1、将过量的将过量的NaNa2 2COCO3 3溶液滴入到一定量溶液滴入到一定量CuSOCuSO4 4溶液中得到蓝色固体某溶液中得到蓝色固体某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究请完成下列研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCOCuCO3 3，理由：，理由：_(用化学反应方程式表示用化学反应方程式表示)猜想二：猜想二：固体为固体为Cu(OH)Cu(OH)2 2，理由：，理由：NaNa2 2COCO3 3溶液呈溶液呈_性性(填填“酸酸”或或“碱碱”)猜想三：固体为猜想三：固体为Cu(OH)Cu(
2、OH)2 2和和CuCOCuCO3 3的混合物的混合物（二）资料查阅：（二）资料查阅：Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CuCOCuCO3 3晶体均不带结晶水；晶体均不带结晶水；Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCOCuCO3 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；受热易分解，各生成对应的两种氧化物；无无水硫酸铜遇水变蓝色（三）设计与实验：水硫酸铜遇水变蓝色（三）设计与实验：固体的获取：固体的获取：（1 1）将反应后的固、液混合物经）将反应后的固、液混合物经_、洗涤、低温烘干得蓝色、洗涤、低温烘干得蓝色固体（固体（2 2）判断固体已洗净的方法及现象）判断固体已洗净的方法及现象_。用下图所示装
3、置，定性探究固体的成分用下图所示装置，定性探究固体的成分（3 3）若用装置）若用装置A A、B B组合进行实验，组合进行实验，B B中无现象，则猜想中无现象，则猜想_正确正确（4 4）若用装置）若用装置A A、C C组合进行实验，组合进行实验，C C中无现象，则猜想中无现象，则猜想_正确正确（5 5）小组同学将装置按）小组同学将装置按 A A、_、_ （填（填“B”B”、“C”C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的NaNa2 2COCO3 3+CuSO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CuCO+CuCO3 3碱碱过滤过滤向最后一次
4、的洗涤液中向最后一次的洗涤液中滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体已经洗涤干净滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体已经洗涤干净二二一一C CB B结论：固体为结论：固体为Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CuCOCuCO3 3的混合物的混合物固体成分定量测定：固体成分定量测定：已知已知Cu(OH)Cu(OH)2 2的分解温度为的分解温度为66666868，CuCOCuCO3 3的分解温度为的分解温度为200200220220设固体的组成为设固体的组成为aCu(OH)aCu(OH)2 2bCuCObCuCO3 3小组同学用小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体
5、质量变热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（6 6）写出）写出ABAB、CDCD段发生反应的化学方程式：段发生反应的化学方程式：ABAB_CDCD_Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O OCuCOCuCO3 3=CuO+CO=CuO+CO2 2温度温度固体固体6666200200无水硫酸铜无水硫酸铜（7 7）通过计算可得）通过计算可得a ab b=_。（8 8）若将）若将24.0g24.0g剩余固体继续加热到更高剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减
6、少了的温度，发现固体质量减少了2.4g2.4g后质量后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式是化学方程式是_。2 21 14CuO=2Cu4CuO=2Cu2 2O+OO+O2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O98 98 1818 x 3.6g x 3.6gX=19.6gX=19.6gCuCOCuCO3 3=CuO+CO=CuO+CO2 2124 44124 44 y 4.4g y 4.4gy=12.4gy=12.4g24g24g剩余固体是氧化铜，其中氧元素的质量是剩余固体是氧化铜，其中氧元素的质量是24g24g
7、20%=4.8g20%=4.8g而固体质量减少了而固体质量减少了2.4g2.4g后质量不再改变，说明氧化铜加热分解后质量不再改变，说明氧化铜加热分解生成了氧气，但是只有一半的氧元素转化为氧气，另外一半的生成了氧气，但是只有一半的氧元素转化为氧气，另外一半的氧元素与铜元素组成了氧化亚铜。氧元素与铜元素组成了氧化亚铜。a ab b=19.619.6989812.412.4124124=2=21 1温度温度固体的质量固体的质量32.032.028.428.424.024.06666200200某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何
8、利用石灰石（主要成分为碳酸钙【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反与稀盐酸反应来测定生成的质量和体积，并处理数据。应来测定生成的质量和体积，并处理数据。【实验设计】通过下列两个实验分别测定【实验设计】通过下列两个实验分别测定COCO2 2的质量和体积：的质量和体积：（2 2）实验）实验I I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的实验现象是中并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的实验现象是_。（3 3）实验）实验IIII中，先连接好装置，再中，先连接好装置，再（填操作名（填操作名称），
