1、高考离子共存问题总结不能共存的原因：、有气体产生；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成或生成微溶物质。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO
2、2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32（发生双水解）如： Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+不能大量共存，NH4+与OH-不能大量共存主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-OH - =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO
3、2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存； OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。5. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离
4、子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存 是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存（碱性条件下可以共存）;MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存； 注意： MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化应性能共 SO32-和S2-在碱性条件下也可
5、以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32- 6H+3S3H2O反应不能存在。6.由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。 由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。（1）Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O 发生双水解等不能共存；（2）Fe3+与AlO2、HCO3、CO3
6、2、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离
7、子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的条件（隐含有H+）1. 常温下PH=a (a7); 限制碱性的条件（隐含有OH-）1.常温下PH=a(a7)的溶液;2.使pH变蓝;3.使红色石蕊变蓝;4.酚酞呈红色;5.甲基橙呈黄色;6.c(H+）为10-n(n7)可酸可碱的条件;1.
8、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L;2.加入铝粉有氢气产生;3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液; 无色溶液条件： MnO4（紫色），Fe3（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2（蓝色）；审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子:MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。 Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)
9、、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O322HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2与NO3能共存， 但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O
