1、绝密 启用并使用完毕前高三摸底考试试题化 学本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1 C 12
2、N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法中正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5106米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2下列化学用语不正确的是A中子数为7的氮原子：14 7N BH2O2的结构式：HO
3、OHCNaOH的电子式： DMg2+的结构示意图： 3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NAB1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NAC电解58.5 g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子D过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA 4能正确表示下列反应的离子方程式为A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOCO2H2O B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2+Cu2Na+CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+H2O22H+Fe3+2H2OD硫化亚铁溶于稀
4、硝酸中：FeS2H+Fe2+H2S5W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A简单离子半径：Y QBQ分别与W、Y形成的化合物中的化学键类型相同C最简单气态氢化物的稳定性：X Z6下列实验现象与对应结论均正确的是选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置分层，下层呈紫红色该溶液中存在IB向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C向品红溶液中滴加氯水溶液红色褪去氯水具有漂白性
5、D常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味的气体反应生成SO2 7在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx+2y(s) H (吸氢)8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置制取纯净的CO2气体 B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀9对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，下列图像正确的是（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）10在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H 0，测得
6、c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动 B10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度C恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大D10 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大第卷（非选择题，共60分）11（12分）AH各物质之间的转化关系如下图。已知A分解得到等物质的量的B、C、D；常温下B、D、G、H均为无色气体，反应中只标出了常温下的气体产物。请回答：（1）A中含有的化学键有： 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出气体D的电子式： 。（5）实验室中检验气体D的方法是： （6）
7、H是一种大气污染物，在一定条件下可用H与D反应消除其污染，则反应时，在同温同压下，H与D的气体体积比V(H) : V(D) 。12（12分）Cu2S有多种用途。以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下：已知：Cu2S2O2 2CuOSO2 4CuO 2Cu2OO2Cu2O2H+ Cu2+CuH2O回答下列问题：（1）Cu2S中铜元素的化合价为_。（2）“加热合成”时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_。（3）“加热除硫”时发生反应的离子方程式为_； Cu2S中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是 _（填化学式）（4）实验室中，过滤后洗涤
8、沉淀的操作方法为_。（5）若将所得Cu2S产品置于空气中充分灼烧，冷却后得黑色固体A，再将固体A在电炉中高温强热片刻，得到固体混合物B。请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。_13（12分）（1）肼（N2H4，无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/ml 2NO2(g)N2O4(g) H257.2kJ/mol N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H3534.0 kJ/mol肼N2H4(g)与N2O4(g)混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反应的热化学方程式为： 。（2）若在一定温度下，将
9、1 mol N2O4 气体充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应N2O4 (g)2NO2 (g)达到平衡状态的是_。（3）若在相同温度下，上述反应N2O4 (g)2NO2 (g)，改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并达到平衡。该反应的化学平衡常数将_（填“增大”“不变”或“减小”）。若再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数将 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，温度T1、T2下NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间t变化的曲线如图所示。T2下，在0t1时间
10、内，用N2O4表示的反应速率为： molL1min1；M点的正反应速率 (正) N点的逆反应速率(逆) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量。14（12分）在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 0，测得部分数据如下表。t/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol0.02.03.03.64.04.0（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是： 。SO2的平衡转化率为 。（2）实验条件下该反应的平衡
11、常数K1 （填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3(g)SO2(g)O2(g)，则该反应的平衡常数K2 （用含K1的式子表示）。（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是 a1.0mol/L b2.0mol/L c. 小于1.0mol/L d. 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入 mol O2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，
12、试判断改变的条件是：t2时_； t8时_。若t4时增大容器的容积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。15（12分）工业上制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4。AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。请写出AlN与盐酸反应的化学方程式。（2）实验过程：连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为m g，记录酸式滴定管初
13、始读数。写出检验装置B气密性的方法 。测定Al4C3：称取n g AlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞K1，关闭活塞K2、K3，通过分液漏斗加入过量(填化学式)并充分反应。继续测定AlN：待上述反应进行完全后，打开活塞K3，关闭活塞K1，再通过分液漏斗加入过量的浓溶液(填化学式)，充分反应后，再打开K2，通入空气将氨气完全吹出。最后称得D装置的质量为w g，记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为V mL（标准状况）。（3）数据分析：AlN的质量分数为（请化为最简式）100。若读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Al4C3
14、的质量分数为（请化为最简式）100。高三检测化学试题答案及评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1B 2C3D 4A5D 6C 7A 8B 9D 10C附：第10题D选项说明：由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大的吸热反应，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。D选项中10 12 min时段浓度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的0 5 min时段，故一定是改变了外界条件或是升高了温度、或是使用了催化剂。结合12 min后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。再由曲线知，反应到12 min时才达到平衡，则在10 12 min时段是平衡的移
15、动过程，移动过程只有Qc，没有达到平衡就没有平衡常数K，所以D选项错误。纵观本题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。二、非选择题（共60分）说明：凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。11（每空皆2分，共12分）（1）离子键极性共价键（或共价键）（2分，多答无错不扣分，有错不得分）（2）2MgCO2C2MgO（2分，缺条件扣1分）（3）NH4HCO32OHCO32NH32H2O（2分，缺条件扣1分）（4）（2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明为氨气（湿润的红色石蕊试
16、纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，写成烟雾无分）（2分）（6）3:2（2分）12（每空皆2分，共12分）（1）1（2分）（2）2Na2S2O32 CuSO42H2O Cu2S2H2SO4S2Na2SO4（2分，写离子方程式给分）（3）3S6OH2S2SO323H2O（2分，缺条件扣1分） CS2（或CCl4、C6H6 %）（2分）（4）沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水，使其浸没沉淀，静置待水流出后，重复此操作23次。（2分，加蒸馏水至浸没沉淀1分，静置待水流出后，重复此操作23次1分，分步得分）（5）取少量固体混合物B于试管中，滴加足量的稀硫酸，若有不溶性红色固体
17、存在，则证明有Cu2O。（2分，滴加足量的稀硫酸1分，不溶性红色固体1分，漏掉足量扣1分，分步得分）13（除最后两空各1分外，其余每空皆2分，共12分）（1）2 N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H1078.5kJ/mol（2分，倍数得分）（2）ad（2分。1个1分，有错无分）（3）不变（2分）减小（2分）（4）（2分）大于（1分）小于（1分）不写汉字写符号不得分。14（前三空每空2分，其余每空1分，共12分）（1）增加廉价原料O2的浓度，提高SO2的转化率（2分） 80% （2分）（2）16 （2分）（或）（1分）（3）c（1分）（4）1.5（1分，写成分数不得分）（5）升高温度（或加入SO3）（1分）使用催化剂（1分）评分要点：t4起点比原来低，t6终点相平15除（2）的每空1分外，其余每空皆2分，共12分（1）AlN4HCl=AlCl3NH4Cl（2分）（2）将装置B中K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞关闭，打开分液漏斗上口的活塞，加入适量水，再打开分液漏斗的旋塞，若液面高度一段时间保持不变，证明装置B气密性良好。（2分，操作关闭K1K2K3，加水1分，现象液体不能继续滴下或者液面高度保持一段时间不变1分）H2SO4（1分）NaOH（1分）（3）（2分）偏小（2分）（2分）