9、然后装好药品，最后将称），然后装好药品，最后将10ml10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_。【分析与表达【分析与表达】(1)(1)上述两个实验中，反应上述两个实验中，反应的化学方程式是的化学方程式是_最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生或电子天平的示数不改变最后一次加入稀盐酸，没有气泡产生或电子天平的示数不改变CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2检查装置气密性检查装置气密性装置内气压变大，装置内气压变大，稀盐酸难以全部推入烧瓶中或仪器
10、连接处脱离稀盐酸难以全部推入烧瓶中或仪器连接处脱离【记录与处理】【记录与处理】（4 4）已知实验）已知实验I I反应前的总质量反应前的总质量m(m(大烧杯大烧杯+石灰石粉末石灰石粉末)+m()+m(小烧杯小烧杯+稀盐酸稀盐酸)，要计算生成的质量，至少，要计算生成的质量，至少还需要的数据是还需要的数据是。A.mA.m（小烧杯）（小烧杯）B.mB.m（大烧杯）（大烧杯）C.mC.m（大烧杯（大烧杯+反应后剩余物）反应后剩余物）（5 5）实验）实验IIII的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：强条件下测定）：时间时间/min/min 1
11、12 23 34 4 5 5 6 6 7 78 89 91010注射器读数注射器读数/ml/ml6565 8585 8888 8989 89.589.589.889.889.989.9909090909090A CA C8080原稀盐酸占有原稀盐酸占有10mL10mL体积体积实验操作简单或便于读数实验操作简单或便于读数在密闭体系内反应更加环保在密闭体系内反应更加环保根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的气体体积是根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成的气体体积是_ml,_ml,理由是理由是。根据你的认识，在坐标图中绘制出根据你的认识，在坐标图中绘制出0 010min10min生成气体体积
12、随生成气体体积随时间变化的曲线。时间变化的曲线。【反思与评价】【反思与评价】经过分析，你认为实验经过分析，你认为实验I I的优点是的优点是_，实验实验IIII的优点是的优点是_ 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：主要步骤如下，请填空：按图组装仪器，并按图组装仪器，并检查检查_；将将10g10g试样放入锥试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U U形管的质量为形管
13、的质量为300g300g；从分液漏斗中从分液漏斗中缓缓缓缓滴入滴入20%20%的稀硫酸，直到的稀硫酸，直到_为止，为止，写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式_；从导管从导管A A处缓缓鼓入一定量的空气；处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U U形管的质量；形管的质量；重复重复和和的操作，直到的操作，直到U U形管的质量基本不变，形管的质量基本不变，测得质量为测得质量为303.3g303.3g。回答下列问题：。回答下列问题：(1)(1)装置中浓硫酸的作用是装置中浓硫酸的作用是_。(2)(2)步骤步骤的目的是的目的是_。(3)(3)试样中纯碱的质量分数为试样中纯碱的
14、质量分数为_。(4)(4)分液漏斗中的稀分液漏斗中的稀H H2 2SOSO4 4不能不能换成浓盐酸，理由是换成浓盐酸，理由是_。(5)(5)若用生成沉淀的方法来若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是_。装置的气密性装置的气密性不再产生气泡不再产生气泡NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2干燥干燥COCO2 2气体气体将生成的将生成的COCO2 2全部排出被碱石灰吸收全部排出被碱石灰吸收79.5%79.5%浓盐酸有挥发性浓盐酸有挥发性BaClBaCl
15、2 2溶液溶液滴加稀硫酸和鼓入空气都要缓缓的，否则，生成的二氧化碳不能滴加稀硫酸和鼓入空气都要缓缓的，否则，生成的二氧化碳不能完全被碱石灰吸收，从而会使测定结果偏小。完全被碱石灰吸收，从而会使测定结果偏小。装置中干燥管装置中干燥管B B的作用是的作用是_ 步骤步骤的目的是的目的是_ _ _防止空气中的防止空气中的COCO2 2和水蒸气进入和水蒸气进入U U型管中型管中判断反应产生的判断反应产生的COCO2 2是否全部排出，并被是否全部排出，并被U U型管型管中的碱石灰吸收中的碱石灰吸收 某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐（已经过初步提纯）某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐（已经过初步提
16、纯）进行探究。进行探究。探究一探究一、粗盐中还有什么杂质？、粗盐中还有什么杂质？(1)(1)根据海水的成分根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaClCaCl2 2和和MgClMgCl2 2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOHNaOH溶溶液，目的是检验有没有液，目的是检验有没有_(_(填化学式填化学式)接着再加入数滴接着再加入数滴NaNa2 2COCO3 3溶液，目的是检验有没有溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式填化学式)实验证明，这包粗实验证明，这包粗盐
17、含有的杂质是盐含有的杂质是CaClCaCl2 2。探究二探究二、这包粗盐中、这包粗盐中NaClNaCl的质量分数的质量分数是多少？是多少？按下面步骤继续进行实验：按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液加入过量的向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B B；称量实验中得到的某种固体。称量实验中得到的某种固体。(2)(2
