1、第三课时第三课时 离子反应离子反应苏教版新课标教材必修一专题二苏教版新课标教材必修一专题二 第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物2023-5-22教学背景分析教学背景分析教材地位和作用教材地位和作用离子反应离子反应复分解复分解反应反应酸碱盐在酸碱盐在水溶液中水溶液中的电离的电离电离方电离方程式程式常见离子常见离子的检验的检验卤素、钠卤素、钠承上承上海水提镁海水提镁元素及其化合物元素及其化合物启下启下2023-5-23施教对象施教对象知识基础知识基础 实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中生源素质介于一级达标校与二级达标校之间。知识知识基础：基础：在本课前已知道复
2、分解反应、酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质、非电解质；学习“常见离子检验”以及专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的系统学习做了铺垫。2023-5-24能力基础能力基础心理认知特点心理认知特点认知的困惑认知的困惑能力基础：能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力心理认知特点：心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如
3、在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。2023-5-25教学目标确立教学目标确立1.1.知识与技能：知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2.2.过程与方法：过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。3.3.情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理
4、论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。2023-5-26教学重难点教学重难点 教学重点：教学重点：1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；2.认识离子反应及离子方程式的意义；3.学会书写常见的离子方程式。教学难点：教学难点：离子方程式的书写。帮助学生建构化学反应微粒帮助学生建构化学反应微粒观，实现更深层次的突破！观，实现更深层次的突破！2023-5-27 学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学
5、会科学研究的一般方法和过程。学法学法学法：学法：实验探究、对比分析、归纳总结。2023-5-28 本节课采用实验探究法进行教学，把学生被动接受知识转化为主动探索。体现了教师为主导、学生为主体、教材为主线、思维为中心的教学理念。教法教法2023-5-292023-5-210情景导入，情景导入，实验探究规律实验探究规律 创设情景创设情景 相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性实验。强弱电解质的定义。电离方程式的书写。教师提出问题教师提出问题：为什么灯泡的亮度会不同？学生开展小组讨论，兴致勃勃。强调弱电解质的电离方程式的书写！电解质在水溶液中的主要存在形式2023-5-211
6、强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部全部电电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能水溶液中只能部分部分电离成自由移动的离子。电离成自由移动的离子。提出问题提出问题 酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？证明你的观点？2023-5-212实验探究规律实验探究规律学生：提出猜想引导设计并完成演示实验、得出结论酸碱盐在水溶液中的反应是酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应离子参与的反应Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O离子方程式：离子方程
7、式：用实际用实际参加反应的离子符号表参加反应的离子符号表示的化学方程式示的化学方程式离子反应：离子反应：有离子参有离子参加的反应加的反应Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2SO4=2H+SO42-H2SO42023-5-213 追问追问 电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互反应？【实验探究二实验探究二】结论：结论：电解质在水溶液里电离电解质在水溶液里电离出的离子不一定全部参加反应。出的离子不一定全部参加反应。NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-2Na+2OH-+2H+SO42-=2H2O+2Na+SO42-H+OH-=H2O未参加反应的离子在书写离未参加反应的离子在书写
8、离子方程式的时候做删去处理。子方程式的时候做删去处理。H2SO4NaOH2023-5-214现有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3按照要求两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+K2CO33.K2CO3+CH3COOH实验步骤实验现象离子方程式【实验探究三实验探究三】如何书写离子方程式？2023-5-215学生活动、典例分析学生活动、典例分析学生的疑惑：学生的疑惑：Na2CO3与CH3COOH反应产生了大量的气泡，那它的离子方程式为什么不是 CO32-+2H+=CO2+H2O？教师引导：教师引导：根据已
9、知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么呢？Na2CO3+CH3COOHCO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-CO32-+2H+=CO2+H2O 2023-5-216补充实验：补充实验：在醋酸的水溶液中滴加氨水，观察现象，分析推理，得出结论。醋酸水溶液中大量存在的是醋酸分子，所以书写时用化学式表示即可像CH3COOH这样的难电离物质、BaSO4 这样的难溶物在水中的主要存在形式不是离子。这类物质在离子方这类物质在离子方程式中写化学式程式中写化学式！友情提示：友情提示：K2CO3 和 CH3COOH反
10、应的离子方程式你写对了吗？Na2CO3或K2CO3溶液和CH3COOH溶液混合的离子方程式是否相同？由此你可以得出什么结论？离子方程式的意义：离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。而不是某一特定的反应。2023-5-217指导学生阅读课本54页“信息提示”.学生归纳总结书写要点交流与思考交流与思考哪些反应的离子方程式可以用H+OH-=H2O来表示？（任写两个）2023-5-218整理与归纳整理与归纳:设计意图：方法指导，授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。明确反应物在溶液中的主要存在形式；确定哪些微粒能够发生相互作用实际参
11、加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示物质是实际存在的物质是联系的物质是相互转化的离子方程式书写要点：2023-5-219你的收获你的收获 通过本节课的学习、探究，你对物质分类、通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？化学反应的类型有什么新的认识？你通过哪些方法获得了新知你通过哪些方法获得了新知?2023-5-220离子反应及其实质离子反应及其实质离子方程式的书写离子方程式的书写强弱电解质及其在强弱电解质及其在水溶液中的电离水溶液中的电离学而时习之学而时习之：2023-5-221思维的拓展思维的拓展1.1.你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐
12、之间？你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？2.2.你以前学过的反应中有哪些是属于离子反应的，你以前学过的反应中有哪些是属于离子反应的，能写出它们的离子方程式吗？能写出它们的离子方程式吗？2023-5-222课后思考课后思考 镁元素在海水中以镁离子存在，请同学们在课后查阅资料，通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识为理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦！设计意图:让学生以主人翁的心态完成理论与实际的结合，实践新知,并为后续课程的学习留下伏笔.培养了学生爱国爱家乡的情感.海水提镁，大有可为！海水提镁，大有可为！作业布置：完成课后相关习题。2023-5-223第三节 离子反应1.离子反应（1）强弱电解质及其电离（2）离子反应及其离子方程式2.离子方程式的书写3.离子方程式的意义纲目式2023-5-224教学设计反思教学设计反思 本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。
