1、12022 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷（考试时间 60 分钟满分 100 分）2023.4考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：相对原子质量：H1 C12N14O16Na23 S32一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）112C 和14C 互为A同素异形体B同位素C同系物D同分异构体2下列变化中，属于物理变化的是A氯气液化B石油裂化C金属钝化D蔗糖炭化3金属是现代工业非常重要
2、的材料。下列说法错误的是AAl 的表面易形成致密的氧化膜B生铁含碳量高，熔点比纯铁低C钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属4下列物质不能通过化合反应直接转化的是AFeCl2BNaHCO3CFe(OH)3DAl(OH)35下列物质沸点的比较，正确的是ACH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3BHClHBrCSiO2SO2DNaClKCl6可用于检验 FeSO4溶液是否少量变质的试剂ANaOHBFeCCl2DKSCN7使用石墨电极电解 CuCl2溶液，阴极产物为AO2BCuCCl2DH28利用反应2NH3NaClON2H4NaClH2O可制备N2H4。
3、下列说法正确的是AN2H4是还原产物BNH3是弱电解质2CH2O 的结构式为 HOHDNaClO 和 NaCl 所含的化学键类型完全相同9实验室用 98%的浓硫酸配制 200 mL 0.5 molL1的稀硫酸。下列说法错误的是A应选用 200mL 容量瓶B可选用量筒量取浓硫酸C在烧杯中稀释浓硫酸D定容时应选用胶头滴管1075%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是A乙醇能与水以任意比例互溶B乙醇浓度越高灭活效果越好C漂粉精的主要成分是 NaClOD都是利用氧化性灭活病毒11有关工业合成氨的说法错误的是A不断移去液氨，有利于反应正向进行B400500 时，原料的平衡转化率最大C增大压
4、强，氨的分解速率增加D原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒12氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是A硅也是一种半导体材料B非金属性：SiNC原子半径：SiND硅位于第 3 周期第 VIA 族13相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和所需 NaOH 的量B溶液的导电能力CH的物质的量DCH3COOH 分子的物质的量14分子构型可能为平面型的是AH2C CH CH CH2BNH3CCCl4DCH315用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的干燥 C
5、O2提纯乙酸乙酯发生铝热反应制取 Cl2316实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是A可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发B将生成气体直接通入 AgNO3溶液，检验反应是否生成 HBrC铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯17室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是AH、4NH、ClO、ClBH、Mg2、I、3NOCNa、Al3、3HCO、24SODS2、Na、23SO、OH18有关的说法正确的是A可以与 5mol H2发生加成反应B能使溴水褪色C只含 2 种官能团D在加热条件下，能与 NaOH 的乙醇溶液发生消
6、去反应19密闭容器中加入 HBr，一定条件下发生反应：2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c（HBr）随反应时间的变化如曲线所示，分别改变一个条件，得到曲线和，下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应B曲线，0 50 min 用 H2表示的平均反应速率为 0.02 molL1min1C曲线，可能使用了催化剂或压缩容器体积D曲线，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 0.2 molL1，平衡正向移动20 氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为:2NH33ClON23Cl3H2O4NH34ClOOHNO34Cl2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 1L
7、 0.006 molL1的氨水分别和不同量的 NaClO 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 NaClO 投入量(用 x 表示)的关系如右图所示。下列说法正确的是Ax1的数值为 0.009Bxx1时，c(Cl)4c(NO3)Cxx1时，x 越大，生成 N2的量越少Dxx1时，c(Na)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(ClO)二、综合题（共二、综合题（共 60 分）（一）（本题共分）（一）（本题共 15 分）分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。21Na 的轨道表示式为_。22NaCl 的熔点为 800.8。工业上，采用电解熔融的 NaCl 和
8、CaCl2混合盐，制备金属 Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(l)Cl2(g)，加入 CaCl2的目的是_。23采用空气和 Na 为原料可直接制备 Na2O2。空气与熔融的金属 Na 反应前需依次通过的试剂为_、_(填序号)。a浓硫酸b饱和食盐水cNaOH 溶液dKMnO4溶液24Na2O2的电子式为_。在 25和 101kPa 时，Na 与 O2反应生成 1 mol Na2O2放出 510.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_。向酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，观察到溶液退色，发生如下反应。_MnO4_H_Na2O2_Mn2_Na_O2_H2O525配平