18、)在在的步骤中，都使用的步骤中，都使用到同一仪器到同一仪器(填名称填名称)_)_；(3)(3)步骤步骤中加入的试剂是中加入的试剂是(写化写化学式学式)_)_；(4)(4)步骤步骤中你认为需要称量的固体中你认为需要称量的固体_(_(填填“A”A”或或“B”)B”)。你不选择另一固体的理由是。你不选择另一固体的理由是_。（5 5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。）计算粗盐中氯化钠的质量分数。MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2玻璃棒玻璃棒NaNa2 2COCO3 3 A A B B中含有反应生成的中含有反应生成的氯化钠氯化钠 步骤步骤进行的进行的“某一操作某一操作”是是_，目的是目的是_ 加入
19、适量或过量的稀盐酸加入适量或过量的稀盐酸 除去过量的碳酸钠除去过量的碳酸钠 化学小组同学在课外读物中看到：化学小组同学在课外读物中看到：“通常通常COCO2 2可作灭火剂，但有可作灭火剂，但有些物质些物质(如如Na)Na)着火，不能用着火，不能用COCO2 2熄灭。熄灭。”他们决定探究他们决定探究COCO2 2与与NaNa反反应的产物。应的产物。【提出猜想【提出猜想】COCO2 2与与NaNa反应可能生成反应可能生成4 4种物质：种物质：C C、CO CO、NaNa2 2O O、NaNa2 2COCO3 3。【查阅资料】【查阅资料】NaNa是非常活泼的金属，常温下与是非常活泼的金属，常温下与O
20、 O2 2、H H2 2O O等物质等物质反应。反应。碱性的碱性的NaNa2 2COCO3 3溶液与中性的溶液与中性的CaClCaCl2 2溶液发生复分解反应。溶液发生复分解反应。NaNa2 2O O是白色固体，与是白色固体，与H H2 2O O反应生成反应生成NaOHNaOH。向氯化钯向氯化钯(PdCl(PdCl2 2)溶溶液中通入液中通入COCO，产生黑色沉淀。，产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部部分夹持仪器已略去分夹持仪器已略去)A A石灰石石灰石E E澄清澄清石灰水石灰水F FNaOHNaOH溶液溶
21、液G GPdClPdCl2 2溶液溶液气球气球钠钠a ab b序号序号 实验操作实验操作主要实验现象主要实验现象 结论及解释结论及解释打开打开a a，关闭，关闭b b，由，由长颈漏斗注入稀盐长颈漏斗注入稀盐酸酸 A A中产生大量气泡中产生大量气泡E E中出现浑浊中出现浑浊E E中反应的化学方中反应的化学方程式为程式为_ _ 当当E E中出现浑浊时，中出现浑浊时，打开打开b b，关闭，关闭a a，点，点燃酒精灯燃酒精灯 D D中中NaNa剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白烟，内壁附着黑色、白色固体，白色固体，G G中产生中产生黑色沉淀黑色沉淀 反应产物一定有反应产物一定有_和和_
22、 _ 取取D D中白色固体于中白色固体于试管中，加水溶解，试管中，加水溶解，再加入石灰水再加入石灰水 产生白色沉淀产生白色沉淀 反应产物还有反应产物还有_ _ 实验记录实验记录 实验反思实验反思实验记录实验记录中，中，E E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_。若无装置若无装置C C，对实验有影，对实验有影响的物质是响的物质是_。检验第检验第4 4种物质是否存在的实验方案：取种物质是否存在的实验方案：取D D中中白色固体于试管中，白色固体于试管中，_。排除装置中的空气，防止空气的干扰排除装置中的空气，防止空气的干扰 加水溶解，加入过量的加水溶解，加入过量的CaCl
23、CaCl2 2溶液使沉淀完全，静置后向上层清溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有NaNa2 2O O；若溶液不；若溶液不变色，则产物中没有变色，则产物中没有NaNa2 2O O。水水COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3HH2 2O O C C COCONaNa2 2COCO3 3过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A A、
24、C C是包有过氧化钠是包有过氧化钠的棉花，的棉花，B B是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到是未包过氧化钠的棉花。实验中观察到A A、C C棉花依次棉花依次燃烧，燃烧，B B棉花未燃烧。棉花未燃烧。（1 1）B B棉花起的作用是棉花起的作用是_。（2 2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃 物之外，还需满足物之外，还需满足_、_的条件。的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料【查阅资料】1.Na1.Na2 2O O2 2与稀盐酸反应时，生成与稀盐酸反应时，生成NaClNaCl、H H2 2O
25、 O和和O O2 2。2.2.在常温下在常温下NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O均能发生化学反应。均能发生化学反应。3.3.无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图实验装置进行探究。【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图实验装置进行探究。【实验步骤】【实验步骤】检查整套装置的气密性；检查整套装置的气密性；把相关的试剂放把相关的试剂放入对应的仪器内；入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；注入试管内；一段时一段时间后，在间后，在P P处放置一根带
26、处放置一根带火星的木条，观察现象。火星的木条，观察现象。图图1 1图图2 2大理石大理石稀盐酸稀盐酸包有过氧化包有过氧化钠的棉花钠的棉花未包过氧化未包过氧化钠的棉花钠的棉花无水硫酸铜无水硫酸铜NaNa2 2O O2 2固体固体饱和澄清饱和澄清石灰水石灰水饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液浓硫酸浓硫酸检查整套装置的气密性的方法检查整套装置的气密性的方法_ _ _ _ 对照实验对照实验 与氧气接触与氧气接触 温度达到棉花的着火点以上温度达到棉花的着火点以上 实验前在实验前在U U型管内装入水，使型管内装入水，使U U型管型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若左右液面保持相平，然后向下
