1、上点教育教研院初三化学重点反应及推断修品育德启智善行1九年级九年级化学方程式汇总化学方程式汇总及相关知识点及相关知识点一一.氧气的制取和性质：氧气的制取和性质：（一）实验室制法：（一）实验室制法：1.1.加热高锰酸钾：加热高锰酸钾：2KMnO2KMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4+MnOMnO2 2+O O2 22 2过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2 2H H2 2O O2 2=MnO22H2H2 2O+O+O O2 23 3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO2KClO3 3=MnO22KCl
2、2KCl+3O3O2 2（二）助燃性：（二）助燃性：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃2Al2O36.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2=点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃SO2二二.水合成与分解：水合成与分解：1.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O2.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2H2 2O O=通电2H2H2 2+O O2 2三三.氢气的制取和性质：氢气的制取和性质：（一）实验室制
3、法：（一）实验室制法：1.锌和稀硫酸 ZnZn+H H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H H2 2（二）化学性质：（二）化学性质：1.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃2H2O（可燃性）2氢气还原氧化铜：H H2 2+CuOCuO=CuCu+H H2 2O O（还原性）（还原性）四四.碳和碳的氧化物：碳和碳的氧化物：（一）二氧化碳制法：（一）二氧化碳制法：1高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCOCaCO3 3=高温CaOCaO+COCO2 22大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCOCaCO3 3+2HCl2HCl=CaClCaC
4、l2 2+H H2 2O O+COCO2 2（二）化学性质：（二）化学性质：1二氧化碳与水反应：H2O+CO2=H2CO32石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)Ca(OH)2 2+COCO2 2=CaCOCaCO3 3+H H2 2O O3煤炉的中层：CO2+C=高温2CO（氧化性）4.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2(放热反应)（三）一氧化碳的性质：（三）一氧化碳的性质：上点教育教研院初三化学重点反应及推断修品育德启智善行21.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃2CO2（可燃性）2.一氧化碳还原氧化铜：CO+CO+CuOCuO=CuCu+COCO2 2（还原
5、性）（还原性）3.工业上炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁3CO+3CO+FeFe2 2O O3 3=高温2Fe2Fe+3CO3CO2 2（还原性）（还原性）4.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2（还原性）（四）其它：（四）其它：1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃CO2（可燃性）2.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO（可燃性）3.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2CuCu+COCO2 2(还原性还原性)4.甲烷在空气中燃烧：CHCH4 4+2O2O2 2=点燃COCO2 2+2H2H2 2O O5.酒精在空气中燃烧：C C2 2H H5 5OHOH+3O3
6、O2 2=点燃2CO2CO2 2+3H3H2 2O O6.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO27.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO38.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O五金属的化学性质：五金属的化学性质：1.1.铁和稀盐酸铁和稀盐酸 FeFe+2HCl2HCl=FeClFeCl2 2+H H2 22.2.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H23.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H25.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H26.铝和稀硫酸 2Al+3H2
7、SO4=Al2(SO4)3+3H27.7.铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：FeFe+CuSOCuSO4 4=FeSOFeSO4 4+CuCu8.8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaNa2 2COCO3 3+2HCl2HCl=2NaCl2NaCl+H H2 2O O+COCO2 2六六、酸、碱、盐、酸、碱、盐1、酸的化学性质酸+金属-盐+氢气（见上）酸+金属氧化物-盐+水氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuOCuO+2HCl2HCl=CuClCuCl2 2+H H2 2O O氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuOCuO+H H2
8、2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H H2 2O O氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：FeFe2 2O O3 3+6HCl6HCl=2FeCl2FeCl3 3+3H3H2 2O O（除锈化学方程式）（除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：FeFe2 2O O3 3+3H3H2 2SOSO4 4=FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H3H2 2O O（除锈化学方程式）（除锈化学方程式）酸+碱-盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：盐酸和烧碱起反应：HClHCl+NaOHNaOH=NaClNaCl+H+H2 2O O盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应：2H
9、Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+盐-新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：H H2 2SOSO4 4+BaClBaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2HCl2HCl硝酸银和稀盐酸反应：硝酸银和稀盐酸反应：AgNOAg
10、NO3 3+HCl=HCl=AgClAgCl+HNOHNO3 32、碱的化学性质 碱+非金属氧化物-盐+水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH2NaOH+COCO2 2=NaNa2 2COCO3 3+H H2 2O O上点教育教研院初三化学重点反应及推断修品育德启智善行3苛性钠吸收二氧化硫气体苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O消石灰放在空气中变质消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验二氧化碳的方程式）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）碱+盐-另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
