1、高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1下列有关化学反应的叙述正确酌是A常温下铜在浓硝酸中发生钝化B氯气和烧碱反应可制取漂白粉C碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；故答案选：C。2下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）AH2S在O2燃烧B铁在硫蒸气中燃烧CSO2通入澄清石灰水中D硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A、H2S
2、和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。【点睛】注意两点：S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。3下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴
3、水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；ABCD【答案】B【详解】酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，反应原理相同，答案为B。4下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A.
4、新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。故选B。5下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42
5、-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+AABBCCDD【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+
6、，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。6将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2I-D试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】ASO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；BSO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-，还原剂的还
7、原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2I-，故C正确；DSO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。7由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色
8、火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。8下列有关化学实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加
9、热后都能恢复原来颜色B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不能说明是否含Na,B
10、错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。9把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A50 mLB55 mLC60 mLD70 mL【答案】B【详解】H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mL
11、H2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。10下列物质的检验与结论正确的是（ ）AABBCCDD【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐
12、酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。【点睛】本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。11将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）A过程发生非氧化还原反应B过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C过程中，氧气是氧化剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用【答案】B【详解】A过程中发生H2S+Cu2+=Cu
13、S+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；B过程中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B错误；C过程中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；D由过程中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；答案为B。12根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是实验操作现象结论A滴加足量稀盐酸再滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42B滴加稀盐酸另取一份滴加CaCl2溶液有大量气
14、泡产生白色沉淀原溶液一定含CO32C滴加足量浓NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸靠近导管口产生气体试纸变蓝原溶液一定含NH4+D滴加KSCN溶液再滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2AABBCCDD【答案】B【详解】A向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32，选项B错误；C向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿
15、润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。13下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是ACOBH2SCSO2DNH3【答案】A【详解】A一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D氨气为碱性气体，
16、不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。14下列实验中，固体不会溶解的是( )A氧化铝与足量的稀盐酸混合B过氧化钠与足量水混合C氢氧化铝与足量的氨水混合D木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二
17、氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。15运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )ABCD【答案】D【详解】A浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；B浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，故B错误；C浓硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴，故D正确；故答案为D。16将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为An(SO2)/n(H2)=1/1Bn(SO2)/n(H2)=4/1Cn(SO2)/n(H2)=
18、1/4Dn(SO2)/n（H2）=3/2【答案】A【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.8822.4=1.2mol，2x+y=18.50.1-1.00.12=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。17无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为C
19、O2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。18用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述
20、不合理的是（ ）A该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；BSO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；CSO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。19下列图示箭头方向表示
21、与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( )选项WXYZABCDSAABBCCDD【答案】C【详解】ACu不能一步生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；CAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选； D硫不能一步变为三氧化硫，D不选；答案选C。20物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是
22、（ ）ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S【答案】C【详解】ASi+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B3NO2+H2O2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；DS+O2SO2，SO2+2H2S3S+2H2O，选选项物质转化在一定条件下
23、能一步实现，故D正确；答案选C。二、非选择题21研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3(固)H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图_。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_； 溴水溶液，现象是_； 硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因_，验证方法_。 原因_，验
24、证方法_。 原因_，验证方法_。【答案】 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊） Na2CO3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质 不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （不用填） (不用填) 【解析】【详解】（1）根据反应原理：Na2SO3(固)H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O，反应类型为“固+液气”，以锥形瓶（盛固体）和分液漏斗（盛液体）为发生装置，由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用
25、向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可将碱液置于锥形瓶中吸收多余的二氧化硫气体，据此画出的制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图为：；实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作方法为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；（2）二氧化硫的漂白性，品红溶液中通入二氧化硫后品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；二氧化硫具有还原性，溴水中通入二氧化硫后二者发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以溴水褪色，故答案为：溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与氯化钠溶液发