27、推针筒活塞，若U U型管左右形成液型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好面差，且液面差保持不变则说明气密性良好【实验现象】【实验现象】无水硫酸铜没有变蓝色；无水硫酸铜没有变蓝色；_；_。【实验分析】【实验分析】(3)B(3)B装置的作用是装置的作用是_。（4 4）E E装置中产生现象的原因是装置中产生现象的原因是_。【实验结论】【实验结论】“小木条复燃小木条复燃”说明说明NaNa2 2O O2 2和和COCO2 2反应产生的一种反应产生的一种气体气体_，使图，使图1 1中的棉花满足了燃烧的一个条件；中的棉花满足了燃烧的一个条件；“饱和饱和的澄清石灰水变浑浊的澄清石灰水变浑浊”说明
28、说明NaNa2 2O O2 2和和COCO2 2反应将反应将_能转化为能转化为_能，使图能，使图1 1中的棉花满足了燃烧的另一个条件中的棉花满足了燃烧的另一个条件【拓展提高【拓展提高】NaNa2 2O O2 2和和COCO2 2反应除生成一种气体外，还生成了一反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是种固体，学生甲认为生成的固体是NaOHNaOH，学生乙认为是，学生乙认为是NaNa2 2COCO3 3，同学们经思考后认为同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是同学的猜想是错误的，理由是_。写出写出NaNa2 2O O2 2和和COCO2 2反应的化学方程式反应的化学方程
29、式_。【拓展提高】同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化【拓展提高】同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取15.0g15.0g变质粉末决定探变质粉末决定探究其中的成分及其质量究其中的成分及其质量 E E中石灰水变浑浊中石灰水变浑浊P P处带火星木条复燃处带火星木条复燃 除去除去A A中盐酸挥发出的中盐酸挥发出的HClHCl气体气体 NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2反应放出热量，使烧反应放出热量，使烧杯杯E E中石灰水温度升高，由于中石灰水温度升高，由于Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度随温度升高而
30、减小，溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)Ca(OH)2 2，产生浑浊，产生浑浊 氧气氧气化学化学热热甲甲 反应前没有反应前没有H H元素，因此不可能生成元素，因此不可能生成NaOHNaOH 2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【猜想与假设】多少？【猜想与假设】(1)(1)粉末成分是粉末成分是NaNa2 2O O2 2和和NaOHNaOH的混合物；的混合物；(
31、2)(2)粉末成分是粉末成分是_的混合物；的混合物；(3)(3)粉末成分是粉末成分是NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH 和和NaNa2 2COCO3 3的混合物的混合物 【设计实施方案【设计实施方案】实验步骤实验步骤 实验现象实验现象取取15g15g变质粉末于一支大试管内，变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到加入适量的水，共收集到1.6g1.6g气体气体,然后用带火星木条检验生成的气体。然后用带火星木条检验生成的气体。固体完全溶解，有气泡固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条产生，带火星的小木条复燃复燃 继续向上述试管中加入足量的石灰继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分
32、反应。水，充分反应。有白色沉淀生成有白色沉淀生成 将将中物质过滤，得到滤渣，将其中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体洗涤、干燥并称量，得固体5g5g。【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量。计算过程：成分及质量。计算过程：NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3156 32156
33、321.6g1.6g7.8g7.8g106 100106 1005g5g5.3g5.3gm(Nam(Na2 2O O2 2)=7.8g m(Na)=7.8g m(Na2 2COCO3 3)=5.3g m(NaOH)=5.3g m(NaOH)=1.9g)=1.9g 不合理。不合理。【反思与评价【反思与评价】（1 1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。（2 2）有同学提出把第）有同学提出把第步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色
34、酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有若液体变红，则证明原粉末中有NaOHNaOH。你认为该方案是否合理。你认为该方案是否合理并说明理由。并说明理由。_。（3 3）过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为）过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_（填化学式）（填化学式）因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOHNaOH。NaNa2 2COCO3 3现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质为探现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其
