1、学习必备 欢迎下载高二第一学期期中试卷化学一选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） ANH4+、Cl-、OH- 、Na+ BCl-、HCO3-、Na+ 、Al3+ CHCO3-、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-2下列事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）A木炭粉碎后与O2反应，速率更快B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质3一定能说明化学平衡发生移动的是（ ） A各物质
2、的浓度都发生改变 B反应物转化率的改变 C正逆反应速率都发生改变 D反应容器中的压强发生改变4下列判断哪些是正确的（ ） 氧化钠是强电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以蔗糖是电解质 二氧化硫溶于水后导电，所以二氧化硫是电解质 A B C D5室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是(
3、 )AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H36已知反应2X3（g）3X2（g）的Hc(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)19某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A H+HA-，HA-H+A2-，相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）A0.01 molL1 的H2A溶液 B0.01 molL1 的NaHA溶液C0.02 molL1 的NaOH溶液与0.02 molL1 的NaHA溶液等体积混合D0.02molL1 的HCl溶液与0.04
4、 molL1 的NaHA溶液等体积混合20溶液中的反应X+2Y Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A前5min时，实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应21图示与对应的叙述相符的是图甲 图乙 图丙 图丁 A图甲中若X与Y都为反应物，则X与Y的反应系数比为3：1 B图乙表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体
5、积的变化 C图丙表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应第II卷（非选择题）三实验题（本题共1个小题，10分）22（10分）维生素C又称抗坏血酸，它的化学式是C6H8O6，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。 (请填写有关空白) （一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-（三) 实验用品及试剂：（1）仪器用品(略) （2）试剂：浓度为7.5010-3 molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等
6、；（四）实验过程：（1）检漏，洗涤仪器，润洗，向酸式滴定管中注入标准碘溶液，调整液面。（2）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2-3滴 溶液做指示剂，用标准碘溶液进行滴定。（3）操作过程中眼睛应注视 ，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 ，且半分钟内不褪色。（五）数据记录与处理：（1）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。（2）若盛放I2标准溶液的滴定管未进行润洗，则会使测定结果_。 (填“无影响”、“偏高”、“偏低”)四填空题（本题共2个小题，36分）23（18分） 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、
7、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一。 （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的H_0（选填：“”、“”、“”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2CH3OH.已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热
8、化学反应方程式 。（3）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a电极上发生反应的电极反应式为 。（4）下图右装置的电源为（3）中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连。通电时右装置中总的离子反应方程式为： 。24(18分)（1）pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”） （2）现有反应：m A(g)+n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则该反应的逆反应
9、为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。若该反应在一恒容的容器中进行反应，则下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是 。A密闭容器中总压强不变B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C密闭容器中混合气体的密度不变Dmv正(A)pv逆(C) （3）在重水(D2O)中存在着电离平衡：D2OD+OD-，因此，对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD=lgc(D+)。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，c(D+)c(OD-)=1.610-15，则纯净的D2O在此温度下的pD 7(填“”“”“”或“=”)。五计算题(本题共1小题，6分)25在一定温度下，向一体积为10 L的密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后 反应达平衡时有3 molSO3生成。试计算： （1）O2的转化率为 （2）平衡常数K为
