1、化学能与热能1、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应的发生均无需加热B、凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反应都伴随着能量变化【答案】D2、下列过程需要吸收热量的是（）AH2 2H B2H2 + O2 = 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2 D2Cl Cl2【答案】A3、已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C4、已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应
2、：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（ ）A该反应的反应热H0B生成1mol HC1时反应放热431kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量【答案】C 5、已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。则表中a的值为H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A200 B 230 C260 D404【答案】A6、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A
3、AF，H= H 6 BH1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1CCF，H=H 1+H 2+H 6 DH 1+H 2+H 3=H4+H5+H6【答案】B7、下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A葡萄糖在人体内氧化 B锌粒与稀H2SO4反应制取H2C Ba(OH) 28H2O与NH4Cl反应 D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳【答案】D8、下列热化学方高考资源网程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是 A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；H =92.3kJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H =802.3kJ/molC2H2
4、（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H =571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H =283kJ/mol【答案】D9、已知2H2O（l）=2H2(g)+O2(g) H=+517.6 kJmol-1,CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol-1。1 g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）A.134 B.117C.2.31 D.4.61【答案】D10、如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应过程B由2molH2和1molO2变成4molH、2mo
5、lO原子需要放出能量C2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量【答案】C11、下列说法正确的是 干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量（ ）A B C D 【答案】B12、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molHH 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸
6、气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ【答案】D 13、在一个小烧杯中加入研细的20gBa(OH)28H2O，将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl固体。并用玻璃棒迅速搅拌，回答：（1）实验中玻璃棒的作用是_，（2）写出有关反应的方程式_，（3）实验中观察到的现象有_ _、_和反应混合物成糊状，反应物成糊状的原因是_ _。（4）要把反应物研细的原因是_。（5）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_（填“高于”或“低于”
7、）生成物的总能量。【答案】1）搅拌，使反应物充分接触并起反应（2）Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O（3）烧杯底的水结冰，使烧杯和玻璃片粘在一起闻到有刺激性的气味反应有水生成（4）增大反应物的表面积，加快反应速率（5）水结冰吸低于14、如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作步骤如下按图所示将实验装置连接好;在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象。试回答:(1)实验前必须进行的一步实验操作是 。(2)实
8、验中观察到的现象是 。(3)该实验的原理是 。(4)实验中发生的化学反应方程式: 。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系: 。(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?。(填“能”或“否”)【答案】(1)检查装置气密性(2)U形管里的液体左边下降,右边上升(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀,引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO和1 mol H2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否15、甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl
9、混合物中Na2CO3含量”的实验。(1)甲组：沉淀分析法。把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_。洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_。 (2)乙组：气体分析法。把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如下图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_。(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_；试剂：_。用到的玻璃仪器：_(至少2件)。【答案】(1)静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaC
10、l2已过量沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次，然后向滤液(洗涤液)中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀产生(2)饱和NaHCO3溶液从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2(3)滴定分析法(或滴定法等) 标准盐酸溶液、指示剂(甲基橙、酚酞)酸式滴定管、锥形瓶、烧杯16、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2
11、O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L
12、层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）物质A和C的结构简式A ；C_ 。（2）反应的类型 _ 。（3）反应的化学反应方程式 _。（4）反应的化学反应方程式 _。
13、【答案】（1）CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3 （2）取代反应（3）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O19、下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有 B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，其结构与碳酸相似；B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)请回答：(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。(2)A和B的互相转化在工业上的实际意义是_。(3)写出DC反应的化学方程式：_。(4)写出ED反应的
14、化学方程式：_。【答案】(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(其他合理答案也可)(4)H2SiO3SiO2H2O20、试回答下列各问题：(1)如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol；E(HH)436 kJ/mol，E(ClCl)247 kJ/mol，则E(HCl)_。 图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
15、a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234 kJ/mol(2)434 kJ/mola代表Teb代表Sec代表Sd代表OH2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol(3)FeO(s)C
16、O(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ/mol21、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。.MnFe2O4的制备：已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀完全沉淀Fe3+2.74.2Mn2+8.310.4(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。(2)步骤二中b的值为。(3)步骤三中洗涤干净的标准是_。.用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s) MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)H2请回答下列问题：(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8，则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为。(5)该热化学循环制氢的优点有(填序号)。A过程简单、无污染B物料可循环使用C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离(6)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3则：H3与H1、H2的关系为H3=_。【答案】(1)21(2)10.4(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC(6)-(H1+H2)12
