1、重庆市2023届高三下学期二诊考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是A制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B为了杀死自来水中的新冠病毒，可向其中加入一点明矾C笔墨纸砚中的“纸”特指宜纸，宣纸的主要成分是蛋白质D本草纲目记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏2THPC即四羟甲基氯化磷，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是A的结构示意图为BHCHO分子结构为三角锥形C基态P原子核外电子的空间运动状态有9种D羟基的电子式为3下列说法正确的是AMg在氮气中燃烧的产物是B
2、根据铝热反应原理，与Fe在高温下反应可制得AlC用溶液经过两步反应制得D黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为4室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是A通入足量：、B通入适量：、C通入足量HCl：、D通入足量：、5有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是A硒(Se)元素位于周期表的s区B基态原子的第一电离能：C气态的键角大于的键角D该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子6氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A33.6L 中所含的键数目为4.5B2L 0.5mol/
3、L NaClO溶液中含有的数目为C若该反应生成27g 时，转移的电子数为3D2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为27常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是溶液NaXNaY(为二元弱酸)pH7.58.911.6A常温下的电离常数：B的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，C0.1mol/L的溶液中：D将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变8下列装置和操作能达到实验目的的是ABCD测定醋酸的浓度观察甲烷与氯气反应的现象验证铁与水蒸气反应产生向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护AABBCCDD9石棉尾矿中主
4、要含有，可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为31；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是A离子半径：BY和W形成的化合物不与酸反应CX和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体DX和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键10在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中 表示链延长)。下列说法正确的是已知： +NH2 +HClAJ能脱除、可能与其存在阴离子有关BMPD的核磁共振氢谱有5组峰CJ具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关D合成J的反应
5、为加聚反应11下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性溶液酸性溶液褪色1-溴丁烷发生了消去反应B向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成可以氧化生成，白色沉淀可能为CuIC测定等浓度的和溶液的pH前者pH小于后者非金属性：D向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊苯酚不能与溶液反应AABBCCDD12硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏
6、加德罗常数值为，下列有关说法正确的是A硅化镁的化学式为B每个硅原子周围有4个镁原子C两个最近的硅原子之间的距离为pmD晶体的密度为13双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜制取NaOH和，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极B膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C电极的电极反应式为D若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g14丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：。反应的Arrhenius经验公式
7、的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是A该反应的C为105.4B工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率C在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡D在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小二、工业流程题15仲钼酸铵是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有、CoS和)制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为_。(2)焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是_(任答两点即可)。(3)焙烧时转化
8、为，则焙烧时的化学方程式为_。(4)“操作”的名称是_；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是_。(5)“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为_。(6)已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为_。(7钼酸根)(8钼酸根)(7)若在某温度下，在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/L溶液中滴加200mL溶液，恰好使完全沉淀，则所加入的溶液的浓度约为_mol/L(混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位)。三、实验题16硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验。实验室可用如下装置制取KSCN。请回答下列问题：(1)橡皮管的作用是_
9、。(2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为_(填化学式)。(3)导管a插入中的目的是_。(4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为_。(5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭，继续水浴加热(保持100)，待酸式盐完全分解(保持100)，再打开，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行_、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、干燥。(6)装置C中酸性溶液的作用是_；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价
10、硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为_g。四、原理综合题17氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。.笑气()是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下：.(1)写出NO与反应生成的热化学方程式_。(2)NO与生成的反应，分如下快慢两步进行：快反应：；慢反应：。决定总反应速率的是_(填“快反应”或“慢反应”)。当加入的NO和的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如右表所示。已知：NO和反应生成的速率方程为。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。压强/(Pa)温度/时间/s13012.5
11、9025.88300.20900.60当压强不变，升高温度，总反应速率_(填“加快”或“减慢”)，理由是_。.笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：.(3)某模拟废气的直接催化分解(废气中含、)。时，将模拟废气(体积分数为35%)以5800的速度通过催化剂，测得NO的转化率为45%，则平均反应速率v()为_。欲提高的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大催化剂表面积或厚度、_。和p kPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如右表，该温度下反应压强平衡常数_kPa(保留到小数点后1位)。物质NO投料/mol3719216.500平衡/mol51212024.经测
12、定某污水里含量为4.6%，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的原理是利用把还原成。(4)阳极附近溶液中发生的离子方程式为_。(5)在实验室恰好完全处理3.0kg该污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为_g。五、有机推断题18我国“十四五”规划纲要以及中国制造2025均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)BD的反应类型是_；E中含氧官能团的名称是_。(2)G中含有的手性碳原子有_个。(3)D、W的结构简式分别是_、_。(4)有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_ 种(不考虑立体异构)。(5)X中不含碳碳双键，XZ的化学方程式是_。(6)若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为_。试卷第9页，共10页
