1、高中化学学业水平测试复习纲要必修11 托盘天平精确到，量筒精确到。2 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。3 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。4 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5 分离提纯的装置：依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。6 （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，
2、不可使用酒精。（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。7 摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或gmol1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：，摩尔质量为：mol）8 |9 L的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。（注：水在标准状况下为液体）10 物质的量的计算的四个公式： n= 11 溶液稀释的公式：c(浓)V(浓) = c(稀）V(稀)12 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。13 有关物质的量在化学方程式
3、计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液14 分散系包括：】分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水%溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3胶体15 16 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。17 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能
4、发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3218 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）19 离子方程式典型错误：1) /2) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H23) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2
5、+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O4) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；20 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO321 不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO322 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应;均生成CO2，反应速率Na2CO3 NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象37 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。除杂NaHCO3（Na2CO3
6、）（溶液）方法：通CO238 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 39 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等40 !41 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量42 Al(OH)3不能溶于氨水中。43 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO344 AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。45 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液46 Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH
7、)3 红褐色沉淀47 FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀48 49 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉50 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水51 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等52 SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。53 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。54 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒55 Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl256 H2在Cl2中燃烧，苍白色
8、火焰。57 *58 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）59 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。60 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。61 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)262 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO263 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO64 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒65 SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复66 (67 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量15 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基
9、酸。16 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。17 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。18 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。19 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。20 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、
10、P等;非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等21 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（）。￥长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。22 婴儿食品内不能加入任何着色剂。23 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。24 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。25 人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等26 阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白
11、色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。27 青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。28 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 C
12、aCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O29 麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘的作用，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。30 R表示处方药，OTC表示非处方药。31 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属
13、特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。32 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = Fe2+析氢腐蚀：正极反应：2H+2e=H2吸氧腐蚀：O2 + 2H2O+2e= 4OH33 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 34 防止金属腐蚀的方法有： 改变其内部结构（如制成不锈钢）； 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）； 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）35 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，反应方程式：Na
14、2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。36 在玻璃生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_，可用于制造高级的_化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故。37 制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的
15、原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。38 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为：Si39 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。40 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，具有长链状的线性结构，常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化，具有_体型网状结构。41 酸雨是指pH小于的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O
16、=2HNO3+NO42 氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。43 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。44 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等，可植树造林减少CO2。45 使用石灰石对煤炭进行脱硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2（高温条件）使用生石灰对煤炭进行脱硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（高温条件）46 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N247 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有
17、放射性元素氡。48 水中的污染物种类繁多：_重金属污染物_：主要包括汞、镉_、_铅_、_铬_；生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。49 污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水明矾KAl(SO4)212H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H)、_中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水、_沉淀法_(含重金属离子的污水主要用沉淀法处理，如用Na2S除去Hg2+ ：Hg2+S2-= HgS)。50 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染，可回收后进行热裂解制得乙烯、丙烯等小分子。51 处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则。常用方法有：卫生填埋、堆肥、封闭焚烧。52 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。
