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1、第一章 大家都来学化学 (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰( ) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象: ; 结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、锥形瓶、蒸馏烧(垫石棉网受热均匀) 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放 。视线与 保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。读数为 (三)称量器托盘

2、天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 克。)注意点:(1)先调整 (2)称量物和砝码的位置为 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边 ,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在 (如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用 夹取。添加砝码时,先加质量 的砝码,后加质量 的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使 。砝码放回砝码盒。(四)加热仪器酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三禁止”: ; ;熄灭酒精灯应用 ,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时

3、不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 或用 扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。试管夹夹持试管时,应将试管夹 ;夹持部位在距试管口近 处;用手拿住手持试管夹的长柄,不要把拇指按在 。(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。三、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在 中,液体药品放在 中(少量的液体药品可放在滴瓶中),2、药品取用的总原则取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体以 为宜,液体以 为宜。“三不”:任何药品不能用 、 、或直接

4、用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手 ,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用 块状药品:用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的直接倾倒法: 取下瓶盖, 在桌上,(以免药品被污染)。标签应向 ,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口 试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向 ,放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 ,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用 洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(

5、二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入 ,用手 ,稍停若导管口 ,松开手掌,导管口部有 。(三)物质的加热(1)加热固体时,试管口 ,试管受热时先 ,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成 角,受热时,先使试管均匀受热,然后利用外焰集中加热,加热时切不可将试管口 。(四)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入 中。(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要 晾干。四、物质的变化和性质1物质的变化:物理变化: 。化学变化: 。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一

6、定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏, 。化学变化的特征: 。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能、会、易、可以、是”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。第二章 认识空气,保护空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家: (第一个用天平进行定量分析)。2、(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择 b、装置要求: c

7、、现象:有 产生,集气瓶内液面上升约 体积d、结论:空气是 ;O2约占 ,可支持燃烧;N2约占 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气, ,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因: ,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护: 3、常见气体的用途:氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气、充氮灯泡、保存食品

8、(常温时化性不活泼)、 重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):氦气用于探空气球、保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术5、物质构成的奥秘(1)原子结构示意图的认识核内质子数2(带 电)最外层上有2个电子82+12原子( 电)电 )原子核(带 电)第一电子层(2)在原子中:核电荷数= =核外电子数= (3)原子的质量主要集中在 上,相对原子质量= + 决定元素种类 (4)三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 6、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子同种元素的原子与离子比较:质子数 电子数及最外层电子数 ,电

9、子层数可能相同(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数,则为原子结构示意图质子数 电子数:则为阳离子,如Al3+质子数 电子数:则为阴离子,O2- *原子数电子数,为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 显 电性显 电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(4)分子与原子分子原子定义分子是保持物质 性质最小的微粒原子是化学变化中 。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中, 。化学反应的实质:

10、在化学反应中分子 为原子,原子 成新的分子第三章 维持生命之气氧气1.氧气(1)氧气的物理性质: (2)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 变化)实验室制氧气原理 (3)气体制取与收集装置的选择 发生装置(根据 确定): 分为:固固加热型、固液不加热型 收集装置:(根据 确定) 分为: (4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤: b、注意点试管口 倾斜:防止 药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约 处导管应稍露出 :便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管,造

11、成堵塞排水法收集时,待气泡 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先 再 :防止水倒吸引起试管炸裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条 检验:用带火星的木条 2、催化剂(触媒):在化学反应中能 其他物质的化学反应速率,而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)3、燃烧和灭火a、燃烧的条件:(缺一不可)(1) (2) (3) b、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1) (2) (3) 4、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的 (2)燃料与空气

12、有足够大的 。5、爆炸:一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。6、氧化反应: 。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、粮食酿酒 共同点:都是氧化反应 都放热7、元素(1)定义:具有 (质子数)的一类 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别: 不同注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。如O: 氧元素 表示 (从宏观讲)表示该种元素 (从微观) 一个氧原子 b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号 加上数字后

