1、高考化学弱电解质的电离精选必刷试题1下列关于电解质溶液的叙述正确的是A在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小BCH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸C0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl) = c(I)D室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)【答案】A2已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3
2、K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2【答案】C3已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是弱酸电离常数CH3COOHKa=1.7610-5H2SO3Ka1=1.2310-2、 Ka2=5.610-8HFKa=6.810-4A在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在
3、：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小D常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 NaHSO3 NaF【答案】C4关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是Ac(CH3COO)=c(Cl)B醋酸溶液的pH小于盐酸C醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+D等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化
4、钠溶液混合后溶液呈中性【答案】D5醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”溶液的导电性可能很弱【答案】B6关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O【答案】C7常温下，关于下列两种溶液的说法不
5、正确的是（ ）pH1212溶质NaOHNH3H2OA中c(NH4+)等于中c(Na+)B两溶液中溶质的物质的量浓度：C中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：【答案】D8pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：【答案】A9某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别
6、代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl【答案】D11常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是Ac(CH3COOH)c(HCl)Bc(CH3COO)= c(Cl)
7、=c(H+)C两种溶液中水的电离程度相同D与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少【答案】D12下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸DpH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)【答案】B13下判说法正确的是A常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相
8、等B常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】C14常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-10molL-1Bb点溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd点溶液中
9、：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C15电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，P点水电离程度大于M点CM点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】D16常温下，下列说法正确的是A稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B用C
10、H3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸KcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcDX的值接近7，但大于7【答案】AD19常温下，有100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：Ax为强酸，y为弱酸B随着稀释的进行，y的电离程度减小C稀释前x、y的物质的量浓度相等D稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多【答案】AD20I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK
11、1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液（ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为_(填写序号)（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_；（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_（填标号）。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)AC CN+CO+ H2O = HCO3+HCN B、D HCO3+ H2OH2CO3+OH c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO
12、32-） c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 稀盐酸 Al3+ + 3HCO3 = Al（OH）3 +3CO 10:1 2125时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7 K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离方程式：_。（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa bNaHCO3 cNaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序是_ _(用编号填写)（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式_。.（4）碳酸钠溶液呈碱性的
13、原因是：_。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“”或“”或“=”）（5）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为_。【答案】H2CO3HCO3-H+ a b c NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- ac c a b NaHSO3=HSO3-Na+ 、 HSO3-SO32- + H+ H2SO3HCO3-=HSO3-CO2H2
14、O 23在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）Ac(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)/c(H+)CKw/c(H+)Dc(CH3COOH)/c(CH3COO)【答案】C【解析】A稀释过程中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，则c(H+)c(CH3COOH)也减小，故A错误；B在同一溶液中=，稀释过程中n(CH3COO-)、n(H+)增大，无法判断其比较一定增大，故B错误；C温度不变，稀释过程中Kw不变，c(H+)减小，则Kw/c(H+)一定增大，故C正确；D在同一溶液中=，稀释过程中n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)都减小，比值一定减小，故D错误。24常温下有浓度均为0.1 molL-l的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_（填序号）。（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）_（3）若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_（填“”、“”、“ CN- +H2OHCN +OH- c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+) CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO-
