1、1(1)(2013福建节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。答案(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)2S2O22H2O=4OH2S解析(1)纤维素水解的最终产物为葡萄
2、糖，所以D为C6H12O6，结合元素守恒生成物中还缺少Na2SO4，补充完反应物和生成物后可利用得失电子守恒规律进行配平。(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I被氧化为I2、Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeOCl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe33ClO2FeO3Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成一定有氧气参加，结合生成单质硫，
3、可以根据氧化还原反应规律写出S2O2H2OOHS，再根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。2双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，产生气泡，紫红色褪去向淀粉KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡请回答下列问题：(1)实验的离子方程式为_；该原理广泛用于除去Fe3中的Fe2的操作中，此操作的优点是_。(2)实验可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是_，反应的离子方程
4、式为_。(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_(填选项字母)。A氧化性B还原性C不稳定性 D酸性(4)向硫酸铈Ce2(SO4)3的溶液中滴加双氧水生成Ce(OH)4沉淀，写出反应的离子方程式_。(5)双氧水能将碱性废水中的CN转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式_。答案(1)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O不引入杂质且产物无污染(2)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)D(4)2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H(5)CNOHH2O2=CONH3解析(1)在酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化
5、成三价铁离子，其优点是不引入杂质，产物也不会污染环境。(2)在强氧化剂酸性高锰酸钾溶液的作用下，双氧水表现还原性，产生氧气。7价的锰被还原成2价的锰。双氧水作还原剂，滴定终点时溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。(3)实验中双氧水将碘离子氧化成碘单质，双氧水表现氧化性。在实验中双氧水表现不稳定性，分解生成水和氧气，双氧水表现氧化性和还原性。实验和中双氧水没有表现出酸性。(4)铈元素由3价变为4价，根据电荷守恒和得失电子守恒可配平方程式。(5)双氧水将氰根离子氧化成碳酸根离子和氨气，离子方程式为CNOHH2O2=CONH3。3(2013山东汶城中学月考)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示
6、：Fe2Fe3FeO。回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(填选项字母)。aCl2BFecHNO3 DH2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。则下列说法正确的是_(填选项字母)。a从物质的组成来看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应(3)高铁酸钾是一种新型
7、、高效的绿色净水剂，其净水原理是_。答案(1)d(2)d(3)高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时生成的Fe3转化为Fe(OH)3胶体，能加速悬浮物沉降，起净化作用解析(1)要使产物纯净，必须物质间发生反应后没有杂质生成。a项有氯离子杂质生成，错误；b项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误；c项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，错误；d项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。(2)合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔合而形成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，
8、a项错误；b项，CuFeS2中铁元素的化合价为2价，生成物中Fe2的化合价为2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；c项，CuFeS2中只有S元素的化合价升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，错误；d项，在这个反应中每生成2 mol S转移4 mol电子，有184 g CuFeS2参加反应，则转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应，故正确。(3)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。4(2013淄博期末)已知还原性：HSOI，
9、氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。答案(1)4NaIO310NaHS20eO3=2I27Na2SO43H2S
10、O42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O11/6解析(1)I元素的化合价由5降低到0，S元素的化合价由4升高到6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSOI可知，当NaHSO3溶液过量IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增多，NaHSO3的量减少，IO被还原成I，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2的物质的量之比为53时，设加入的NaIO3为x mol，根据转移电子数守恒，得52x6x5，解得x。5实验室模拟用工业废弃固体(含有C
11、u2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000101 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。答案
12、(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%解析根据废弃固体的成分及流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4；(3)滴定反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，在20.0 g样品中，n(Fe2)25.00103 L1.000101 molL150.05 mol，其质量分数为100%14%。6工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2、Co2
