1、知识点四知识点四 典型的氧化性酸典型的氧化性酸硝酸硝酸 1物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混 溶。2化学性质 (1)不稳定性：反应：4HNO32H2O4NO2O2。市售浓硝酸呈黄色的原 因是：硝酸分解生成的 NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷 暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度 越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应。如浓硝酸与 C 反
2、应的 化学方程式：C4HNO3(浓),CO24NO22H2O。与还原性化合物反应。 硝酸可氧化 H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe 2等还原性物质。如稀硝酸与 FeSO 4溶液反 应的离子方程式为：3Fe 24HNO3 =3Fe 3NO2H 2O。 考察点 1 浓、稀硝酸氧化性比较 1由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝 酸被还原为 NO2，氮元素的化合价变化为54；稀硝酸被还原为 NO，氮元 素的化合价变化为52。一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态 越低。2实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。 如稀硝酸能将 HI氧化为 I2， 而浓硝酸可将 HI 氧化
3、为 HIO3。 6HI2HNO3(稀)3I2 2NO4H2OHI6HNO3(浓)HIO36NO23H2O3 硝酸在氧化还原反应中， 其还原产物可能有多种价态的物质：4 N O2、HN3 O 2、2 N O、1 N 2O、0 N 2、3 N H3等， 这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生 如下反应：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2N2O5H2O4Zn10HNO3(极 稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O4硝酸与金属反应的规律：(1)HNO3与金属反应不 能产生 H2。(2)还原产物一般为 HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还
4、 原产物也可能为 N2O、 N2或 NH4NO3。 (3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸 性。 考察点 2 硝酸与金属反应的计算 1思维流程 2计算中守恒思想的应用(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分 HNO3起酸 的作用，以 NO3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂，转化为还原产物。 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3中氮原子的物质的量。(2) 得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的 物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液 中(不考虑 OH )则有： c(NO3 )c(H )nc(Mn)(Mn代表金属离子)。 (4)离子方 程式计算法：金属与 H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO 3 在 H2SO4提 供 H 的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作 过量判断，然后根据完全反应的金属或 H 或 NO3 进行相关计算，且溶液中要符 合电荷守恒。
