1、中考化学考前必背知识点总结5其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离【降温结晶:KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4:加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3(KCl)加AgNO3溶液:KClAgNO3= AgClKNO3 【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3:加稀HCl溶液 【转
2、化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl(NH4Cl):加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4:加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【转化】吸收法除去CO中混有的少量CO2:通过NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2(CO):通过灼热的CuO CuOCO CuCO2】 【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3:高温CaCO3 高温 CaOCO2 【转化】溶解法BaSO4(CaCO3)加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤; 【转化】Cu(CuO)加酸或通足量CO加热; Cu(Zn)加酸或CuSO4溶液后
3、过滤7.化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究:验证已经变质:加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:CO2与C黑粉消失;CO与CuO黑变红;CO与Fe2O3红变黑。尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2
4、)中所收集的气体体积比约为12。 【负氢】 O2、H2的质量比为81。结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。11.净化水装置及多种方法:自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾:胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁(铜)生锈实验、防锈方法:探究铁生锈条件:A:Fe、O2、H2O;B:Fe、H2O;C:Fe、O2。防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】铁生锈做三个对比实验12.模拟炼铁:验纯后防爆,通CO、加热防爆,停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】