1、2020 年河南省六市高三第一次模拟调研试题 理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考 生号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn11
2、9 Bal37 第 I 卷 一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感 受到化学的魅力。下列说法错误的是 8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.1 mol 晶体硅含 SiSi 键的数目为 2NA，则 1 mol 金刚砂含 CSi 键的数目也为 2NA B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O 则 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的
3、NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： Mg(HCO3)22NaOHMgCO3Na2CO32H2O C.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为 NA个，则 22.4 L CS2中所含的分子数目也为 NA个 D.NaClO 溶液中通入过量 CO2发生了反应： NaClOCO2H2ONaHCO3HClO， 则 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2发生了：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO 9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C.对
4、二甲苯的二氯代物有 6 种 D.M 能发生取代、加成、加聚和氧化反应 10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素， Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法错误的是 A.单质 Z 保存时需要加水形成液封 B.Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 C.W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D.向 YZ2溶液中通入少量氯气会发生置换反应 11.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是 12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极 a 的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电 极
5、 b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有 Fe3 和 Fe2。加热使电池工作时电极 b 发 生的反应是 PANI2e PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)2H，电池冷却时 Fe2在电极 b 表 面与 PANIO 反应可使电池再生。下列说法错误的是 A.电池工作时电极 a 为正极，且发生的反应是：Fe3 eFe2 B.电池工作时，若在电极 b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极 b 周围慢慢变红 C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2 PANIO2H2Fe3PANI 13.已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L
6、 1 mol/L 的 HF 和 HCN 溶液中加 NaOH 固体调 节 pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中 lg c X c HX (X 表示 F 或者 CN)随 pH 变化情况如图 所示，下列说法错误的是 A.直线 I 对应的是 lg c F c HF B.I 中 a 点到 b 点的过程中水的电离程度逐渐增大 C.e 点溶液中：c(Na )c(X)(HX)c(OH)c(H) D.b 点溶液和 d 点溶液相比：cb(Na )cd(Na) 第 II 卷 三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根
7、据要求作答。 (一)必考题(4 题，共 47 分) 26.(14 分)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯 化催化剂。熔融的金属锡(熔点 231)在 300左右能直接与 Cl2作用生成无水四氯化锡，实验 室装置如图所示： 已知信息如下：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。无水四氯化锡 是无色易流动的液体熔点为33，沸点为 114.1。二氯化锡是无色晶体，熔点为 246， 沸点为 652。无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是 SnO2xH2O，并产生白 烟。请回答下列问题： (1)开始实验前一定要 ，E 中冷水的作用是 。 (2)
8、装置 F 中盛放的最佳试剂为 ，作用是 。 (3)实验时应先打开 A 处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到 这一现象时， 再点燃 D 处酒精灯。 (4)若撤去装置 C，则 D 中还可能发生反应的化学方程式为 。 (5)Cl2和锡作用即可生成 SnCl4，也会生成 SnCl2，为减少 SnCl2的生成，可采取的措施 是 。 (6)得到的产物中常含有杂质 SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析 产品中杂质 SnCl2的质量分数。准确称取 a 克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液 作指示剂，c mol L 1 碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00 mL
9、，已知滴定原理是：SnCl2 2HClI2SnCl42HI，则产品中杂质 SnCl2的质量分数为 (用含 a、c 的代数式 表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是 (用离子方程式表示)。 27.(14 分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等， 用天然锂辉石(主要成分 LiAlSi2O6，含有 Fe(III)等杂质)生产 LiOH 的一种工艺流程如图所示： 已知溶液 1 中含有 Li 、K、Al3、Na、Fe3、SO 4 2，等离子，请回答相关问题。 (1)将 LiAlSi2O6改写为氧化物的形式： 。 (
10、2)高温烧结的目的是 。操作 1 是 。 (3)净化过滤过程中溶液的 pH 不能过低也不能过高，原因是 。 (4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是 。 (5)工业生产中通过电解 LiCl 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如图所示，电极 a 应连接电 源的 (填“正极”或“负极”)，电极 b 发生的反应是 ， 阳离子交换膜的作用是 。 28.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中， 同一催化剂促进不同反应的程度的比 较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。右图所示为一定条件 下 1
11、mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生 成物 H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2反应主要生成 (填“CO 或 CO2或 HCHO”)。 (2)2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德埃特尔，他的成就之一 是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气 和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示： 下列说法错误的是 A.升高温度可以提高一段时间内 NH3的生产效率 B.图示中的以及后面几个过程均是放热过程 C.此图示中存在 HH 键断裂和 N
12、N 键断裂，以及 NH 键的形成过程 合成氨工业中， 原料气(N2、 H2及少量CO、 NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋 酸二氨合亚铜，Ac 代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO H0 生产中必须除去原料气中 CO 的原因是 ；Cu(NH3)2Ac 溶液吸收原 料气中的 CO 的生产适宜条件应是 。 II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、 绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环，请回答相关问题。 (3)NH4 硝化过程的方程式是 2NH 4 3O 2
13、 2HNO22H2O2H ， 恒温时在亚硝酸菌的作用 下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是 (填标号)。 A.溶液的 pH 不再改变 B.NH4 的消耗速率和 H的生成速率相等 C.溶液中 NH4 、NH 3H2O、HNO2、NO2 的总物质的量保持不变 实验测得在其它条件一定时，NH4 硝化反应的速率随温度变化曲线如下图 A 图所示，温度高 于 35时反应速率迅速下降的原因可能是 。 (4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高 的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方 程式是 ClO NO 2 NO3 Cl
14、。 在 25和 35下， 分别向 NO 2 初始浓度为 5103 mol/L 的溶液中按不同的投料比( 2 ( () ) n ClO n NO )加入次氯酸钠固体，平衡时 NO2的去除率和温度、投料 比的关系如上图 B 图所示，a、b、c、d 四点 ClO 的转化率由小到大的顺序是 ， 35时该反应的平衡常数 K 。(保留三位有效数字) (二)选考题(共 45 分) 请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题.2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔 在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答 题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第
15、一题计分。 35.(15 分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题： (1)基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。Fe2 的电子排布式是 。 (2)液态 SO2可发生自偶电离 2SO2SO2 SO 3 2，SO 3 2的空间构型是 。与 So2 互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一种)。 (3)CuCl 熔点为 426，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为 908，沸点 1100，都是铜(1)的 卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。 (4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 乙硫醇的 沸点比乙醇的沸点 (填“高”或“低”)，
16、原因是 。 (5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是其 ，其密 度为 g/cm3(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。 36.(15 分) “点击化学”是指快速高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成线 路如下图所示： (1)A 生成 B 的反应类型是 。 (2)关于 B 和 C，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.利用核磁共振氢谱可以鉴别 B 和 C b.B 不能发生消去反应 c.可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含醛基 (3)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰， X 的结构简式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)请根据以上流程，并推测聚合物 F 所具有的特殊结构，下列关于聚合物 F 的结构说法正确 的是 。 A、F 中必含CH2N结构 B、F 中必含NN结构 C、F 的结构可能是 (6)H 是比 A 多一个碳原子的同系物。H 的同分异构体中符合下列条件的有 种。 苯环上有三个取代基 能和 FeCl3发生显色反应 (7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体 K，其合成路线如下，写出 H、I、J 的 结构简式： 答案
