1、山东省齐鲁名校大联合2023届高三第三次学业质最联合检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、未知1人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是A含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等D纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的等重金属离子2下列有关元素化合物的说法正确的是A元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱B由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈C碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂D与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性3下列说法正确的是A在元素周期表中，每一周期
2、都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束B弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强C难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大D向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动4工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是A是催化剂，中间产物只有B在反应过程中产生的可加快对的吸收C也可用于脱硫，且脱硫效果比更好D“过程2”的离子方程式可表示为5锰族元素铼的三氧化物具有超低电阻率，可由还原制得。其晶体结构与钙钛矿(如图)相似，占据了的位置，的位置为空位。下列说法错误的是A基态原子的价电子排布式为B的配位数为6C位于体心时，O位于面心D不能发生歧化反应
3、6已知代表苯基，代表甲基，环戊二烯阴离子()中有6个电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是A反应前后钒元素的化合价未发生变化B反应前后钒元素的配位数未发生变化C生成物中氮氨三键的键长大于氮气的键长D中所有原子一定共平面7某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是A将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有、和B用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有、和C检验滤液中的，选用、和D利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定8关于图中物质的说法错误的是A该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂B该物质可由单体分子通过加聚反应生成C该分子中含有n个不对称碳原子D该物质与足量溶液
4、反应，最多可消耗9镍钴锰三元材料中为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为，通常简写为，三种元素分别显价。下列说法正确的是A放电时元素最先失去电子B在材料中，若，则C可从充分放电的石墨电极中回收金属锂D充电时，当转移电子，两极材料质量差为10富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：已知：“浸出液”中主要含有的金属离子为：；温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；“焙烧”的过程发生的部分反应有，下列有关说法错误的是A过程中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂B固体Y中主要物质的化学式为C过程中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D流程中可循环使用的物质有11下列有关实验操作、现象和结论均正确
5、的是选项实验操作现象结论A两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色氧化性：C向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：D向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基AABBCCDD12实验室利用钴渣含、等制备的流程如图所示：已知：下列说法正确的是A“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为B“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀C可以用氢氧化钠
6、溶液检验固体是否洗涤干净D“焙烧”的方程式为13实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。实验过程中，逐滴滴入浓度为的双氧水，温度维持在，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是A逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率B温度维持在的理由之一是防止分解C使用磁力搅拌器的目的是为了提高平衡产率D常压蒸馏可以分离提纯14借助催化剂(如图1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2，其中虚线表示吸附状态。制备方法如下：下列说法错误的是A图中X、Y分别为和B生成过程中溶液变大Cii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键D中位
7、于O原子形成的八面体空隙中15常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A曲线I表示与的变化关系B由图1知中和溶液时，未出现突跃C当体系中溶液的时，D当滴入溶液时，16石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：(1)石墨中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子中电子的空间运动状态有_种，D、E原子的分数坐标分别为_、_(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。
8、(2)六方石墨晶体的密度为_(写出计算表达式，要求化简)。(3)1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为_。(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由形成计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的化学键有_，充电时该电极的电极反应式为_。(5)锂离子电池的正极材料为层状结构的。锂离子完全脱嵌时的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是_。17碳酸钐(摩尔质量为)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。回答下列问题：I.实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸钐：(1)装置的连接顺序是a_，_b(填接口字母)；(2)实验有不足之处，改进办法
9、是_；(3)生成水合碳酸钐的化学方程式为_；(4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，化学方程式为_；II.碳酸钐质量分数的测定：准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗溶液。(5)产品中碳酸钐的质量分数_。III.测定中结晶水的含量：(6)将装置A称重，记为。将提纯后的样品装人装置A中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。打开、和，缓缓通入；数分钟后关闭_，打开_，点燃酒精喷灯，加热A中样品；一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A重复上述操作步骤，
10、直至装置A恒重，记为(此时装置A中为)。称重装置C，记为。(7)实验步骤中关闭_，打开_(填写止水夹代号)。(8)计算中结晶水数目_(用含的代数式表示)。18钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为和少量的)为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：为甲基异丁基酮；(1)“浸取”时通常在_材料的反应器中进行(填标号)。A陶瓷B玻璃C铅D塑料(2)浸渣的主要成分是_，与氢氟酸反应的离子方程式为_。(3)“浸取”时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则的最佳浓度为_，理由是_。(4)金属铌可用金属钠还原制
11、取，也可用电解熔融的制取。流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_。传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为，电解总化学反应方程式为_。19伪蕨素是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：已知：I：II：III：IV：回答下列问题：(1)产物J中官能团的名称为_。(2)有机物C上氧原子一端连接 ()基团而不是氢原子的原因是_。(3)在反应DE中，已知是一种稳定的有机溶剂，则是一种_ (填标号)。A催化剂B氧化剂C还原剂(4)F的结构简式为_；HI的化学方程式为_。(5)E的同分异构体中，符合以下条件的有_种。有苯环且能发生水解反应和银镜反应含有五种化学环境的氢(6)根据上述信息，写出以丙烯醛、丁二烯和为
12、原料制备合成的路线_。20近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：I. II. 回答下列问题：(1)下列能说明反应I一定达到平衡状态的是_(填标号)。AB平衡常数不再发生变化C混合气体的密度不再发生变化D混合气体中的百分含量保持不变(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应I、II,已知反应II的反应速率，为速率常数，x为物质的量分数。当转化率达到时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应II的，平衡时反应速率_；经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则_ (用含、T、R的代数式表示)。由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是_。(3)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是_。(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a. b. c. 恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：已知时，平衡体系总压强为P，则反应c的平衡常数_。试卷第11页，共11页