26、生反应生成了单质硫，所以能观察到溶液变混浊或产生浅黄色沉淀，故答案为：有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）；（3）因为已知不存在气密性问题，则只能从试剂上去寻找可能存在的原因，两种反应物中至少有一种存在问题，可能是Na2SO3变质，Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4，可以通过检验Na2SO3固体中是否含有SO42-，故答案为：Na2SO3变质； 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；也可能是H2SO4的浓度比较小造成二氧化硫产生缓慢，验证是否是浓硫酸，简单的方法是取少许硫酸样品涂在白纸上看是否变黑，故答案为：不
27、是浓硫酸； 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。22某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_；（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是_。【答案】Ba2+、Fe2+、Cl- CO32-、Fe3+ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 【分析】依据离子反应
28、、离子检验、离子共存以及溶液呈电中性进行分析。【详解】(1)取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，证明含有Ba2+，由于Ba2+与CO32-会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32-；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明没有Fe3+；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明在滴加氯水时发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色，因此可以证明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则可知溶液中还应该含有阴离子Cl-，因此通过上述分析可知在待测液中一定含有
29、的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的离子是CO32-、Fe3+；不能确定K+是否存在，故答案为：Ba2+、Fe2+、Cl-；CO32-、Fe3+；(2)根据以上分析可知不能确定的离子是K+，要确认这种离子是否存在，可用焰色反应，即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，就证明含有K+，若无紫色，证明不含K+，故答案为：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。23某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验
30、过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_。【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O 还原性 氧化性 品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 SO22NaOH=Na2SO3H2O 【分析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。
31、（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O；（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为M
32、n2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。答案为：还原性；氧化性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案为：SO22NaOH=Na2SO3H2O。【点睛】二氧化硫的漂白原理有别于氯水和活性炭，活性炭吸附有色物质，属于物理过程；二氧化硫与水反应生成的亚硫酸与有色物质结合，生成不稳定的无
33、色化合物，属于非氧化还原反应；氯水具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，属于氧化还原反应，产物稳定，是永久性漂白。24某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。（2）反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_。（3）装置C中的现象是_，表现了SO2的_。（4）装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（5）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（6）F装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。【答案】
34、分液漏斗 圆底烧瓶 溶液褪色 SO2Cl22H2O=4H2Cl-SO42- 溶液紫红色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2SSO2=3S2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 尾气处理，吸收多余的SO2 防止倒吸 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分
35、液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4H2Cl-SO42- 。故答案为：溶液褪色；SO2Cl22H2O=4H2Cl-SO42- （3）二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去(溶液褪色) ，表现了SO2的还原性。故答案为：溶液紫红色褪去(溶液褪色) ；还原性；（4）二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。故答案为：有黄色沉淀生成；2H2SSO2
36、=3S2H2O；（5）二氧化硫具有漂白性，能够使装置E中品红溶液褪色；装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色。故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（6）二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：尾气处理，吸收多余的SO2；能防止倒吸。【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，注意对基础知识的积累，易错点（2）离子方程式不能写成：SO2Cl22H2O=2H2Cl-2HSO42- 。25实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要
37、阶段：(1)写出实验室制取的离子方程式_，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为_；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2_（填0.5mol；=0.5mol；0.5mol）(2)现有以下3种试剂：A饱和食盐水B浓硫酸C溶液，请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用_ （填写序号）：X试剂的作用_。(3)某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观
38、无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是_。若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式_。（写总方程式）【答案】MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 4NA 0.5mol B 吸收挥发的HCl 分液漏斗上口塞子没有打开 分别将试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，是SO2的作用，反之，则为Cl2 Cl2+SO2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4 【分析】(1)实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水；参加反应的氯化氢在反应中只有一半氯原子被氧化，做还原剂，据此判断转移电子数目；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；(2)浓盐酸
39、易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，应依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去；(3)使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；二氧化硫漂白性具有不稳定性，受热易恢复颜色，次氯酸漂白具有稳定性，受热不恢复颜色；左右气体流速相同，氯气与二氧化硫等物质的量发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸，酸与NaOH反应生成盐。【详解】(1)实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，实验室制取Cl2的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，有4mol的HCl参加反应
40、，则转移的电子总数为2NA；因稀盐酸与二氧化锰不反应，将足量的MnO2投入到含2molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl20.5mol；(2)浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，Y溶液应选用B，X试剂的作用除去氯气中混有的HCl；(3)使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；二氧化硫漂白性具有不稳定性，受热易恢复颜色，次氯酸漂白具有稳定性，受热不恢
41、复颜色，所以为区别二者可以进行如下操作：分别将试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，是SO2的作用，反之，则为Cl2；左右气体流速相同，氯气与二氧化硫等物质的量发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸，酸与NaOH反应生成盐，发生总反应为Cl2+SO2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4。【点睛】易错点为(1)的计算，用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，稀盐酸不与二氧化锰反应，随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止。26煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。已知：iSiO2不与硫酸反应；Al2
42、O3能与H2SO4反应。iiFe3、Fe2、Al3开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。Fe2Fe3Al3开始沉淀的pH6.31.53.4完全沉淀的pH8.32.84.7iii.NH4Al(SO4)212H2O的摩尔质量为453gmol-1。（1）酸浸过程中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_（2）下列说法中，正确的是_（填字母）。a预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b操作I是过滤 c滤渣1中一定含有硅元素（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是_ （4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入_（填试剂和现象），说明其中含有。【答案】Fe2O3+6H
43、+2Fe3+3H2O abc 将Fe2+氧化为Fe3+，以便将其转化为沉淀除去 稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【分析】矸石(主要成分Al2O3、SiO2，还含有FeO、Fe2O3等杂质)先预处理，然后用硫酸酸浸，只有SiO2不反应，操作为过滤，滤渣1为SiO2；滤液中含有铝离子、亚铁离子、铁离子等金属离子，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节溶液pH除去杂质铁元素，过滤得到的滤渣2为氢氧化铁；滤液中含有硫酸铝，加入稀硫酸、硫酸铵合成NH4Al(SO4)212H2O，据此解答。【详解】(1)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(2)a预处理时，粉碎煤矸石可增大接触面积，有利于提高酸浸反应速率，故a正确；b操作为分离出不溶解的二氧化硅，操作方
