1、高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1某温度时，AgCl(s)=Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Da点对应的Ksp小于b点对应的Ksp【答案】C2室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度cHUr 与pH的关系如图所示。己知：，下列说法正确的是A上层清液中，B当时，C在的变化过程中，c(Na+) c(Ur)的值将逐渐减小D当pH=7时，【答案】B3常温下，向10mL0.10 mol/
2、L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是AKsp(CuS)的数量级为1021B曲线上a点溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH)的积最小的为b点Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)【答案】D4硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）A趋势线A表示硫酸钡B常温下，Ksp(BaCO3)110-11C硫酸钡更难
3、溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小DCu(s)+Cu2+(aq)+C
4、l-(aq)CuCl(s)的H=(a+2b)kJ/mol【答案】C6某碱浸液中c(MoO42-)0.80molL1，c(SO42-)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（ ）Ksp(BaSO4)1.1 1010、Ksp(BaMoO4)4.0 108，溶液体积变化可忽略不计A79.6%B85.6%C94.5%D98.9%【答案】C7已知下列物质在20下的Ksp如下，化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.0
5、1012下列说法不正确的是A20时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S。B向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br -) /(Cl -)2.7103C测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4D某溶液中含有Cl、Br和I，浓度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，Cl最先沉淀出来【答案】D8绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解
6、平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(Ag2S)B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B19根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为
7、8Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2大于KspFe(OH)3【答案】B20一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )Aa、b、c三点对应的Ksp相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)Db点
8、的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化【答案】AC21Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是_。用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，则应满足溶液中c(S2-)_mol/L。反应Cu2+(aq)+FeS
9、(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_。(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐
10、酸34.00mL。计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)_。【答案】S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 22含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的
11、硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因_。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=21013 mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_。(已知：KspFe(OH)3=4.010-38 KspCr(OH)3=6.010-31)(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化
12、物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式_。电解法中加入氯化钠的作用是_。(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为_时，锰、铬去除率最好。取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=_时锰、铬去除率最好。【答案】Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Cr(OH
13、)3 +OH-=CrO2-+2H2O 310-6 mol/L 2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH- 增强溶液导电性 15% 4 23铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25、CuS约71、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程：已知：I铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；II常温下：KSPCu(OH)2=2210-20 KSPFe(OH)3=28l0-38KSPMn(OH)2=2110-13(1)中BeO发生反应的化学方程式_；固体D的化学式为_。(2)将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体
14、，应在HCl气流中进行，其原因是_(用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为_。a通入过量的CO2 b加入适量的HCl c加入过量的NaOHd加入过量的氨水 e过滤 f洗涤(3)溶液E中含c(Cu2+)=22molL-1、c(Mn2+)=021molL-1、c(Fe3+)=00028molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是_，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_。(4)取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为765g，则产率约为_。【答案】BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O或BeO+2NaOH+
15、H2O=Na2Be(OH)4 H2SiO3(或H4SiO4) Be2+2H2OBe(OH)2+2H+ defb Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2 4 85% 24下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题，已知：KspMn(OH)21.91013 ， Ksp(MnCO3)2.21011，回答下列问题：(1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极反应式为_。(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)2OH(aq) Mn(OH)2(s)CO32-(aq)，该反应的平衡常数K_(保留一位
16、小数)。(3)废水中的Mn2+，也可用NH4HSO4调节溶液的pH。室温时，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。a点c(NH4+)c(NH3 .H2O)_molL1 ；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+ 115.8 或1.2102 0.05 a点 c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 25废旧电池的
17、回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化有关Ksp数据如下表所示化合物Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值10-1310-1710-38回答下列问题：(1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是_。(2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是_，滤渣1和滤渣2
18、主要成分的化学式依次是_。(3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是_；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL1，调节pH的合理范围是_。(4)电解制取MnO2时，MnO2在_极产生。(5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为_。【答案】（1）2MnOOH+C 2MnO+CO+H2O 反应过程中产生氯气，造成环境污染 加快酸浸时的反应速率 C、 Fe(OH)3 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀完全 3pH5.5 阳 C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+