13、只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子c、元素周期表*发 现:门捷列夫金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点: 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点: 稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点: d、分类e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H、N 8、物质的分类 :金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 :如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。_:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 (多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体 (一种物质) 化合物: 9、物质组成的表示式:1、化合价 +2a、写法及意义:

14、 MgCl2: b、几种数字的含义Fe2+ 每个 带两个单位正电荷 3 Fe2+: 2H2O 个水分子, 每个水分子含有 个氢原子c、化合物中各 为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质元素化合价为 2、化学式(1)写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点(3)计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b

15、、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数练习:(1)根据化学式,求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。 (2)求氨(NH3)中氮元素的质量分数。(3)质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素?七、质量守恒定律:1内容: 。 说明:质量守恒定律只适用于 变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的 、 、 均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观: 总质量不变;元素种类、微观:原子的种类、数目、

16、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的 一定变 微观: 种类一定变(3)可能改变: 总数可能变八、化学方程式1、遵循原则:以、 为依据 遵守 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )3、含义: 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件下生成 。微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子化合生成 个水分子(或原子)个数比 (对气体而言,分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每 份质量的 与 份质量的 完全化合生成36份质量的 练习:写出下列反应的化学方程式盐酸与纯碱反应 氯化铁与烧碱反应 氢氧

17、化铜与硫酸 石灰水中通入二氧化碳 九、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应: 分解反应: 置换反应: 复分解反应: 2、氧化还原反应: 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式: 3、中和反应: 写出一个相应的化学方程式 第五章 燃料一、氢气H21、物理性质:密度 的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:() 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)点燃2H2+O2=2H2O 点燃前,要 (方法?)现象:发出 火焰,放出热量,有水珠产生() 还原性(用途:冶炼金属)H2 CuO = Cu + H2O氢

18、气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)、氢气的实验室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点 、 、 二、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中 的物质,可用于制 等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的 。可用于 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 的构成不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量

19、杂质构成.主要有: 、 、 等.活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同!1、常温下的 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: 化学方程式 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO: 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 (置换反应) 应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物 及反应 决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 的

20、发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于 用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反:方程式: 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法: 4)验证方法:将制得的气体通入 ,如能 ,则是二氧化碳。 验满方法:用 的木条,放在 。木条 。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:化学方程式 生石灰和水反应可得熟石灰:化学方程式 五、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气

21、体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:方程式: 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:方程式 本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应:方程式 (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起 。六、一氧化碳1、物理

22、性质:无色,无味的气体,密度比空气略小, 溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质: )1)可燃性:方程式 (可燃性气体点燃前一定要检验 )H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)2)还原性: CO+CuO Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰

23、水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)除杂:COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)七、化石燃料1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤:“ ”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:

24、SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油:“ ”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分: ),是较清洁的能源。2、两种绿色能源:沼气、乙醇(1)沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇

25、CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应:如所有的燃烧(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。(2)需解决问题:如何大量廉价的制取氢气? 如何安全地运输、贮存氢气?练习:为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:(1)A溶液中溶质可能为_(只写一种);(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_;(3)从无色溶液得到固体物质

26、C的操作的方法名称是_;(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_后,直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。第六章 金属一、金属材料1、金属材料 (90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为 ),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为 ,金为黄色)(3)有良好的 、 、延展性3、金属之最:(1) :地壳中含量最多的金属元素(2) :人体中含量最多的金属元素(3) :目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4) :导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5) :硬度最高的金属

27、(6) :熔点最高的金属(7) :熔点最低的金属 (8) :密度最大的金属(9) :密度最小的金属4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金: :一般说来,合金的 比各成分低, 比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金 钛和钛合金形状记忆金属 青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造

28、 等。 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、默写常见金属活动性顺序:在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的 ()位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 (不可用浓硫酸、硝酸)()位于 能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出方程式 (2)原料: 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 )

29、、赤铁矿(主要成分是 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是: (铁锈的主要成分: XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的 表面涂 :如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止 保护金属资源的途径: 回收利用 合理 寻找 第七章 溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ,叫做溶液(2)溶液的基本特征: 注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是 体、 体或 体; 是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体, 为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)饱和溶液概念

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