35、已完全变质为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告助完成下列实验报告 一、定性方案：一、定性方案：实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结论取样，先向溶液中滴加过量取样，先向溶液中滴加过量的的_溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀粉末中有粉末中有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3静置，取上层清液，滴加静置，取上层清液，滴加_溶液溶液产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀二、定量方案：称取二、定量方案：称取39.8g39.8g样品于一只质量为样品于一只质量为45g45g的锥形瓶中，一的锥形瓶中，一次性
36、加入次性加入20mL20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为质质量分数为9.8%9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线硫酸溶液的质量关系曲线(如图如图)；请你根据曲线计；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量算出粉末中各成分的质量 CaClCaCl2 2CuClCuCl2 2NaOH:8gNaOH:8gNaNa2 2COCO3 3:31.8g:31.8g某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能某淡黄
37、色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与跟许多物质发生化学反应。例如：它与COCO2 2反应时，只生成了反应时，只生成了NaNa2 2COCO3 3和和O O2 2，它与稀盐酸反应时，只生成了，它与稀盐酸反应时，只生成了NaClNaCl、H H2 2O O和和O O2 2。上课。上课时，老师做了如下实验：时，老师做了如下实验：a a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶
38、液变红。再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（根据实验现象，回答下列问题：（1 1）淡黄色的颗粒状固体中一）淡黄色的颗粒状固体中一定含有定含有 元素。你做出这个判断的理由是元素。你做出这个判断的理由是 。（2 2）实验）实验a a中产生的气体，可用中产生的气体，可用 法收集。（法收集。（3 3）同学们）同学们对实验对实验a a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是该气体是COCO；该气体是该气体是H H2 2。请你推测该气体还可能是。请你推测该气体还可能是_（写化学式）。（写化学式）。
39、（4 4）设计一个实验，证明你在（）设计一个实验，证明你在（3 3）中推测（写）中推测（写出简要操作步骤，现象和结论）。出简要操作步骤，现象和结论）。NaNa、O O质量守恒定律质量守恒定律排水排水O O2 2用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，说明该气体是氧气。用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，说明该气体是氧气。化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。牙膏样品中碳酸钙的定量测
40、定：成分遇到盐酸时无气体生成。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定后，测定C C中生成的中生成的BaCOBaCO3 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：依据实验过程回答下列问题：(1)(1)实验过程中先后两次鼓入空实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：气，第二次鼓入空气的目的是：。(2)C(2)C中反应生成中反应生成BaCOBaCO3 3的化学方的化学方程式是程式是 。(3)(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度
41、的是下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。（填标号）。A.A.在加入盐酸之前，应排净装置内的在加入盐酸之前，应排净装置内的COCO2 2气体气体 B.B.滴加盐酸不宜过快滴加盐酸不宜过快C.C.在在ABAB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.D.在在BCBC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)(4)实验中准确称取实验中准确称取8.00g8.00g样品三份，进行三次测定，测得样品三份，进行三次测定，测得BaCOBaCO3 3平平均质量为均质量为3.94g3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为则样品中碳酸钙的质量分数
42、为 。空气空气碱石碱石灰灰盐酸盐酸 NaOHNaOH溶液溶液使生成的使生成的COCO2 2完全排出被吸收完全排出被吸收 COCO2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O C D C D 25%25%某同学提出将某同学提出将C C中的中的Ba(OH)Ba(OH)2 2换成浓换成浓H H2 2SOSO4 4，通过测定，通过测定D D装置反应前后装置反应前后的质量差也可以测定的质量差也可以测定CaCOCaCO3 3的含量，实验证明按此测定的结果偏高，的含量，实验证明按此测定的结果偏高，原因是原因是_ D D装置吸收反应生成的装置吸收反应生成的COCO2
