1、高三第一次综合考试理综化学试题高三第一次综合考试理综化学试题 1.本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋 安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操 作，没有用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 坩埚钳 D. 研钵 【答案】A 【解析】 【详解】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚 B，要用坩埚钳 C 取放，研磨在研钵 D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。答案为 A。 2.下列说法正确的是 A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类 B. 花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物 C.
2、植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 【答案】C 【解析】 A、汽油、煤油的主要成分为烃类，而甘油属于醇类，则 A 错误；B、花生油的主要成分 是油脂，属于酯类，是相对分子质量较大的分子，但不是高分子化合物，故 B 错误；C、 植物油中含有不饱和的 C=C 双键，因此氢化的过程就是与氢气发生加成反应的过程，所 以 C 正确；D、蛋白质的基本组成元素是碳、氢、氧、氮四种，所以 D 错误。本题正确答 案为 C。 3.轴烯是一类独特 星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是 A. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 所有原子 同一平面 C. 与 1,3-丁二烯
3、()互为同系物 D. 与苯互为同分异构体 【答案】C 【解析】 A、该分子中含有 C=C 双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则 A 正确；B、由于 C=C 双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，故 B 正确；C、该分子含有 三个 C=C 双键和一个碳环，而只有两个 C=C 双键，所以二者结构不相似，不是同 系物，则 C 错误；D、该分子的化学式为 C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以 二者是同分异构体，故 D 正确。本题正确答案为 C。 点睛：有机化合物只要掌握了碳原子的成键特征，结合物质自身的结构和官能团，那么 它的性质、结构特点等都能够正确解答了。 4.W、X、Y
4、、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数是次外层的 3 倍，X、Y 处在同一周期， X、Y 的原子最外层电子数分别为 1、3，Z 原子的 M 电子层有 7 个电子，下列说法一定正 确的是 A. 单质沸点:XYZ B. 离子半径:Z -X- C. Z 分别与 X、Y 形成的化合物中均只含离子键 D. 原子序数:ZYXW 【答案】B 【解析】 根据题目所述可得，W、Z 分别是 O、Cl 两种元素，而 X、Y 可能是 Li、B，也可能是 Na、 Al。A、Na、Al 和 Cl 的沸点为 AlNaCl，则 A 错误；B、Cl -原子核外是三个电子层 288 型，而 Li +、Na+原子核外是一个或二个
5、电子层，所以 B 正确；C、氯气与 Li 和 Na 形成的 化合物中只含离子键，但氯气与 B 和 Al 形成的化合物中只含共价键，所以 C 错误；D、 原子序数可能是 ZYXW，也可能是 ZWYX，所以 D 错误。本题正确答案为 B。 点睛：本题的关键是没有指明这四种元素的原子序数大小关系，X、Y 处在同一周期，可 能是第二周期，也可能是第三周期，这是选错的根源。 5.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量 FeI2固体， 反 应后溶液变黄 反应后溶液中存在大量 Fe 3+ B 将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是
6、 SO2 C 向盛有 2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 滴 0.1mo/LNa2CO3溶液， 出现白色沉淀； 再往试 管中滴加几滴 0.1mol/LNa2S 溶液， 出现黑色沉 淀 Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S) D 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气 体，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SiO3强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A、 酸性高锰酸钾溶液可将 Fe 2氧化为 Fe3， 将 I氧化为 I 2， Fe 3和 I 2在溶液中都显黄色， 所以 A 错误；B、能使溴水褪色的无色气体除 SO2外，还有乙烯等，