13、、Ni2，再把Fe2氧化为Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的。生产上要使Fe2氧化为Fe3，而不使Co2、Ni2被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：NaClOABNaClCH2ONaClO3ABNaClCH2O(1)请完成以上化学方程式_，_。实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2比较合算，其理由是_。(2)配平下列离子方程式，并回答问题。Fe(OH)3ClOOH=FeOClH2O(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4181022个电子，则n_。(4)根据上述(2
14、)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应_(填选项字母)。ACl2 BSO2CH2S DO2答案(1)NaClO2FeSO4H2SO4=NaClFe2(SO4)3H2ONaClO36FeSO43H2SO4=NaCl3Fe2(SO4)33H2O相同质量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2(2)25n2n 25n3n(3)2(4)BC解析(1)根据题干信息，A(或B)为FeSO4，B(或A)为H2SO4，根据电子守恒配平。因为NaClO3中氯元素的化合价为5价，NaClO中氯元素的化合价为1价，相同质量的两种物质，NaClO3氧化更多的Fe2。(2) (OH)3OOHH2O，Fe的化合价升高
15、5n，氯的化合价降低2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，系数依次为2,5n,2n,2,5n,3n。(3)电子转移数为(5n)NA5.4181022，解得n2。(4)FeO具有强氧化性，能氧化SO2、H2S等还原性物质。7(2014潍坊模拟)电镀厂镀铜废水中含有CN和Cr2O，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_(填选项字母)；a混凝法 B中和法c沉淀法 D氧化还原法(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；(3)步骤中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为_。(4)目前处
16、理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O还原成Cr3，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O，需加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是_。Ax0.5，a6 Bx0.5，a10Cx1.5，a6 Dx1.5，a10答案(1)d(2)CNClO=CNOCl(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(4)D解析(1)根据框图中物质的转化，不难分析出碳元素、硫元素化合价发生了变化，故处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原法。(2)由框图可知，CNCNO，碳元素
17、从2价上升到4价，则CN为还原剂，那么ClO应为氧化剂，其还原产物为Cl。据此根据电子守恒可配平方程式为CNClO=CNOCl。(3)处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，则铬元素降低到3价，还原产物应为Cr3。结合框图中S2OSO，再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，即可配平写出离子方程式。(4)根据电子守恒：(2x)3x(32)，x1.5。根据质量守恒：a20.5(1.51)10。1(2014江苏)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程
18、式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaS
19、O43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO减小解析(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3 2Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减小。2(2014四川)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组
20、利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了_(填选项字母)。A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程
21、式是_。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_ kg。答案(1)AC(2)消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol(4
22、)Mn22H2O2e=MnO24H(5)MnO2H2Oe=MnO(OH)OH(6)解析(1)该流程中，能将含硫尾气吸收，充分利用了废弃物，同时减少了大气中能形成酸雨的SO2，故A、C项符合，该过程对白色污染无影响。(2)软锰矿用稀硫酸溶解且通入SO2后，溶液中含有反应生成的金属阳离子，其中MnO2被SO2还原为Mn2，其他金属变成相应的金属阳离子Fe3、Al3、Cu2、Ni2，故加入MnCO3后发生反应MnCO32H=Mn2CO2H2O而消耗了溶液中的H，使溶液的pH升高，使得Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀而除去。(3)将给定的三个热化学方程式依次编为，将三个方程式按照处理后可得热化学方程
23、式MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol。(4)用惰性电极电解MnSO4溶液制取MnO2时，在阳极上Mn2失电子后生成MnO2，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式Mn22H2O2e=MnO24H。(5)碱性锌锰干电池在放电时，正极上MnO2得电子生成碱式氧化锰MnO(OH)，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式MnO2H2Oe=MnO(OH)OH。(6)根据方程式MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)可知n(SO2)n(MnO2)，又根据：2KMnO43MnSO42H2O=5MnO22H2SO4K2SO4，可知由硫酸锰生成的MnO2的物质的量为 mol，则引
24、入的锰元素相当于MnO2的质量为 kg kg。3(2013课标全国)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可
25、得到产品8.1 g，则x等于_。答案(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍 (3)取少量水洗液于试管中，滴入1滴2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1解析第步酸浸，得到Zn2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO4将Fe2氧化为Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同时MnO4与Mn2发生归中反应生成MnO2沉淀；第步加Zn，Zn与滤液中的Ni2、H发生置换反应，Ni经过滤而除去；第步加碳酸钠沉淀Zn2；第步
