1、第四节常见的盐第四节常见的盐 共共2 2课时课时1.指出下列化学方程式的错误所在指出下列化学方程式的错误所在:1).SO2+2NaOH=Na2SO4 +H2O2).CuO+2KOH=Cu(OH)2+K2O3).NaOH+FeCl3=Fe(OH)2+3NaClSO2+2NaOH=Na2SO3 +H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行个反应不能进行NaOH+FeCl3=Fe(OH)+3NaCl活动一：思考讨论下列问题：用化学方程式表示：用化学方程式表示：）检验二氧化碳的存在）检验二氧
2、化碳的存在）除去较多的二氧化碳）除去较多的二氧化碳）检验某酸溶液是盐酸）检验某酸溶液是盐酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3活动二：想一想请读出下列物质的名称请读出下列物质的名称,说出类别说出类别NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3CUO CO2 H2 Ar活动三：比一比活动三：比一比 电离时能产生金属阳离子或铵根离电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。子和酸根阴离子的化合物。盐：盐：你见过盐的晶体吗你见过
3、盐的晶体吗?(见见1.4图片图片)你还知道哪些盐你还知道哪些盐?Na2CO3 CaCO3 NaCl自主合作小组探究：自主合作小组探究：猜想：盐有哪些化学性质？猜想：盐有哪些化学性质？实验：说说你的实验方案？实验：说说你的实验方案？看誰的方案最佳？看誰的方案最佳？结论：誰的效果好结论：誰的效果好1234盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐盐盐+金属金属另一种盐另一种盐+金属金属利用下列物质完成你所设计的实验利用下列物质完成你所设计的实验wNaCl溶液溶液 Na2SO4 溶液溶液 CuSO4溶液溶液 AgNO3 溶液溶
4、液 FeCL3 溶液溶液 BaCl2 溶液溶液 HCl溶液溶液 H2SO4溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 NaOH溶液溶液 Fe Cu探究一：盐与酸思考：思考：（1）盐与酸反应的条件是什么？）盐与酸反应的条件是什么？（2）实验结论是什么？）实验结论是什么？盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸w这也是一种这也是一种制酸制酸的方法的方法w此类反应的发生必须符合复分解反应此类反应的发生必须符合复分解反应的条件的条件 实验实验:AgNO3 溶液中加溶液中加HCl溶液溶液 现象现象:化学方程式化学方程式:1产生白色沉淀产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3探究二：盐与碱（1）选择哪
5、些盐与碱溶液反应？）选择哪些盐与碱溶液反应？（2）反应条件是什么？）反应条件是什么？（3）实验结论是什么？）实验结论是什么？思考：思考：实验实验:FeCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液溶液,现象现象:化学方程式化学方程式:2产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl可溶性盐可溶性盐+可溶性碱可溶性碱新盐新盐+新碱新碱w 1、这也是一种、这也是一种制碱制碱的方法的方法w 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须必须都可溶都可溶，反应后的碱和盐中，反应后的碱和盐中至少有一至少有一种是沉淀种是沉淀探究三：盐与盐（1）哪些盐之间能发
6、生反应？）哪些盐之间能发生反应？（2）盐与盐反应的条件是什么？）盐与盐反应的条件是什么？(3)实验结论是什么？实验结论是什么？思考：思考：讨论讨论:往往BaCl2溶液中加入另一种无溶液中加入另一种无色溶液色溶液,生成了白色沉淀生成了白色沉淀,则此无色则此无色溶液可能是溶液可能是_盐盐+盐盐两种新盐两种新盐 实验实验:BaCl2 溶液溶液溶液中加溶液中加CuSO4 溶液溶液,现象现象:化学方程式化学方程式:3溶液由蓝色变成绿色溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2探究四：金属与盐w思考：思考：w（1）金属跟盐反应的条件是什么？）金属跟盐反应
7、的条件是什么？w w（2）实验结论是什么？）实验结论是什么？实验实验:CuSO4溶液中加入溶液中加入铁钉铁钉,现象现象:化学方程式化学方程式:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐盐+金属金属另一种盐另一种盐+金属金属4铁钉表面逐渐出现红色的固体铁钉表面逐渐出现红色的固体盐的化学性质：盐的化学性质：1。盐。盐+酸酸 另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸2。盐。盐+碱碱 另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱3。盐。盐+金属金属 另一种盐另一种盐+金属金属4。盐。盐+盐盐 盐盐+盐盐这是一种制酸的方法这是一种制酸的方法(盐和碱均可溶盐和碱均可溶)(至少有一种是沉淀至少有一种是沉淀)(两种盐均可溶两种盐均
8、可溶)(至少有一种是沉淀至少有一种是沉淀)说说本节课你知道了什么？说说本节课你知道了什么？1、完成下列反应的化学方程式、完成下列反应的化学方程式（1）利用纯碱制烧碱）利用纯碱制烧碱（2）利用硫酸制盐酸）利用硫酸制盐酸（3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢）利用稀盐酸除去水壶中的水垢（4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液（5）锌片投入氯化铜溶液中）锌片投入氯化铜溶液中轻松十分钟：基础训练题轻松十分钟：基础训练题 2、下列各组在溶液中能大量共、下列各组在溶液中能大量共存的是存的是A、KOH CuSO4 NaClB、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2C、Ca（0H）2 KCl H
9、2SO4D、Na2CO3 KOH NH4Cl金属与盐反应金属与盐反应3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序种金属的活动性从弱到强的顺序是是)_n 4、用实验方法验证铁、铜、银用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（剂，这种试剂是（）A、CuSO4 B、AgNO3 C、稀、稀HCl D、FeSO4金属要比盐中的金