7、故 B 错误；C、由于 AgNO3过量， 所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO3与Na2S反应生成的， 不一定是白色的Ag2CO3 转化为黑色的 Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故 C 错误；D、根据较强的酸可以 置换较弱的酸，所以 D 正确。本题正确答案为 D。 6.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶 液为 Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是 A. 电池放电时，Na+从 a极区移动到 b极区 B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 + e+Na+=Na2NiFeII(CN)6 C. 金属钠可以作为该
8、电池的负极材料 D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成 1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交 换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据题意，Na+电池就是要通过 Na+的转移达到放电和充电的目的，结合装置 图中四种物质中 Ti和 Fe的化合价变化，Ti 从+4价降低到+3.5价，得到电子，a是电池的 正极，Fe 从+2 价升高到+3 价，失去电子，b 为负极，所以放电时 Na+应从负极 b 区移动 到正极 a区，即 A错误； B. 充电时，b阴极，得到电子，化合价降低，所以电极反应为 NaNiFeIII(CN)6 + e+Na+=Na2NiFeII(CN)6，故 B正
9、确； C. 金属钠太活泼，不能作为电极材料，由装置可知，发生电极反应的是图中的四种物质， 所以电极材料应为惰性材料，故 C错误； D. 电解饱和食盐水时理论上每生成 1molCl2，转移 2mol e，根据电荷转移守恒，在电池 内有 2molNa+通过离子交换膜，故 D 错误； 本题正确答案为 B。 7.已知 pC=-lgc；KspCu(OH)2=2.2 10-20和 KspMg(OH)2=1.8 10-11，测得两种金属离子 的 PC与 pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入氨水调节 pH 可除去 MgS04溶液中的 CuSO4杂质 B. pH 调到 Q 点则 Mg 2+和
10、Cu2+都已沉淀完全 C. 在浓度均为 1mo/LCuSO4和 MgS04的混合溶液中，存在 c(Cu 2+)+c(Mg2+)c(S0 4 2-) D. L1 代表 pC(Cu 2+)随 pH 变化，L 2代表 pC(Mg 2+)随 pH 变化 【答案】D 【解析】 A、加入氨水调节 pH 可使 Cu2+生成沉淀与 Mg2+分离，但引入了新的杂质离子 NH4+，所 以 A 错误；B、Q 点的 pH 约为 9，则由 Ksp 求得 c(Cu2+)= 20 5 2 2.2 10 2.2 1.0 10 ) （ 1010 mol/L1.0105 mol/L，所以 Cu2+ 已沉淀完全而 Mg2+不能沉淀
11、完全，故 B 错误；C、由于 Mg2+和 Cu2+都能够水解，所以 c(Cu2+)+c(Mg2+) (3). 温度低于 600,脱氢选择性高，反应 速率较慢； 温度过高于 650,反应速率快， 但丙烯选择性低， 所以选择 600-650 (4). 41.4%(或 0.414) (5). 氢气为脱氢反应的产物之一，原料中氢气浓度的增加会抑制反 应的进行( (6). 1.8010 -10 (7). c(R)c(Na+)c(H+)c(OH-) 【解析】 (1)反应反应即得反应，所以H3=H4H2= -136.5kJ/mol； (2)根据图象
12、 1可知， 丙烷脱热闹承认平衡常数随温度的升高而增大， 所以H20；工业生 产中采用的温度 600-650，因为温度低于 600，脱氢选择性高，反应速率较慢；温度 过高于 650，反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择 600-650； (3)由图象可知在 650时，C3H8的脱氢平衡常数为 1，由反应C3H8(g)C3H6(g)+ H2(g)，设 C3H8的脱氢率为 x，则平衡时 C3H8为(1-x)mol，C3H6 xmol，H2为(1+x)mol，则 平衡常数 K= 1 1 xx x =1，则 x=0.414 或 41.4%； (4)相同温度下，增大氢烃比，由图象 2 可知，丙院脱氢平衡转
13、化率是下降的，因为随着 氢气量的增加，平衡向左移动，所以丙院脱氢平衡转化率降低； (5)已知丙烯酸(用 HR表示)的电离常数 Ka=5.55 10-5，则烯酸钠的水解常数 Kh=Kw/Ka =1.0 10-14/5.55 10-5 = 1.80 10-10；将 0.2mol/LHR 与 0.1mol/LNaOH等体积混合后， 溶液中 的溶质为等浓度的 NaR和 HR的混合溶液， 由于 HR的电离常数(Ka=5.55 10-5)大于 R的 水解常数(Kh=1.80 10-10)，所以溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度大小顺序为 c(R)c(Na+) c(H+) c(OH-)。 11.钴及其化合物在生
