1、1 能级与能层 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子 按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种 现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低（实 际上 4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原 子的能量最低。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造 原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理 和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3 3）泡利（不相
2、容）原理泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳 两个电子，且电旋方向相反（用“”表示），这个原理称为泡利（Pauli） 原理。 （4）洪特规则洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是 优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规 则 洪特规则特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时， 原子处于较稳定的状态。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式电子排布式 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电 子数，这就是电子排布式，例如 K：1s22s22p63s23p64s1。 为了避免电子排布
3、式书写过于繁琐， 把内层电子达到稀有气体元素原 子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如 K： Ar4s1。 外围电子排布式（价电子排布式）外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图电子排布图( (轨道表示式轨道表示式) )是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上 一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0 族元 素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨 道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类 2n 2。但 一个能级组不一定全部是
4、能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 若已知元素序数 Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数 R，先 确定其周期数。再根究 ZR 的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构 数出所在列对应的族序数。 若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如： 某元素的外围电子排布为 4s24p4，由此可知，该元素位于 p 区，为第四周 期A 族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注 意过渡元素意过渡元素( (副族与第族副族与第族) )的最
5、大能层为其周期数，外围电子数应为其纵的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵 列数而不是其族序数列数而不是其族序数( (镧系、锕系除外镧系、锕系除外) )。 （2 2）主族元素价电子数）主族元素价电子数= =族序数，副族元素族序数，副族元素 IIIB B-VIII 族价电子数族价电子数= =族序族序 数数 IB B，IIB B 价电子的最外层数价电子的最外层数= =族序数族序数 （3）各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S 区 ns 1-2 p 区 ns 2np1-6 、d 区（n-1）d1-9 ns 1-2、 ds 区 （n-1）d 10ns1-2 三.元素周期律 1.电离能、电负性
6、（1）电离能是指气态原子或离子失去 1 个电子时所需要的最低能量，第一 电离能是指电中性基态原子失去 1 个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去 1 个电子。在同一周期 的元素中，碱金属碱金属( (或第或第A A 族族) )第一电离能最小，稀有气体第一电离能最小，稀有气体( (或或 0 0 族族) )第一电第一电 离能最大，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。 （离能最大，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。 （BeBe，N,P,MgN,P,Mg 除外）除外） 同同 主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第主族元素，从上到下，第一电
7、离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第 一电离能要大一电离能要大 （2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般小于金属的电负性一般小于 1.81.8，非金属的电负性一般大于，非金属的电负性一般大于 1.81.8，而位于非金属三角区边界的“类金属” (如锗、 锑等)的电负性则在 1.8 左右， 它们既有金属性， 又有非金属性。 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非 金属元素越活泼。 同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而 下，电负性逐渐减小。下，电负性逐渐减小。 （4）电离能的应用 根据电离能数据确定元素核外电子的排布如：确定元素在化合物中的 化合价 判断元素金属性强弱 2.原子结构与元素性质的递变规律 3.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的， 如
