1、第五单元知识点归纳：质量守恒定律相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 N-14 Mg-24 Na-23 一质量守恒定律1内容：参加 反应的 各物质质量总和等于 生成的 各物质质量总和。2原因： 反应过程，就是 反应物的原子重组成生成物 的过程（微观）。反应前后（微观）原子种类、原子数目 、 原子质量 没有改变。所以，（宏观）元素种类 、 元素质量 、各物质质量总和 没有改变。（微观）分子种类 一定变化，（宏观）物质种类 一定变化，可能变化的是 分子数目 、 元素化合价 。3适用范围： 一切化学反应 。红磷二验证质量守恒定律1测定红磷燃烧前后质量变化情况实验
2、，实验装置如右下图。（1）实验中用热玻璃管引燃红磷的。（2）实验过程中我们可以看到瓶内的现象：红磷燃烧，放热，产生大量的白烟；（3）在实验过程中发现气球先鼓后瘪 ；气球的作用 平衡装置内外气压，防胶塞被冲开 ；细沙的作用防瓶底受热不均而破裂 。（4）反应前在天平上称量，结果为M1，反应后再称量，结果为M2。你认为M2_等于_M1（填“大于”、“小于”或“等于”）。2为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。编号实验I实验II实验III变化前变化后实验I：把镁条放在石棉网上称量后，点燃，待反应结束后，再把生成的白色固体和石棉网一起称量。该反应的现象： 剧烈燃
3、烧 ，放出热量 ，发出耀眼强光，生成白色固体。方程式2 Mg+ O2 2MgO 实验：将装有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将小试管放倒，使盐酸与碳酸钠接触，过一会儿再称量。该反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 实验：将装有硫酸铜溶液的试管放入盛有铁钉的烧杯中，称量，然后将硫酸铜溶液倒入烧杯中接触铁钉，过一会儿再称量。该反应的现象为： 铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。数据见上表：(1)这三个过程中，实验I“增大”的原因 装置未密闭，参加反应的氧气未称量 ，实验“减小的原因 装置未密闭，生成的
4、二氧化碳扩散到空气中 。三个实验中，实验III 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。(2) 有同学进行实验时，如右图进行。反应前在天平上称量，结果为M1，然后将气球中的碳酸钠倒入盐酸中，过一会儿再称量，结果为M2。实验过程中可以看到的现象：有大量气泡，白色粉末消失，气球鼓起；你认为M2_小于_ M1（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_反应生成二氧化碳气体，气球变大，所受浮力增大 。(3)由此可得出，在验证质量守恒定律时，对于有 气体参加或由 气体 生成的反应，必须在 密闭 装置中进行，而且装置 体积 不变。三化学反应方程式1书写原则：1）以客观事实为依据 2）遵循质量守恒定律2
5、书写步骤：1）写： 化学式、条件 2）配平 3）注明： 箭头 3含义： 通电2H2O 2H2O2质： （1） 水 在 通电 的条件下生成 氢气 和 氧气 ；（读法）量：（2） 每2 个水分子反应生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；（3）每 36 份质量的H2O完全分解生成了 4 份质量的H2和32 份质量的O2四初三化学常见化学方程式前五单元：化学反应化学方程式1）铁在氧气中燃烧3Fe+2 O2 Fe3O42）硫在氧气中燃烧S+O2 SO23）磷在氧气中燃烧4P+5O2 2P2O54）镁在空气中燃烧2 Mg+ O2 2MgO5）碳在氧气中燃烧C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2C+O2 2CO
6、(碳不充分燃烧)6）氢气在空气中燃烧2H2+O2 2H2O7）高锰酸钾制氧气：MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O28）双氧水制氧气：通电2H2O2 = 2H2O+O29）电解水：2H2O = 2H2+O210）氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O211）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu12）碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO26-8单元：化学反应化学方程式16）二氧化碳和水的反应CO2+H2O=H2CO317）碳酸不稳定H2CO3 = H2O+CO218）实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO219）木
7、炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO220）木炭还原二氧化碳C+CO2 2CO21）一氧化碳燃烧2CO+ O2 2CO222）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO223）一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO224）一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4 3Fe+4CO225）二氧化碳通石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O26）碳酸钙高温分解CaCO3 CaO+ CO227）甲烷的燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO228）酒精的燃烧C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO229）生石灰和水的反应CaO+H2O=Ca(OH)230）实验室制氢气：Zn+ H
8、2SO4=ZnSO4+ H231）镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 32）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H233）铁和稀盐酸Fe+ 2HCl=FeCl2+H234）铝和硫酸铜溶2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu35）铜丝和硝酸银溶液溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 36）加热铜2 Cu+ O2 2CuO37）铝的抗腐蚀性强4Al+3 O2 = 2 Al2O3 以上期末9-12单元：化学反应化学方程式38）氢氧化钠和盐酸NaOH +HCl= NaCl +H2O39）熟石灰和盐酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O40）氢氧化钠和硫酸2
9、NaOH +H2SO4= Na2SO4+2H2O41）熟石灰和硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 42）二氧化碳通氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O43）检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44）碳酸钠和稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO245）小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO246）石灰水和纯碱溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO347）碳酸钠和氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO348）盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49）硫酸除铁锈：酶Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O50）葡萄糖在人体内的反应C6H12O6+6O2 6 H2O+6CO2 以上中考