14、产中有重要作用，回答下列问题 (1)钴元素基态原子的电子排布式为_，未成对电子数为 _。 (2)配合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3是钴重要化合物 H2O 的沸点_ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_；H2O 中 O 的杂化形式为 _。H2O 是_分子(填“极性”或“非极性”)。 Co(NH3)4(H2O)2Cl3Co 3+配位数为_。阳离子的立体构型是_。 Co(NH3)4(H2O)2Cl3若其中有两个 NH3分子被 Cl 取代，所形成的Co(NH3)2(H2O)2 3+的几何 异构体种数有(不考虑光学异构)_种。 (3)金属钴是由_键形成的晶体；CoO、FeO 的晶体结构类型均与
15、氯化钠的相同，Co 2+ 和 Fe 2+的离子半径分别为 74.5pm 和 78pm,则熔点 CoO_FeO。 (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个 Co 2+的周围与它最接近的且距离相等的 Co2+共有_ 个， 若晶体中 Co 2+与 O2-的最小距离为 acm， 则 CoO 的晶体密度为_(用含 N A和 a 的代 数式表示。结果 g/cm 3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为 N A)。 【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 (2). 3 (3). 高于 &nbs
16、p;(4). H 2O 分 子间可形成氢键 (5). sp 3 (6). 极性 (7). 6 (8). 八面体 (9). 5 (10). 金属 (11). (12). 12 (13). 【解析】 (1)钴元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；未成对电子数为 3 个； (2) H2O的沸点高于 H2S，原因是 H2O分子间可形成氢键；H2O中 O的杂化形式为 sp3； 水分子是极性分子；在配合物Co(NH3)4(H2O)2Cl
17、3中，Co3+配位数为 6；其阳离子的立 体构型是八面体；若Co(NH3)4(H2O) 2Cl3中有两个 NH3分子被 Cl 取代，所形成的 Co(NH3)2(H2O) 2 3+的几何异构体种数有五种， (3) 金属钴是由金属键形成 晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，由于 Co2+的离子半径 74.5pm小于 Fe2+的离子半径 78pm，所以 CoO的熔点高于 FeO的； (5)由 CoO的晶胞结构可知， 每个 Co2+的周围与它最接近的且距离相等的 Co2+共有 12个； 若晶体中 Co2+与 O2-的最小距离为 acm，即该晶胞的边长为 2a cm，其体积为 8 a3
18、cm3，该 晶胞含有 4个 CoO分子，其质量为 75 4 A N g，则其密度为3 37.5 A N a g/cm3； 12.富马酸反了烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体， 合成其两种衍 生物路线如下: 已知: (R 为 H 或烃基) (1)A 可发生银镜反应，A 的化学名称是_。 (2)由 A 生成 B、D 生成 E 的反应类型分别是_、_。 (3)B 中的官能团名称是_，C 的结构简式为_ 。 (4)写出 F 生成 H 的化学方程式_ 。 (5)P 是 H 的同分异构体，1molP 能与碳酸钠反应最多能生成 1molCO2,其核磁共振氢谱显 示有 2 种不同化学环境的
19、的氢。峰面积为 3：1，写出一种符合要求的 P 的结构简式 _。 (6)写出用丙酸、甲醇和 A 为原料制备化合物的合成路线_。(其他无机 试剂任选) 【答案】 (1). 甲醛 (2). 加成反应 (3). 氧化反应 (4). 羟基、羧基 (5). CH2=CH-COOH (6). (7). 或或(或 (8). 【解析】 (1) A 的化学式为 CH2O，又能发生银镜反应，A 的化学名称是甲醛； (2)由 A 和 B 分子式可知，A 生成 B 的反应为加成反应；D 生成 E 是加氧去氢的反应，即 为
20、氧化反应； (3)由已知条件可知 B 的结构简式为 HOCH2CH2COOH，所以其中的官能团的名称为羟基 和羧基；由 B 的结构简式可推知 C 的结构简式为 CH2=CH-COOH； (4)E 为环内酯，在酸性条件下水解可得 F 为丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）,与甲醇反 应生成 H 的化学方程式为； (5)H的结构简式为，分子式为 C6H8O4，其同分异构体为 P，已知 1molP 能与碳酸钠反应最多能生成 1molCO2，则 P 中含有两个COOH，且有两种氢原子，峰面积 比为 3：1，则 P 的结构简式为或或； (6) 由丙酸、甲醇和 A 为原料制备化合物的合成路线为 。
