1、山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分。）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C) = 0.15 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A) = 0.5 mol / (Ls)2. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则
2、下列关系式正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较3对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）4反应2（g）（g）2（g）H，在不同温度及压强下，产物的物质的量与反应时间（）的关系如图所示。下述判断正确的是（）T1T2，p1p2 H0 . T1T2，p1p2 H0 T1T2，P1P2 H0 T1T2，P1P2 H05充分燃烧一定量丁烷时放出的热量x kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）A16x kJmol-1 B8x kJmol-1 C4x kJmol-1 D2x kJmo
3、l-16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ）A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol7、 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ8在一定温度下的定容容
4、器中，当下列物理量不再发生变化时， 表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CA的密度 D气体总物质的量9、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催化剂A B C D10.恒温恒容积的容器中：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， 下列说法正确的是A再达平衡后NO2的转化率比第一次
5、平衡增大 B再达平衡后NO2的物质的量分数比第一次平衡增大 C再达平衡后NO2的反应速率与第一次平衡相同 D加入NO2，平衡不会移动11. 一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（ ）A25% B40% C50% D75%12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)
6、n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD14在某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半
7、，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）A可逆反应的化学计量数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大15. 将1 molA和3molB容器中发生A(?)3B（气） 3C(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，B的体积分数都减小，则下列说法正确的是A、可能A、C均是气体，也可能A、C不是气体。正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应吸热 D、A、C一定都是气体，正反应放热16. 已知下列两个热化学方程式: 2H2(g) + O2(
8、g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1 。实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:117. 反应2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C升温 D降温18. 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到
9、平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ） A67% B50% C25% D5%19. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%20. 可逆反应mA(固)nB(气)Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达平衡后，使用催化剂，C%将增大B达平衡后，若升高温度，平衡向逆反应
10、方向移动C方程式中npq D达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动21在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低22密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加23在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数
11、为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCxyD不能确定24在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-125、某温度下将1 mo
12、l CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )A等于0.6 mol B等于1 mol C大于1 mol D大于0.6 mol，小于1 mol26有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， H = -197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正
13、确的是A Q1= 2Q2 =197KJ B Q1 = 2Q2197KJ C2Q2 Q1197KJ DQ12Q2197KJ第 卷 （48分）二、填空题（共48分）27. （8分）反应aA（g） bB（g） cC（g）dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则（1）平衡时A与B的转化率之比是_。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（ab）与（cd）所满足的关系是（ab） （cd） （填“”“=”“ 、 、 或 = ) 29（16分）有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向
14、这两个容器中分别充入1molN2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。（1）达到平衡时所需的时间：A_ B，N2的转化率：A_B（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的转化率：A中 ，B中 （填增大、减小或不变。下同）（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量： A中 _ B中 。30（8分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品
15、之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是; N2和H2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使
16、容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。31、（10分） .密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3见下表中编号（1）的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状态条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量编号x（N2）y（H2）z（NH3恒压（1）130a（2）30（3）0.20.5a恒容（4）130b（5）00b（6）
17、2.25bx、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）： ； 。a与b的关系是：a b（填、）高二月考一化学答案2015.915DADDA 610CBBDA 1115ACDCD 1620BDBDB 2125A B A B D 26C 二、填空题（共48分）27（每空2分，共8分）（1）1：1（2） （3）丁 （4）甲乙丙丁28. （每空2分，共6分）(1) E F ；放 (2) m + n p + q 29 （每空2分，共16分） (1)、（2）减小，不变（3） 不变，增大。不变，增大。30. （8分） (1)13 11 (2)变小不变 (3)逆向 (4)向左移动31. （每空1分，共10分）（2）9；3a (3) 0.4; 1.2 (5) 2;(6)0.75;0.5 2x+z=2 2y+3z = 6 ; 7