10、属活泼（但不能金属要比盐中的金属活泼（但不能用用K、Ca、Na），盐是可溶性的盐），盐是可溶性的盐5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸、某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答问题问题 （步骤在下图）（步骤在下图）1）写出加入的）写出加入的X、Y物质的化学式物质的化学式 X Y .2）写出固体）写出固体A及滤液及滤液B、C中主要成分中主要成分的化学式的化学式A B C 。3）Z处进行的操作是处进行的操作是 。废废液液加入过量加入过量的的X过滤过滤固体固体混合混合物物A加入适量加入
11、适量的的Y过滤过滤金属银金属银滤液滤液C滤液滤液B蒸发蒸发结晶结晶硝酸锌硝酸锌固体固体固体固体DZ加入适量加入适量E6、在、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后可能有下列加入一定量的锌粉，充分反应后可能有下列情况：情况：1）若反应后锌有剩余，则溶液中所）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是含的溶质是_2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气体产生，则固体物质中滴加稀盐酸，没有气体产生，则固体物质一定有质一定有_，可能有，可能有_3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加）若将反应后的物质过滤
12、，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是则滤液中含有的溶质是_ 实验一实验一:用试管取适量的用试管取适量的Na2CO3溶液溶液,向向试管中滴加酚酞试液。现象：试管中滴加酚酞试液。现象：可见，可见，Na2CO3水水溶液呈性。溶液呈性。碱碱智能巧练：提高题智能巧练：提高题汉白玉汉白玉-碳酸钙碳酸钙岩石加工成品岩石加工成品汉白玉纹理汉白玉纹理清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面思考思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐怎样证明一块岩石是碳酸盐?CO32-+2H+=H2O+CO2氯化钠氯化钠 晶体晶体实验二实验二:收
13、集一些汗液盛放在试管中收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴入几滴硝酸银溶液滴硝酸银溶液,有什么现象产生有什么现象产生?反应的化学方程式反应的化学方程式:产生白色沉淀产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点熟石灰熟石灰、生石灰生石灰、石灰石石灰石这三种物质的名称这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca(OH)Ca(O
14、H)2 2，生石灰是碱性氧化物生石灰是碱性氧化物CaOCaO，而石灰石可以说，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCOCaCO3 3，属，属于碳酸盐。于碳酸盐。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。钙，它是一种白色粉末，微溶于水。课外拓展：课外拓展：请你阅读请你阅读熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。钙俗称石灰水。“石灰水中的溶质是什么石灰水中的溶质是什么”这
15、个问题容易这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：反应变成了氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。接扩散溶解到水中。第第4节常见的盐节常见的盐 粗盐的提纯粗盐的提纯 本节课的学习目标：本节课的学习目标：1 1、了解粗盐提纯的方法。、了解粗盐提纯的方法。
16、技技 2 2、学习过滤器制作，练习溶解、过滤、学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。、蒸发、结晶的实验操作。情情 3 3、能积极动手实验，具有合作探究精、能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识。养实验中安全意识。1、如何将粗盐转化为精盐？、如何将粗盐转化为精盐？2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？问题与讨论：问题与讨论：著名的青海的石盐矿著名的青海的石盐矿 石盐石盐 通过晾晒海水或煮盐井水、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分
17、，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶得到含有较多杂质的氯化钠晶体体粗盐。粗盐。阅读并思考：阅读并思考：粗盐中有哪些杂质？粗盐中有哪些杂质？除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？每个步骤，应该注意哪些问题每个步骤，应该注意哪些问题 一、过滤器的制作一、过滤器的制作(视频视频)二、粗盐的提纯二、粗盐的提纯 的操作步骤的操作步骤(1)(1)溶解溶解 (视频视频)(2)(2)过滤过滤 (视频视频)(3)蒸发蒸发(视频视频)(4)(4)计算产率：计算产率：溶解粗溶解粗盐盐/
18、g精盐精盐/g精盐产精盐产率率/g 过滤器制作和过滤操作的过滤器制作和过滤操作的注意事项注意事项：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”学生活动学生活动 ：分组实验：分组实验交流实验结果交流实验结果 讨讨论：论：讨论讨论1：有的小组得出的精盐产率：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？产率远低于理论值，为什么？讨论讨论2：造成实验误差的原因，：造成实验误差的原因，可能有哪些？可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？中，还应该注意什么？怎样改进？我的收获：我的收获：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？这节课我学到了什么？提高了哪些能力？问题拓展：问题拓展：如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？怎样操作？余姚市实验学校余姚市实验学校 谢国平谢国平 2006.8.282006.8.28
