1、高中化学离子反应试题经典及解析一、高中化学离子反应1向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A2Fe2Cl2=2Fe32Cl-B10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-C2Br-Cl2=Br22Cl-D2Fe24Br-3Cl2=2Br22Fe36Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2反应，后与Br-反应。【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与
2、氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br-3Cl2=2Br22Fe36Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。2有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上
3、实验现象，你认为以下判断正确的是A一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，
4、该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体
5、含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。3下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB向100mL0.12molL-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2+3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3+H2OC硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD向含0.1molNaOH和0.1molN
6、a2CO3的溶液中加入1L0.4molL-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，A选项错误；B先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3+H2O，B选项错误；C硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数
7、来反应：2H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+2H2O，C选项错误；D首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。4现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份
8、加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl、CO32
9、、SO42；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。，碳酸钡的物质的量为：；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷：n(-)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，若存在氯离子，钾离子的
10、物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。5下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）A向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量B向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量C向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量D向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，
11、达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)23Ba(OH)2K2SO43BaSO42Al(OH)3可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。根据反应式KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量，会生成能
12、溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+B往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少
13、量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2+2OH-+2H+BaSO4+2H2O，D项错误；答案选B。【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。7在电解质溶液的导电
14、性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中
15、离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。8某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.3
16、5 g。关于原溶液组成结论正确的是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+Cc(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1Dc(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1【答案】A【解析】【分析】【详解】取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。n(NaOH)(总)=0.0
17、325 L 4.00 mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀2.03 g为Mg(OH)2，n(Mg2+)=2.03 g58g/mol=0.035mol； Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL0.2mol/l=0.02 mol；0.13mol0.07mol0.02 mol=0.04mol0，说明溶液中含有Al3+，发生反应: Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0.01mol；另取20.0
18、mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。含有Cl-，n(Cl-)=14.35 g143.5 g/mol=0.1mol；此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=20.035mol+30.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1n(Cl-)=10.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。c(Mg2+)=0.035mol0.02L=1.75 mol/L；c(Al3+)=0.01mol0.02L=0.5 mol/L，无NH4+、Na+，故答案选A。9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的H浓度为11012molL1的
19、溶液：NH4+、Na、Cl、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2-、S2、O32-C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrDpH1的水溶液中：Al3、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为110-12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；C、Fe3+与SCN和I都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH1的水溶液呈酸性，CH3COO与H
20、+反应，不能大量共存，D错误。答案选B。10将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3+ 2H+ + 2ClO-BSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO3+ 2HClOCSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-DSO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- CaSO4 + 2HClO + Cl-【答案】D【解析】【分析】【详解】ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。
21、由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+Ca2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故选D【点睛】选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。11在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、NO3不能大量共存Fe3+3OH-=Fe(OH)3B由水电离出的c（H+）11013 molL1K+、NH4+、Cl、AlO2能大量共存CpH1的溶液Fe3+、N
22、H4+、I、SO42不能大量共存，2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A. 滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3+3 NH3H2O=Fe(OH)3+3 NH4+，A不正确； B. 由水电离出的c(H+)11013 molL1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性， NH4+在碱性溶液中不能大量存在， AlO2在酸性溶液中不能大量存在，B不正确； C. pH1的溶液显酸性，Fe3+可以把I氧化，故不能大量共存，离子方程式
23、为2Fe3+2I2Fe2+I2，C正确； D. ClO有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO+SO2+H2OCl+2HClO+SO42，D不正确。综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。12含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，则不
24、能共存，故A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，H+HS-=H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O则不能共存，故C错误；D、该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，亚硫酸根离子与Ca2+反应
25、生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。【点晴】离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应。解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存。各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，抓住隐含的信息，就可以顺利解答了。13某溶液中只可能含有、中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有、B滤液X中大量存在的阳离子有、和C无法确定沉淀C的成分D原溶液中
26、存在的离子为、【答案】D【解析】【分析】加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无，加入过量硝酸钡产生了沉淀A，则沉淀A为，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有，AlO2-和不共存，所以没有AlO2-。加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有，此时产生的沉淀B为，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C中必然有，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有、，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在，和都不能存在。【详解】A一定存在，一定不存在，A项错误；BX中不可能有，此时溶液中的已经全部被氧化为，B项错误； C沉淀C为，C项错误；D根据以上分析，D项正确；答案选D。14把一定
27、量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A2Na + 2H+ = 2Na+ + H2BCa2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 + H2OCCa2+ + 3HCO3 -+ 3OH-=CaCO3 + 2CO32- + 3H2ODCa2+ + 2HCO3- CaCO3 + CO2 + H2O【答案】BD【解析】【分析】【详解】A. 钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A项错误；B. 如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，B项正确；C. 若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2+2O
28、H-CaCO3+2H2O+CO32-，C项错误；D. 如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + CO2 + H2O，D项正确；答案选BD。15下列化学反应的离子方程式不正确的是ANa2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+S2 2Fe2+SB向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应：Ca2+2OH2HCO3 CaCO32H2OCO32C向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClOSO2H2O SO42Cl2H+DNa2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：CO32HCO3【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClOSO2H2OSO42Cl2HClO，C正确；D、酚羟基的酸性强于HCO3的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。答案选AD。
