1、基础知识回顾基础知识回顾(一一)金属的通用性金属的通用性 1.金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热导热 但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点大，这也是金属单质的一大特点 2.金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应与非金属、水、酸、某些盐发生反应 金属的还原性有金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金
2、属原子的半径越大，最外层电子越少，金一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强属的还原性越强 3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序金属活动顺序K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、AgPt、Au与 非 金与 非 金属反应属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应不反应O2常温下易氧常温下易氧化，点燃生化，点燃生成过氧化物成过氧化物常
3、温生成氧化膜常温生成氧化膜 加热化合加热化合不反应不反应与与H2O反应反应 常温下生成常温下生成碱和氢气碱和氢气与与热热水水反反应应有碱存有碱存在下与在下与水反应水反应与 高 温 水 蒸与 高 温 水 蒸气反应气反应 不反应不反应不反应不反应3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序金属活动顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、AgPt、Au与与H+反应反应生成盐的氢气生成盐的氢气 不反应不反应不反应不反应与氧化性酸反与氧化性酸反应应不生成氢气，铁、铝钝化不生成氢气，铁、铝钝化 产 生产 生 N O2、NO、SO2
4、不反应不反应金属活动金属活动顺序顺序K、Ca、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb HCu、Hg、AgPt、Au与盐溶液与盐溶液的反应的反应与水反应，与水反应，不与盐反应，不与盐反应，碱与盐反应碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来属从其盐溶液中置换出来不反应不反应碱的稳定碱的稳定性性受热不分解受热不分解加热分解加热分解常温分常温分解解自然界存自然界存在在化合态化合态 化合态化合态游离态游离态冶炼方法冶炼方法电解法电解法(电解熔融的电解熔融的盐、氧化物、氢氧化盐、氧化物、氢氧化物物)热还原法热还原法 热分解或其它方热分解或其它方法法3.金
5、属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律 典型例题分析典型例题分析 例例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上钠浮于液面上熔化成小球熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出发出嘶嘶的响声，放出气体气体钠周围蓝色沉淀部分变黑钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在溶液中沉浮小球在液面上小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失游动、逐渐变小，直至消失A BC D【解析解析】Na的密度比水小，与水反应生成的密度比水小，与水反应生成H2和和NaOH并
6、放热，使低熔点的并放热，使低熔点的Na熔化并被熔化并被H2推动着无规推动着无规则游动；则游动；NaOH与与CuSO4反应得到反应得到Cu(OH)2，同时，部，同时，部分分Cu(OH)2受热分解生成黑色的受热分解生成黑色的CuO.【答案答案】B1.钠的性质钠的性质(二二)钠及钠的化合物钠及钠的化合物(1)钠的物理性质：钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低银白色、质软、比水轻、熔点低(2)钠的化学性质：钠的化学性质：与非金属反应：与非金属反应：2Na+Cl2 2NaCl(白烟白烟)2Na+S=Na2S与与O2反应：反应：缓慢氧化：缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O(白色固体白色固体)剧烈燃烧
7、：剧烈燃烧：2Na+O2=Na2O2 (淡黄色固体淡黄色固体)与与H2O 反应：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)与酸反应：与酸反应：2Na+2H+=2Na+H2与盐溶液反应：与盐溶液反应：(先与水作用生成先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐再与盐发生复分解反应发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2与熔融盐：与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 1.钠的性质钠的性质2.钠的
8、氧化物钠的氧化物 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2 化合价化合价O(-2)O(-1)颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体淡黄色粉末淡黄色粉末 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化化学学性性质质O22Na2O+O2=Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 类别类别碱性氧化物碱
9、性氧化物过氧化物过氧化物2.钠的氧化物钠的氧化物 3.碱碱-氢氧化钠氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱火碱 一元强碱，具有碱的通性一元强碱，具有碱的通性(1)能与酸反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)能与某些盐发生复分解反应，例：能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏
10、打颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体白色粉末白色粉末水溶性水溶性易溶于水易溶于水能溶于水能溶于水溶解度大小比较：溶解度大小比较：Na2CO3 NaHCO3溶液与酚酞溶液与酚酞变红变红变红变红颜色深浅比较：颜色深浅比较：Na2CO3 NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反应速率：反应速率：NaHCO3 Na2CO3 4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 物质物质Na2CO3NaHCO3与氯化钙与氯化钙溶液溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(CO32+Ca2+=CaCO3)与澄清石
11、与澄清石灰水灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(CO32+Ca2+=CaCO3)HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32与氢氧化与氢氧化钠溶液钠溶液-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH+HCO3=CO32+H2O)4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 物质物质Na2CO3NaHCO3热稳定性热稳定性稳定稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2相互相互转化转化Na2CO3 NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO
12、3 Na2CO3：N a O H+N a H C O3=N a2C O3+H2O(OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2典型例题分析典型例题分析例例2.过氧化钠跟足量的过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析解析】NaHCO3不稳定，受热易分解生成不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和和H2O.产生的产生的CO2和和H2O
13、均能跟均能跟Na2O2反应分别生成反应分别生成Na2CO3和和NaOH，同时还存在，同时还存在CO2与与NaOH的反应：的反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O.由于由于NaHCO3足量，亦即足量，亦即CO2足量，足量，NaOH将全部反应生成将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器，故密闭容器中的残留固体只有中的残留固体只有Na2CO3.【答案答案】C(三三)铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物 物质物质氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝化学式化学式Al2O3 Al(OH)3 俗名俗名刚玉刚玉-物理性物理性质质白色粉末，不溶于水，白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无熔点高，自
