1、贵州省中考化学试卷（解析版）一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列变化属于化学变化的是（）A生米煮成熟饭B水变成冰C灯泡发光D干冰用于人工降雨2下列实验操作正确的是（）A取用固体药品B收集氧气C二氧化碳的验满D读出液体的体积3下列化学方程式书写正确的是（）AP+O2P2O5B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C2H2O2H2+O2DMg+O2MgO24下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A提倡使用煤作燃料B提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C提倡使用清洁能源D提倡出行时多使用私家车5下列各组物质分类一致的是（）AHNO3
2、、H2SO4、NaOHBH2CO3、Ca（OH）2、NaClCCuSO4、Al2O3、NH2H2ODCaCO3、MgCl2、AgNO36下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）ANaCl、稀HCl、KOHBCuSO4、KNO3、BaCl2CFeCl3、NaOH、HNO3DNH3H2O、Na2CO3、KCl二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7用化学用语填空:（1）3个硫原子（2）5个水分子（3）4个铵根离子（4）6个硝酸根离子（5）氢氧化铝中铝元素的化合价8生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题:（1）从分子的角度解释，25ml汽油与2
3、5ml酒精混合，体积小于50mL原因是（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀和稀（填物质的名称）（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为:，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用区分硬水和软水；可以用区分羊毛和棉花9根据如图微观示意图，回答相关问题:（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是，没有变化的微粒是（2）写出该反应的化学方程式10经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）（1）
4、为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是（2）为了验证反应能够发生，应选用下利的哪一种试剂AKNO3 BNaCl CCuSO4 DNa2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:11如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题:（1）图中p点的含义是（2）在t2时，75g水最多能溶解A物质g（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1升温到t2时，一定有晶体析出的是（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法12小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了请
5、问:小刚称量药品的实际质量是g三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13如图为实验室制取气体装置图:（1）写出标有序号的仪器名称:；（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为；反应的化学方式为:（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为:，收集装置为检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从端（填a或b进入）14一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验
6、进行探究:（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解【实验结论】:a、固体粉末中一定不存在，一定存在、，可能存在；b、写出（3）中反应的化学方程式四、计算题（本大题共1小题，共8分）15现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g（2）恰好完全反
7、应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列变化属于化学变化的是（）A生米煮成熟饭B水变成冰C灯泡发光D干冰用于人工降雨【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解:A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、灯
8、泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选A【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列实验操作正确的是（）A取用固体药品B收集氧气C二氧化碳的验满D读出液体的体积【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据收集氧气的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要
9、与凹液面的最低处保持水进行分析判断【解答】解:A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列化学方程式书写正确的是（）AP+O2P2O5B2Fe+6HCl=2FeCl
10、3+3H2C2H2O2H2+O2DMg+O2MgO2【考点】书写化学方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解:A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为:4P+5O22P2O5B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2C、该化学方程式书写完全正确D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO故选:C【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再
11、根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号4下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A提倡使用煤作燃料B提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C提倡使用清洁能源D提倡出行时多使用私家车【考点】绿色化学【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活【分析】由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有污染，就不符合“绿色化学”的理念【解答】解:A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A做法错误；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲
12、醛溶液浸泡水产品，故B做法错误；C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石燃料，故C做法正确；D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D做法错误故选C【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答5下列各组物质分类一致的是（）AHNO3、H2SO4、NaOHBH2CO3、Ca（OH）2、NaClCCuSO4、Al2O3、NH2H2ODCaCO3、MgCl2、AgNO3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴
13、离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物【解答】解:A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确故选D【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的含义及相互关系是解题的关键6下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）ANaCl、稀HCl、KOHBCuSO4、KNO3、BaCl2CFeCl3、Na
14、OH、HNO3DNH3H2O、Na2CO3、KCl【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解:pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OHA、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误B、BaCl2、CuSO4两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误C、FeCl3、Na
15、OH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确故选:D【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7用化学用语填空:（1）3个硫原子3S（2）5个水分子5H2O（3）4个铵根离子4NH4+（4）6个硝酸根离子6NO3（5）氢氧化铝中铝元素的化合价（OH）3【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来
16、表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后【解答】解:（1）由原子
17、的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为:3S（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为:5H2O（3）由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为:4NH4+（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子
18、符号前加上相应的数字6个硝酸根离子可表示为:6NO3（5）氢氧化铝中氢氧根显1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为:（OH）3故答案为:（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3；（5）（OH）3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键8生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题:（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL
19、原因是分子之间有间隔（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸（填物质的名称）（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为:2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于有机物（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分羊毛和棉花【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；硬水与软水；酸的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒
20、定律；空气与水；常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答（2）写出熟石灰的化学式（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答【解答】解:（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为:2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，
21、是碳的化合物，属于有机物；（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花故答为:（1）分子之间有间隔（2）Ca（OH）2（3）硫酸，盐酸（4）2H2+O22H2O，有机物；（5）肥皂水灼烧闻气味【点评】生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键9根据如图微观示意图，回答相关问题:（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是分子，没有变化的微粒是原子（2）写出该反应的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】（1）根据微粒的变化，分析变化的粒
22、子和没有变化的粒子；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；【解答】解:（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是:4NH3+3O22N2+6H2O；答案:（1）分子；原子；（2）4NH3+3O22N2+6H2O【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行10经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能
23、与四类物质发生化学反应）（1）为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是石蕊试液变蓝色（2）为了验证反应能够发生，应选用下利的哪一种试剂CAKNO3 BNaCl CCuSO4 DNa2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【考点】碱的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水【解答】解:（1）氢氧
24、化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色故填:石蕊试液变蓝色（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应故填:C（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O故填:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论11如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题:（1）图中p点的含义是在t
25、1时，AB两种物质的溶解度相等（2）在t2时，75g水最多能溶解A物质45g（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1升温到t2时，一定有晶体析出的是B（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答【解答】解:（1）图中p点是t1时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表
26、示该温度下二者的溶解度相等（2）在t2时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物质75g=45g（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1升温到t2时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析出（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故答案为:（1）在t1时，AB两种物质的溶解度相等；（2）45；（3）B；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物质的提纯，能较好考查学生分析解决问题的能力12小刚同学称重6.3g固体药品
27、，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了请问:小刚称量药品的实际质量是5.7g【考点】称量器-托盘天平【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算【解答】解:正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g0.3g=5.7g故答案为:5.7【点评】解答本题关
28、键是要知道左物右码称量时:物体的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量游码的质量三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13如图为实验室制取气体装置图:（1）写出标有序号的仪器名称:酒精灯；水槽（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为B（填序号，下同），收集装置为C或F；反应的化学方式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，收集装置为C检验二氧化碳的原理为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（用化学方程式表示）（4）若用A装
29、置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从b端（填a或b进入）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于
30、水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析【解答】解:（1）是酒精灯，是水槽；故填:酒精灯；水槽；（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化学反应式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故答案为:B；C或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能
31、溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是:把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填:长颈漏斗；b【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
32、和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中14一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究:（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解【实验结论】:a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、写出（3）中反应的化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba
33、（NO3）2+H2O+CO2【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】混合物组成的推断题【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析【解答】解:硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的H
34、NO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为:BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2故答案为:（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可四、计算题（本大题共1小
35、题，共8分）15现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为23:24，产生气体的质量为2.2g（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据化学式和图象可求Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量；（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H2SO4中溶质的质量；（3）依据方程式据
36、二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可【解答】解:（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为:（232）:（163）=23:24；产生气体的质量为2.2g；故填:23:24；2.2g；（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 98 142 44y x z 2.2gx=4.9g，y=5.3g，z=7.1g答:恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数: =20%答:恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%【点评】此题是对化学方程式计算的题目，解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量是2.2g，然后依据化学方程式进行计算即可18 / 18