26、煅烧ZnCO3(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅烧后得到8.1 g ZnO，可求得x1。4(2013课标全国)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，
27、但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生LiCoO2和Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。答案(1)3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O、2H2O22H2OO2有氯气生成，污染较大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4) 2SO4H2OCO2 (5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li从负极
28、中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH) 3、CoCO3、Li2SO4解析 (1)因锂在化合物中通常为1价，故LiCoO2中Co为3价。(2)由碱浸后经一系列处理可得到Al(OH)3及正极材料中含有铝箔知，碱浸时单质铝与NaOH溶液反应，由此可写出对应的离子方程式。(3)由流程图知，钴元素最后变成2价，故酸浸时发生的是LiCoO2氧化H2O2的反应：LiCoO2H2SO4H2O2Li2SO4CoSO4H2OO2，配平即可。另外还存在H2O2受热分解生成水与O2的反应。用盐酸代替硫酸与H2O2的混合液时，会得到有毒的氧化产物Cl2，造成环境污染。(4)由流程图知，加入NH4HCO
29、3后硫酸钴转化为碳酸钴，HCO3在转化为CoCO3的过程中，电离出的H会与另外一部分HCO3作用生成CO2与水，NH4、SO24结合为(NH4) 2SO4，由此可写出对应的化学方程式。(5)由充电时阴极(题目中锂离子电池的负极)的电极反应式知，放电时LixC6是反应物、Li是生成物，锂的价态升高，故另一反应物中钴的价态降低，由此知该反应物是Li1xCoO2，相应的反应方程式为LixC6Li1xCoO2=LiCoO26C。(6)放电时，负极上的锂失去电子变成Li，进入溶液后再向正极移动并进入正极材料中，相当于在正极上富集了锂。由流程图知，能回收的金属化合物有三种。5(2013安徽)二氧化铈(Ce
30、O2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100
31、 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。答案(1)Fe3取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)97.0%解析(1)洗涤滤渣A是为了除去Fe3，取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液检验Fe3是否除净。(2)第步发生的反应为：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O，滤渣B的主要成分为SiO2。(3)TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不能与水互溶。进行萃取操作时需要
32、用到分液漏斗。(4)根据Ce4Ce3、Fe2Fe3，由得失电子守恒，可得关系式Ce(OH) 4Ce4Fe2，则Ce(OH) 4的质量分数为100%97.0%。6(2014淄博模拟)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂x是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL用1.000101 molL1 KMnO4标准溶液进行
33、滴定(MnO被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_(填仪器名称)中。若达到滴定终点消耗KMnO4标准溶液体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。答案(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%解析(1)加入KOH后，溶液B含有KAlO2(或KAl(OH)4)，而最后产物为明矾，所以x为H2SO4(或KHSO4)。(2)根据化合价升降法即可配平化学方程式。(3)高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中；根据电子守恒可知，KMnO45Fe2，20.0 g样品中含铁的质量为0.025 L0.1 molL15
34、456 gmol12.8 g，进而求出铁元素的质量分数。7(2014泰州模拟)稀土元素是周期表中B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.73.7Y36.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为_。(2)欲从Na
35、2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则：最好选用盐酸、_(填选项字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液B氨水cCO2 DHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)为使Fe3沉淀完全，须用氨水调节pHa，则a应控制在_的范围内；检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是_。答案(1)Y2O3FeO2BeO2SiO2(2)bBeO4H=Be22H2O(3)3.76.0取少量上层清液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若不变红色，则说明Fe3沉淀完全解析(1)根据化合物各元素的化合价代数和为零的原则可以确定钇矿石中铁为2价，钇矿石
36、(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3FeO2BeO2SiO2。(2)Be与Al位于周期表的对角线上，具有相似的化学性质，即Be(OH)2具有两性，能溶于强酸或强碱溶液，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，可先用盐酸处理形成NaCl和BeCl2的混合溶液，反应方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3和Na2BeO24HCl=2NaClBeCl22H2O；然后用过量的氨水将BeCl2转化为Be(OH)2沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等操作，得到Be(OH)2。(3)在将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀时，为防止Y3从溶液中析出，pH应控制在3.76.0。检验Fe3是否沉淀完全的实质就是检验Fe3，操作方法是取少量上层清液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若不变红色，则说明Fe3沉淀完全。8(2014太原模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室
