1、专题复习-溶液【关键词】溶液 溶质 溶剂 悬浊液 乳浊液 乳化作用 水溶液的性质 溶质的质量分数 溶液的配制海水提镁 结晶 饱和溶液 不饱和溶液 固体物质的溶解度 溶解度曲线【知识整合】一、溶液知识整合浊液 悬浊液：_乳浊液：_ 特征： _ 是否均一稳定乳化作用：_ 定义：_特征 _性：各部分性质都一样。_性：温度不改变，水分不蒸发，溶质、溶剂不分离。扩散过程：_性质：_、凝固点降低等 形成 水合过程：放出热量 混合物组成 溶质：三态均可、可含多种 溶液质量=_+溶剂质量 溶剂：三态均可、只含一种 溶液体积_溶质体积溶剂体积1._定量表示方法：溶质质量分数=100%4._3._2._ 溶液 配
2、制一定溶质质量分数的溶液：步骤不饱和溶液气体溶解度-影响因素（_、_）固体溶解度饱和溶液-溶解度三要素：_溶解度曲线：点、线、面分类分离方法 过滤过滤_：适用范围：_结晶 _：适用范围：_考点回顾认识溶液、溶质、溶剂、电离等概念 1. 溶液：定义： 物质分散到另 物质中所形成的 、 的混合物。特征： 。组成：溶质： 物质。溶剂： 物质。2.电离:物质溶解在水中（或受热融化）时能够产生 的过程。如氯化钠溶于水可电离出 。要点提示 一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。三种状态的物质均可以做溶质、溶剂。固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；多种液体形成溶液时，量最多的一种为
3、溶剂，其余为溶质。（但液体中若有水，通常把水视为溶剂。）溶液不一定是液体，也不一定是无色的，但一定是均一的、稳定的。均一是指溶液各部分 一样 。稳定是指温度不改变、水分不蒸发，溶液中的溶质、溶剂 。区分溶液、浊液，了解乳化作用1.浊液是不均一、不稳定的混合物。其中 悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；而 分散到液体里形成的混合物是乳浊液。 2.两种互不相溶的液体，其中一种以细小的液滴 到另一种液体里的现象叫乳化作用。例如，用洗洁净洗去碗上的油污。要点提示乳化作用和溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子的形式存在，而乳化则是被分散的物质以细小液滴的形式存在，两种现象粒子的存在形式不同。了解
4、物质在水中的溶解过程 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中 ，这一过程 热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子 ，生成水合分子(或水合离子)，这一过程 热量。要点提示浓硫酸、氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量，试管内液体温度上升；硝酸铵等物质溶于水时，扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量，试管内液体温度下降；氯化钠等物质溶于水时，扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等，试管内液体的温度基本不变。认识水溶液的某些性质 1.某些物质溶于水后，形成的水溶液凝固点会明显 。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇等物质，以防止水箱的水结冰。 2
5、.通常情况下，许多物质溶于水都会电离产生 的离子，它们的水溶液具有导电性。通常情况下，酸碱盐等物质的水溶液具有导电性。溶质质量分数 1.溶质质量分数计算式 溶质质量分数= 100%= /(溶质质量+溶剂质量)100% 要点提示(1) 在溶液中，溶质、溶剂的质量可以加和，但体积不可以加和；(2) 酸性氧化物、碱性氧化物溶于水，得到的溶液溶质应该是对应的酸和碱；(3) 结晶水合物溶解于水,其结晶水属溶剂的一部分。如胆矾溶解后,溶质为硫酸铜；(4) 形成饱和溶液后，未溶解的物质不计算到溶质中；(5)某温度下饱和溶液，溶质质量分数可以用该温度时的溶解度计算：溶解度/(溶解度+100) 100% 2.配
6、制一定质量分数的溶液 （1）用固体配溶液。步骤： 。所用仪器： 。 （2）用浓溶液配稀溶液。步骤： 。所用仪器： 。要点提示 用浓溶液配制稀溶液与用固体配溶液相比，不使用托盘天平和药匙。3.改变溶液中溶质质量分数的方法(1)溶液增浓方法一：加入溶质，溶剂质量不变；溶液增浓方法二：蒸发溶剂，溶质质量不变。(2)溶液稀释：向溶液中加水，溶质质量不变。(3)两种溶液混合所得溶液的溶质质量分数介于两种溶液之间。等质量混合时，混合液的质量分数是两溶液质量分数加和的一半；不等质量混合时，偏向于质量大的一方。【典例导悟】1.在25时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量
7、： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质量， 溶液中氯化钾的质量分数， 25时氯化钾的溶解度， 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）A和 B和C和 D和2.列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36 g，则20时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近
8、饱和的X溶液变为饱和溶液D.t 时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。（1）目前海水淡化普遍采用的方法是_，证明得到的水是淡水的方法是_。（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是_，被科学家誉为“21世纪能源”。3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1 时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将t1的MgCl2、KCl和MgSO4三
9、种物质的饱和溶液加热到t2以上时，会析出_晶体(填名称)。将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100 g 0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为_克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有_。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9，你认为可能的原因是_(任写一个) 。典例探究【例1】判断下列说法是否正确：盐水是溶液，糖水是溶液，将两者混合在一起，得到的既有糖又有盐的混合物就不是溶液了。泥水中泥是溶质，水是溶剂。如果温度不变，水分不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体。溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和。【例2】饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的
10、油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是A.这个现象是乳化现象B.植物油、洗洁精和水混合成的液体是溶液 C.植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中 D.乳化作用是生活中常见的一种现象【例3】向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（ ）A、氢氧化钠B蔗糖C、硝酸铵 D、食盐【例4】今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：若用增加溶质的办法，需增加多少克硝酸钾。若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水。若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法，需加入60%的硝酸钾溶液多少克。（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需
11、加水多少克。拓展演练一、 选择题1. 下图所示的是某学生做的家庭小实验，其中不能制得溶液的是（ ）2.下列解释正确的是（ ） A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a c B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D、向10g溶质质量分数为10的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量不变3. 下列说法正确的是( ) A. 溶液一定是均一、稳定的无色液体B.公路上的积雪用氯化钠来消融 C蔗糖溶液不能再溶解食盐D.向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍
12、，使溶液的pH74.如下图，在三个烧杯中各倒入30mL冷水，分别放在三块滴有冷水的小木板上，再分别加入三种不同的溶质，用玻璃棒不断搅拌直至不能再继续溶解。这时有一块小木板上的水就会结冰，将烧杯和木板凝结成一体。这个烧杯是( )A、a烧杯 B、b烧杯 C、c烧杯 D、a、b、c烧杯5. 下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A洗洁精可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油渍 C酒精能洗去瓷砖上的水锈D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍6现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）5%NaCl溶液装瓶贴签D量取蒸馏水B取用氯化钠固体A氯化钠溶解C720时，Na
13、Cl溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是( )A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为208.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g质量分数为5%的CaCl2溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2gCaCl2固体9. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰
14、和蒸发的水分的总质量为A500 g B400 g C200 g D100 g10、已知SO3+H2O=H2SO4，胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到硫酸铜溶液。将SO3NaClCuSO45H2O三种物质各ag，分别完全溶解在bg水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A.= B. C. D.=二、填空与简答11.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液叙述是错误的。 溶液一定是无色的.实例： 溶液不是无色的； 均一、稳定的液体都是溶液.实例： 是液体，但不是溶液； 溶液中的溶质一定是固体.实例： 可做溶质，但不是固体。12. 盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸露置在空气中形成 过一段时间后，溶液
15、中溶质的质量分数 （填“增 大”、“减小”或“不变”），其原因是 13.学习化学可以帮助我们解决许多生活问题。请你来解决下列问题（1）食盐、食醋、纯碱等均为家庭中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸( )A. B. C. D. （2）少量的植物油加入到盛水的试管中，振荡，观察到的现象是植物油浮于水面，该混合物叫做乳浊液，清洗这支试管用_ 洗涤，因为_有_的功能。（3）若用大盐粒配制盐水，使大粒盐尽快溶解，可采取的两种方法是：方法一： 方法二： 。14.学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。（
16、1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。（3）碘酒是生活中必备的消毒剂，其中的溶质是_，溶剂是 。一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是 ；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？ 。15.回答下列问题：（1）实验室配制1
17、00g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。三、实验与探究16.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：上图
18、有标号的仪器名称分别是a ，b 。操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。操作中看到 时，停止加热。称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液 g。17.某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，操作为：在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直至天平平衡，把称量好的食盐倒入烧杯里。用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读取刻度。将水倒入装有NaCl的烧杯里，搅拌，使NaCl完全溶解。指出上述操作中的错误及可能产生的后果。中的错误是 ，后果是 ，中的错误是 ，后果是 。【综合提升】1.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操
19、作错误的图示是（ ）2.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）A.溶液一定是无色、透明的混合物B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰3.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污4.如果把家庭中的食盐、纯碱、面粉、芝麻油、白醋、白酒，分别加到适量水中搅拌，能够得到溶液的是（ ）A. B.C. D.5.用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（
20、）A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水6.在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现有100 g溶质质量分数为6%的盐酸，与足量的铁粉反应。为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ）A.硫酸溶液 B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液 D.水7.制作“叶脉书签”需要配制10 g 12的NaOH溶液（设水的密度为1 g/mL）。下列操作正确的是（ ）A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B.在左右托盘上垫滤纸称取1.2 g NaOH固体C.将准确称取的NaOH固体
21、直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用10 mL量筒量取8.8 mL的水8、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质的质量分数不变9.用下列化学用语填空：溶解 乳化 过滤 煮沸 缓慢氧化 结晶 吸附（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；（3）用活性炭除去毒气；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污。O102030/g溶解度t1t2甲乙温度/10. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2时，甲物质的溶解度
22、为 ；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；（3）分析t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。11.从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。12.目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2的过氧乙酸溶液消
23、毒，则需要用g溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是。 (2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.080.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为110微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：普通16层纱布口罩在100微米左右；单层无纺布口罩在10微米左右；N95专业口罩在01微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。13.根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？（1）编题范例 配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？（2）配制该溶液的操作步骤计算；称量：用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。（1）编写题目（2）计算过程。16