43、2外，还会吸收挥发出的外，还会吸收挥发出的HClHCl，同时空气中的同时空气中的H H2 2O O和和COCO2 2也会进入也会进入D D装置。装置。做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡【提出问题】氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气【提出问题】氯化钠溶液通电时石墨电极上分别生成了什么气体？【查阅资料体？【查阅资料】ClCl2 2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下温下1 1体积
44、水能溶解体积水能溶解2 2体积体积ClCl2 2【提出假设】假设【提出假设】假设1:1:电极上分别电极上分别生成了生成了H H2 2和和ClCl2 2 ；假设；假设2:2:电极上分别生成了电极上分别生成了O O2 2和和ClCl2 2 ；假设；假设3:3:电电极上分别生成了极上分别生成了H H2 2和和O O2 2 以上假设的依据是以上假设的依据是_【设计实验】小红决定用如图所示的电解水的装置重做氯化钠溶【设计实验】小红决定用如图所示的电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气液的导电性实验发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体【实验分析】若一支试管中收集到
45、的气体为黄绿色，另一支体【实验分析】若一支试管中收集到的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设_成立：若两支试管成立：若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为_。实验证明假设。实验证明假设l l成立，并且氯化钠溶液通成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式学方程式_【反思与评价】联【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时想电解水的实验，你认为在电解水时_（
46、填（填“可以可以”或或“不不可以可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是）加入少量的氯化钠溶液，原因是_所以常加入的所以常加入的是是_和和_ 反应前后元素的种类不变反应前后元素的种类不变 NaClNaCl溶液通电时会生成氯气，对电解水实验有干扰溶液通电时会生成氯气，对电解水实验有干扰 2 22NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2不可以不可以稀硫酸稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2通电通电通电通电已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的
47、两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。【提出猜想】猜想一：种，化学小组的同学对该粉末进行探究。【提出猜想】猜想一：该粉末由铜、铝组成；猜想二：该粉末由铁、铝组成；猜想三：该粉末由铜、铝组成；猜想二：该粉末由铁、铝组成；猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：该粉末由该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：该粉末由_组成。组成。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为气，反应的化学方程式为2Al+2H2Al+2H2 2O+2NaOH=2NaAlOO+2NaOH=2NaAlO2 2+3H+3H2 2，铁，铁
48、和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。【供选药品】稀盐酸、稀硫和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液、澄清石灰水、蒸馏水。【进行实验溶液、澄清石灰水、蒸馏水。【进行实验】实验目的实验目的 实验操作实验操作 现象现象 实验结论实验结论证明粉末中是证明粉末中是否含有否含有_取一个小烧杯，加入适量取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足的粉末，再向其中加入足量的量的_猜想四成立；实猜想四成立；实验中发生反应的验中发生反应的化学方程式为化学方程式为_证明粉末中是证明粉末中是否含有否含有_过滤，将得到的固体洗涤过滤，将得到的固
49、体洗涤后放入小烧杯，再向其中后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸加入足量的稀盐酸_【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程_ _ _。铜、铁铜、铁铝铝氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液铁铁无现象无现象有气泡有气泡产生产生Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2将粉末加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥将粉末加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥某热电厂用脱硫得到的石膏（某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）生产）生产K K2 2SOSO4 4肥料的流
50、肥料的流程如下程如下 请回答下列问请回答下列问题：题：(1)(1)石膏中石膏中S S的化合价是的化合价是 脱硫过程的化学方程式为脱硫过程的化学方程式为2CaCO2CaCO3 3+2SO+2SO2 2+O+O2 2+4H+4H2 2O=2CaSOO=2CaSO4 42H2H2 2O+2O+2 (2)(2)石膏与饱和石膏与饱和(NH(NH4 4)2 2COCO3 3溶液相混合，发生反应溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，时需不断搅拌，其目的是其目的是 (3)(3)实验室完成过滤实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 (填字母序号填字母序号)，玻璃，玻璃
