1、高考化学复习 离子反应离子方程式1下表中关于物质分类的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。答案：A2(2019茂名质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电
2、的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。答案：C3下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸与Mn
3、O2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu2NO4H=Cu22NO22H2ODFeCl3溶液与Cu反应：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D错误。答案：C
4、4(2019江门联考)向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是()AHCOOH=COH2O BBa2OHHCO=BaCO3H2OCBa22OH2HCO=BaCO3COH2OD2Ba23OH3HCO=2BaCO3CO3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2OHHCO=BaCO3H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol氯化钡，1 mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，
5、则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C错误；依据方程式可知：3 mol OH对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，故D错误；故选B。答案：B5下列离子方程式正确的是()A氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2SO2H2O=BaSO32HB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OCFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=2Fe3Fe
6、24H2ODSi与NaOH溶液反应：Si2OH2H2O=SiOH2解析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2HCOOH=CaCO3H 2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是2、3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO 2H2，故D错误。答案：C6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A漂白粉溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O22Cu22H2O=2Na2Cu(OH
7、)2O2C石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2ODNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2解析：A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，正确；D项，配平错误，不满足质量守恒，错误。答案：C7(2019耀华月考)下列离子方程式书写正确的是()A用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4IO24H=2I22H2OBNH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO
8、2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO8H6I=3I22NO4H2O解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4IO24H=2I22H2O，故A正确；NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH2OHHCO=NH3H2OCOH2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe33NO12H10I=5I23NO6H2OFe2，故D错误；故选A。答案：A8下表中评价
9、合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：A项不正确，NO应参与反应且不产生H2；C项不正确，NH与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。答案：B9类
10、推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：将Na
11、加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。答案：D10.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ (写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与Na
12、OH的反应可能为_ (写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_。(4)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(6)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.(1)NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，
13、滴加氯化钙稀溶液。(2)若有沉淀生成，说明是HCO与OH反应；若没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHOH=NH3H2O。.(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(4)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的比为12，反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(5)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH2O2=NOH2O2H。(6)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈
14、蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(3)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(5)NH2O2=NOH2O2H(6)H2O22I2H=I22H2O11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系
15、。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则
16、只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(其他答案合理即可)12硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的广泛应用。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)酸溶所涉及反应的离子方程式为_、_。(2)加入H2
17、O2氧化的作用是_，滤渣2的成分是_(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B中盛放的溶液可以是_(填序号)。aNaOH 溶液bNa2CO3溶液cKMnO4溶液 d稀硝酸C装置的作用是_，D中收集的气体可以是 _(填化学式)。A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中Fe2经双氧水氧化后，再加氨水把Fe2沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤液硫酸镁经处理后煅烧得到
18、氧化镁。(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为MgCO32H=Mg2CO2H2O、FeCO32H=Fe2CO2H2O。(2)加入H2O2氧化的作用是将Fe2氧化转化为Fe3，滤渣2的成分是Fe(OH)3。(3)由题中信息及装置经综合分析可知，气体经A装置后，S蒸气冷凝为固态，再经B吸收SO2，再经C吸收CO2，最后用排水集气法收集CO。B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，选c。NaOH 溶液和Na2CO3溶液也能吸收CO2，稀硝酸不能吸收其中任何气体。C装置的作用是吸收CO2气体，D中收集的气体可以是CO。A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为3S6OH2S2SO3H2O。答案：(1) MgCO32H=Mg2CO2H2OFeCO32H=Fe2CO2H2O(2)将Fe2氧化转化为Fe3Fe(OH)3(3)c吸收CO2气体CO3S6OH2S2SO3H2O8
