1、高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题（19题，每题2分，1019题每题3分，共48分）1. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华D氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ABCD物质化学式浓HNO3CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN4从海水中提取镁，可
2、按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 . 1 mol / L 。如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3 晶体（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHSO3 晶体（ m mol ) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量的浓
3、度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）。A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲乙 D 乙丙甲6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 A 溶液中 Na浓度增大，有O2放出 B溶液 pH不变，有H2放出 C溶液中 Na数目减少，有O2放出 D 溶液 pH 增大，有O2放出 7、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞
4、的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水 BFeCl3溶液C酸性KMnO4 DAgNO3溶液10. 下图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是 Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba Bd的最高正价与b的最高正价相等 Cd与c不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是cbad11. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
5、(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe 12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是（ ）A、CuSO4 B、KMnO4 C、FeCl3 D、AgNO313、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于标线在100
6、m L 无水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液在80m L水中加入18.4mol/LH2SO4溶液20m L，配制3.68mol/L的稀硫酸10%H2SO4和90%H2SO4溶液等体积混合配制50%的H2SO4溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水A、 B、 C、 D、 14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量15. 将5
7、.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液16. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最不稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4
8、+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18.配制100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A、 称取10.6g无水碳酸钠，加入100m L容量瓶中，加水溶解、定容B、 称取28.6Na2CO310H2O，加入100m L蒸馏水，搅拌、溶解、C、 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀19. 下表中，对陈述、 的正确性及两者
9、间是否具有因果关系的判断都正确的选项陈述陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应对，对，有BCl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对，对，有二、简答题（共52分）A溶液ECDBGFJHI空气电解20（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。写出下列物质的化学式：B： ；E： ；D： ；H： 。常温下C是黄绿色气体：写出A的电极反应方程式：阴
10、极： ；阳极： ；写出HI的化学方程式：；G与足量Cl2反应的离子方程式： 。21（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示 （反应条件未标出）： （1） 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；F元素的原子结构示意图为 。 （2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。 （3）将D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 气体；负极电极反应式为
11、 。 （4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。22（11分）某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：准确称量样品质量a g；向样品中加入10mL 6molL-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后干燥；将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题:（1）写出步骤中产生沉淀的离子方程式：_。（2）确认步骤沉淀已经完全的方法是_。（
12、3）洗涤沉淀的操作方法是_； 如何检验沉淀是否洗净，其方法是_。（4）在步骤中，判断固体反应完全的方法是： （5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是_100%23（13分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：请填写下列空白： （1）金属A为 ；操作a是将
13、D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 。 （2）反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： 。 （3）原电池反应中，正极反应式为： 。答案：20、（1）NaOH、Fe、H2、Fe（OH）2 （2）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl21、（共12分）（1） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（2分） ； （1分）（2） Fe2O3（1分）；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3 + 3H2O Fe(OH) 3 +3HCl （1分），在加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 3（1分），灼烧Fe
14、(OH) 3分解，2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O（1分），所以最后固体产物为 Fe2O3.（3）Cl2（1分）；H2 2e + 2OH=2H2O（2分）（4）H2 (g) +Cl2 (g) = 2HCl(g) ；H =1846 kJmol1（2分）22. 【答案及评分标准】第（4）1分外，其余每空2分，共11分。（1）Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+，（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。 （或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。）（3）向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作数次; 取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。（4）连续两次称重，质量没有变化。（5）23. 高温催化剂（13分）（1）Mg，防止Mg2+水解（每空2分，共4分） （2）4NH3+5O2 4NO+5H2O C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （3）2NH4+2e 2NH3+H2（每空3分，共9分）7 / 7
