化钠具有吸水性，可以用浓氨水和氢氧化钠制取氨气，正确；D项，氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，铁的化合价不同。5解析：选A A项，二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；B项，2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl；C项，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；D项，2H2SSO2=3S2H2O。6解析：选B A项，浓盐酸和MnO
12、2制备氯气需要加热，试管中NaOH溶液不能作为收集氯气，只能用作尾气处理。B项，浓硫酸有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的炭可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故B选项能得出相应实验结论；C项，利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；D项，硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的Na2SiO3溶液，不能判断，错误。7.解析：选D 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2，需加热且收集气体用排饱和食盐水法，A错误；浓氨水和生石灰反应制取NH3，NH3极易溶于
13、水，B错误；浓HNO3与Cu反应产生NO2，但NO2不能用排水法收集。8 解析：选C A项，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO，错误；B项，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或银离子中的至少一种，错误；C项，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH，正确；D项，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2，错误。9 解析：选B A项，按此顺序加入试剂不能
14、排除Fe3的干扰，应先加入KSCN，若无现象，再加入氯水变红色，可说明溶液中含有Fe2，错误；B项，浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸水导致硫酸浓度降低，而浓盐酸具有挥发性，HCl的挥发导致盐酸浓度降低，两者原理不相同，正确；C项，向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，错误；D项，常温下，铁遇冷的浓硫酸会钝化，而钝化也是化学反应，错误。10解析：选A X：C，Y：CO，则W：O2，Z：CO2，C和氧气能直接生成CO2，符合转化关系；X：S，Y：SO2，W：O2，Z：SO3，但是S不能直接生成
15、SO3，SO2和氧气需要催化剂、加热才能生成SO3，不符合转化关系；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，Al34OH=AlO2H2O，符合转化关系；Cl2的氧化性很强，把变价金属反应氧化成最高价，因此氯气和铁反应生成氯化铁，X：Cl2，Y：FeCl3，W：Fe，Z：FeCl2，不符合转化关系，错误。11 解析：选A Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。12解析：选C A项，铁粉过量，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色，错误；B项，Cu和F
16、e3发生氧化还原反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，错误；C项，向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；D项，铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(13分) 解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应中有元素化合价
17、的升降属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4 酸雨(2)N2 NO2 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 属于14(12分) 解析：(1)实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，而不使用赤热的木炭与水蒸气反应，错误；氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集，正确；实验室制氧气用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，正确；氨气不能使用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰干燥，错误。(2)若选择装置G制取氨气，该装置不加热，因此分液漏斗中盛装的液体试剂是浓氨水。(3)若选择装置C制取氨气，则属于实验室制备氨气，所用试剂是固体氢氧化钙
18、和氯化铵，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(4)稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(5)氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，能产生倒吸，氨气不溶于CCl4，因此可用CCl4代替饱和氨水。(6)NO有毒，能造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，因此该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是NO直接排放，缺少尾气吸收装置。答案：(1) (2)浓氨水 (3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)3Cu2NO8H=3Cu22N
19、O4H2O (5)c (6)NO直接排放，缺少尾气吸收装置15(15分) 解析：(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也可以)