9、上述离子方程式。该反应说明 Na2O2具有_（选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。26 在密闭容器中，将 a mol Na2O2和 bmol NaHCO3固体混合物加热至 250，充分反应后，若剩余固体为 Na2CO3和 NaOH、排出气体为 O2和 H2O 时，a:b 的取值范围为_。（二）（本题共（二）（本题共 15 分）分）化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图 1 是基于CuO/Cu2O 载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。图 1图 2空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s)Q1kJ（Q10）8CuO(s)CH4
10、(g)4Cu2O(s)CO2(g)2H2O(g)Q2kJ（Q20）27Cu2O 的颜色为_。28反应的平衡常数表达式 K_。29氧的质量分数：载氧体_载氧体（填“”“”或“”）。往盛有 CuO/Cu2O 载氧体的刚性密闭容器中充入空气氧气的物质的量分数(O2)为21%，发生反应。平衡时(O2)随反应温度 T 变化曲线如图 2 所示。30985时，O2的平衡转化率_（保留两位小数）。31根据图 2 数据，(O2)随温度升高而增大的原因是_。反应温度必须控制在 1030以下，原因是_。载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的 CuO/Cu2O 载氧体，反应的反应历程如图 3。32由图
11、3 分析：使用_（填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快。33与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有6_。（三）（本题共（三）（本题共 15 分）分）对氨基苯甲酸（）主要用作医药、染料中间体。以下是它的一种合成路线（部分试剂和条件省略，不考虑立体异构）。已知：RNO2RNH2Fe/HCl34反应所需的试剂和条件_。35反应的反应类型为_。36写出一种检验反应是否发生的方法_。37写出反应的化学方程式_。38流程设计反应的目的是_。39写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物；有 3 种不同化学环境的 H 原子40结合相关信息，设计以邻二甲苯和 C
12、物质为原料，合成的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线可表示为：AB目标产物）（四）（本题共（四）（本题共 15 分）分）现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。(一)提取土壤中的氮7称取 100 g 土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量 NaOH 溶液，按下图进行蒸馏，用过量硼酸(H3BO3)吸收生成的氨。已知：常温下，H3BO3H2OB(OH)4H41土壤中的氮元素主要存在形式_。（填微粒符号）42向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的_。43判断滤渣已洗涤干净的方法为_。44丙装置的缺点为_。45当丙中尾接管
13、无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为_。(二)滴定测量含氮量将锥形瓶内溶液稀释至 250 mL，取出 25.00 mL 稀释液，向其中滴加 23 滴甲基红(变色范围 4.46.2)，用 0.1000 molL1盐酸标准溶液滴定。重复实验 3 次，平均消耗盐酸标准溶液 18.00 mL。46滴定时，发生反应的离子方程式为_。47该土壤样品的含氮量为_gkg1(以 N 元素计算)。8参考答案一、选择题（共 40 分）题号12345678910答案BACDBDBCAA题号11121314151617181920答案BACACDDBDC二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15
14、分）21（2 分）1s2s2p3s（能级写上下均可）22降低熔点，节约能源（2 分）23c（1 分）a（1 分）24Na:OO:2Na（2 分）2Na(s)O2(g)Na2O2(s)510.9 kJ（2 分）9252MnO416H5Na2O22Mn210Na5O28H2O（2 分）还原性（1 分）2612 1（2 分）（二）（本题共 15 分）27砖红色（1 分）28H2O2CO2CH4（2 分）29（2 分）300.58（2 分）31该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以氧气的含量增加（2分）当温度高于 1030时，氧气的物质的量分数超过空气中的氧气含量，载氧体失去载氧能力，所以反应
15、温度需要控制在 1030以下。（2 分）32膨润土（2 分）33燃料和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率更高，二氧化碳产物可以捕获处理等优势。（合理即得分）（2 分）（三）（本题共 15 分）34浓硫酸、浓硝酸、水浴加热（5060）（2 分）35还原反应（2 分）36向反应液中加紫色石蕊溶液，若变红，则说明反应已发生。（合理即得分）（2 分）37（2 分）38保护氨基（NH2）（2 分）39NO2H3C（2 分）1040CH3CH3KMnO4(H+)COOHCOOHPCl3CCOOClClNH2N（3 分）（四）（本题共 15 分）41NH4NO3等（2 分）42将含氮物质转化为 NH4（2 分）43取最后一次洗涤液，向其中加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗净。（3 分）44装置未密封，产生的氨气不能被硼酸完全吸收，使测定结果偏小（2 分）45充分反应，使所有的氮元素全部以氨气的形式释放出来，保证测定结果的准确（2 分）46B(OH)4HH3BO3H2O（2 分）472.52（2 分）
