1、高一第一学期化学期末试卷第I卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A. Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
2、2. 某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 3. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ） A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁 4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NA B. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5NA C
3、. 1L 0.3molL-1 Na2SO4溶液中含有和离子总数为0.9NA D. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同 5. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（ ）A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体 B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟 D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸 6. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ） A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液
4、 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 7. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是 A. 2B. 4C. 6D. 8 8. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3
5、少 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移 B. 由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质 C. 玻璃钢是一种新型的无机非金属材料 D. 玻璃是一种新型的无机非金属材料 10. 下列离子方程式表达不正确的是 A. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应： B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应： C. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应： D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 11. 已知下列反应； 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是 ； A. B. C. D.
6、13. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气 C. 加入适量的氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液 14. 已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。则A可能是 A. Cl2B. CC. N2D. Si 15. 将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol ，则此时溶液中的物质的量为 A. a/2molB. 2amolC. 0.100amolD. 第II卷（非选择题
7、共55分）二. 填空题（本题包括3个小题，共17分。把答案填在题中横线上） 16. （5分）某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种，对试样进行检测，有如下实验现象： 取少量该固体物质，加水溶解，最终得澄清溶液，没有沉淀和气体生成； 向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失。 请回答下列问题： （1）原混合物中一定含有的物质是_。（写化学式，下同） （2）原混合物中一定不含有的物质是_。 17. （6分）据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发
8、现有些明晃晃的东西。 （1）你认为明晃晃的东西是_。 （2）写出整个过程中的化学方程式：_。 18. （6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答： （1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成_有关。 （2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫。其离子方程式为：_。 （3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应。请推测“固硫”
9、后最终得到的含硫化合物是_。三. 实验题（本题包括2小题，共28分。把答案填在题中横线上。） 19. （16分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1： 镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g； 实验设计2： 镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L。 实验设计3： 镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L。 请回答以下问题： （1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式： _ （2）写出实验设计2中反应的离子方程式： _ （3）判断这几种
10、实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。 实验设计1_ 实验设计2_ 实验设计3_ 20. （12分）某环保部门调查指出：大气中的酸性气体有相当一部分来自全国数以万计的高校、中学的化学实验室。为此某校化学研究小组的同学拟从下面提供的实验用品中选取合适的装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验室里空气中全部酸性气体的体积分数。 请回答下列问题： （1）取样：从实验室中收集一定体积的空气样品。 （2）实验：在以上装置中应选用（填写装置下面对应的字母）_； 按气流从左到右的方向各装置连接的顺序是（填写各导气管接口字母） 取样气体（_
11、）（_）（_）（_）（_） 装置A的作用是_ 装置B、D的作用是_ （3）计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室里空气中各种酸性气体的体积分数为_ （4）讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标。为此，同学们提出了以下几种观点，你同意其中的_（填写序号） A. 尽量减少药品的用量，推广做微型实验 B. 将实验后的气体净化后再排放 C. 有污染的实验一定不能做四. 计算题 21. （10分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出
12、。试计算： （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。【试题答案】一. 选择题（每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项） 1. A2. A3. D4. C5. B6. B 7. C8. B9. A10. B11. C12. A 13. D14. C15. D二. 填空题 16. （5分） （1）NaHSO4、NaAl(OH)4 （2）NaHCO3、MgCl2、BaCl2（每种物质1分） 17. （6分） （1）玻璃 （2） （每空2分） 18. （6分） （1）酸雨 （2） （3）CaSO4（每空2分）三. 实验题 19. （16分） （1） 或 （2） （3）；（每空2分） 20. （12分） （2）A、B、D；a、b、d、c、g； 吸收取样气体中的酸性气体；测量取样气体中非酸性气体的体积 （3）0.67 （4）A、B（每空2分） 21. （10分） （1）（4分），（4分） （2）（2分）