11、Ca(OH)2 2+NaNa2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 3+2NaOH2NaOH氢氧化氢氧化钠钠与与硫酸铜硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4氢氧化钠和氯化镁氢氧化钠和氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl氢氧化钠和氯化铁氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl3、盐的化学性质盐（溶液）+金属单质-新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜铜和和硝酸银硝酸银溶液反应溶液反应 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2盐+酸-新酸+新盐(方程式见上)盐+碱-新碱+
12、新盐(方程式见上)盐+盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaClNaCl+AgNOAgNO3 3=AgClAgCl+NaNONaNO3 3硫酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：NaNa2 2SOSO4 4+BaClBaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2NaCl2NaCl氯化钙与碳酸钠：氯化钙与碳酸钠：CaClCaCl2 2+NaNa2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 3+2NaCl2NaCl物质的名称、俗名及化学式物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色以及物质的颜色一、一、物质的名称、俗名及化学式物质的名称、俗名及化学式1、氯化钠（NaCl）：食盐2 2、碳酸钠、
13、碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)：纯碱，苏打纯碱，苏打3 3、氢氧化钠、氢氧化钠(NaOH)(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠：火碱，烧碱，苛性钠4 4、氧化钙、氧化钙(CaO)(CaO)：生石灰：生石灰5 5、氢氧化钙、氢氧化钙(Ca(OH)(Ca(OH)2 2)：熟石灰，消石灰：熟石灰，消石灰6 6、二氧化碳固体、二氧化碳固体(CO(CO2 2)：干冰：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾1010、甲烷、甲烷(CH(CH4 4)：沼气：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3C
14、OOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银1515、碳酸氢钠（、碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）：小苏打：小苏打二二、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuOCuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe(铁粉)蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：CuCu（亮红色（亮红色）、FeFe2 2O O3 3（红棕色（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含 FeFe3+3+的溶液（棕黄色）的溶液（棕黄色）绿色：含含 FeFe2+2+的溶液（浅绿色的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2
15、CO3白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CHCH4 4(最简单的有机物最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NHNH3 3(此气体可使湿润此气体可使湿润 pHpH 试纸变蓝色试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S有毒气体：CO、Cl2、SO2具有刺激性气体的气体：具有刺激性气体的气体：NHNH3 3、SOSO2 2、HClHCl（皆为无色）（皆为无色）难溶的沉淀：难溶的沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3是红褐色沉淀，是红褐
16、色沉淀，Cu(OH)Cu(OH)2 2是蓝色沉淀是蓝色沉淀三、三、用途记忆用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H H2 2。2、最简单的有机物、天然气主要成分 CHCH4 4。3、主要的调味品和防腐：NaClNaCl4、发酵粉的主要成分、陪制糕点的主要物质：NaHCONaHCO3 35、大理石、石灰石的主要成分、主要的建筑材料：CaCOCaCO3 3。6、引起“温室效应”的气体：C0C02 27、用于人工降雨：干冰干冰8、地壳中含量最多的元素是O O。9、地壳中含量最多的金属元素是 AlAl10、用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)Ca(OH)2 211、我国著名化学家侯德榜发明的联
17、合制碱法中的“碱”是指NaNa2 2COCO3 3。1212、人体胃液中含有的主要成分：、人体胃液中含有的主要成分：盐酸盐酸（HClHCl）1313、常用的食品干燥剂：、常用的食品干燥剂：CaOCaO上点教育教研院初三化学重点反应及推断修品育德启智善行4推断题：推断题：必备必备题眼题眼1、物质特征颜色 固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；红色：Cu、Fe2O3（红色）；绿色：Cu2(OH)2CO3（属于碱式碳酸盐，是盐的一种）；蓝色：CuSO45H2O（蓝色）。CuSO4粉未为白色，但它的晶体CuSO45H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色。溶液颜色：含
18、 Cu2的溶液呈蓝色，含 Fe3的溶液呈黄色,含 Fe2的溶液呈浅绿色。沉淀颜色：白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀有:碳酸钡。碳酸钙一般的碳酸盐沉淀都可以不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且无气泡产生的白色沉淀有:氢氧化镁，氢氧化铝。属于碱且不溶于水的沉淀都可以2以物质特征状态为突破口：常见固体单质有：Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、N2、O2；无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有 H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有 O2参
19、加的反应）；通电（电解 H2O）；催化剂（KCIO3分解制 O2）；高温（CaCO3分解，C、CO 还原 CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原 CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO，固体是 C。能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2。能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe。在空气
20、中燃烧生成 CO2和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al。人体中含量最多的元素是 O。空气中含量最多的元素是 N。形成化合物最多的元素是 C。质子数最少的元素是 H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2。相对分子质量最小的氧化物是 H2O。自然界中硬度最大的物质是金刚石（C）。空气中含量最多的气体是 N2。最简单的有机物是 CH4。最常用的溶剂是 H2O。人体中含量最多的物质是 H2O。地壳中含量最多的前四种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