14、然界中为无色晶体色晶体 白色固体，不深于水白色固体，不深于水物质物质氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝化化学学性性质质与酸与酸反应反应Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=Al3+3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O)与碱与碱反应反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO-2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO-2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 相互转化相互转化-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(三三)铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化
15、物氧化物与氢氧化物 典型例题分析典型例题分析例例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析解析】铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能，氧化铝是一种两性氧化物，
16、既能与强酸反应又能与强碱反应与强碱反应【答案答案】C1.铁的氧化物铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4颜色、颜色、状态状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体俗名俗名-铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁水溶性水溶性不溶不溶 不溶不溶不溶不溶稳定性稳定性 不稳定，在空气里不稳定，在空气里加热迅速被氧化，加热迅速被氧化，稳定稳定稳定稳定(四四)铁的化合物铁的化合物 FeOFe2O3Fe3O4氧化物氧化物类别类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物复杂氧化物与非氧与非氧化性酸化性酸反应反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2+H2O)Fe2O3+6H
17、Cl=2FeC l3+3 H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 1.铁的氧化物铁的氧化物2.铁的氢氧化物及铁的氢氧化物及Fe2+与与Fe3+的转化的转化 二价铁二价铁三价铁三价铁化化 学学 式式FeCl2FeCl3名名 称称氯化亚铁氯化亚铁氯化铁氯化铁溶液颜色溶液颜色浅绿色浅绿色黄色黄色与氢氧化钠与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，迅速变成现象：产生白色沉淀，迅速变成灰 绿 色，最 后 变 成 红 褐 色灰 绿 色，最 后 变 成 红 褐 色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2N
18、aCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl与与KSCN溶液溶液 无现象无现象产生血红色产生血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32.铁的氢氧化物及铁的氢氧化物及Fe2+与与Fe3+的转化的转化 二价铁二价铁三价铁三价铁氧化氧化(还还原性原性)主要表现：主要表现：还原还原 性，举例：性，举例：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 表现：氧化性，举例：表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互转相互转化化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3
19、FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名名 称称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、颜色、状态状态白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 2.铁的氢氧化物及铁的氢氧化物及Fe2+与与Fe3+的转化的转化 二价铁二价铁三价铁三价铁水溶水溶性性难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水与酸与酸反应反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 氢氧氢氧化亚化亚铁露铁露置空置空气中气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=
20、4Fe(OH)3 3.铁三角铁三角 典型例题分析典型例题分析例例4.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液过量铁屑和氯化铁溶液【解析解析】2Fe2Cl2=2Fe32Cl；Fe33SCN Fe(SCN)3(红色红色)【答案答案】A一、滴加顺序不同，实验现象不同一、滴加顺序不同，实验现象不同 拓展延伸拓展延伸(1)稀稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应溶液与稀盐酸间
21、的反应 向向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O(2)稀稀AlCl3溶液与稀溶液与稀NaOH溶液间的反应溶液间的反应向向AlCl3溶液中滴加
22、溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 现象：现象：白色沉淀逐渐增多，继续加白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失直至完全消失 向向NaOH 溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：溶液至过量时发生的反应依次为：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 现象：现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，溶液，沉淀量不变沉淀量不变
23、(3)稀稀NaAlO-2溶液与稀盐酸间的反应：溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加向盐酸溶液中滴加NaAlO-2溶液，直至过量时发生的反应依次为：溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入值，继续加入NaAlO-2溶液，沉淀量不变溶液，沉淀量不变 向向NaAlO-2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3
24、H+=Al3+3H2O 现象：现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失少，最后完全消失 典型例题分析典型例题分析例例5.有有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的的氯化铝溶液按如下两种方法进行实验：氯化铝溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中比较两次实验，结果是入到氢氧化钠溶液中比较两次实验，结果是()A现象相同，最终沉淀量相等现象相同，最
25、终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等现象不同，最终沉淀量相等【解析解析】题中题中n(NaOH)n(AlCl3)3 1，若将两溶液直，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同实验的物质的量相同实验的现象为：随加入的的现象为：随加入的NaOH溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大实验淀量最大实验的现象为：开始加入的现象为：开始加入A
26、lCl3溶液时反应生溶液时反应生成成NaAlO2，无沉淀生成，然后，无沉淀生成，然后Al3与与AlO2-反应生成反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入沉淀，完全加入AlCl3后沉淀量达到最大后沉淀量达到最大【答案答案】D课堂训练课堂训练1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成钠与水反应生成NaOH和和H2；所有金属与水反应都生成；所有金属与水反应
27、都生成碱和碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中不能稳定存在于空气中课堂训练课堂训练化合物化合物NaCl的焰色为黄色；的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色的焰色也为黄色密度为密度为1.1 g/cm3与密度为与密度为1.2 g/cm3的的NaCl溶液等体积混溶液等体积混合，所得合，所得NaCl溶液的密度界于溶液的密度界于1.1 g/cm3与与1.2 g/cm3之间；之间；Na-K合金的熔点应界于合金的熔点应界于Na和和K熔点之间熔点之间A BC D课堂训练课堂训练【解析解析】只有活泼金属如只有活泼金属如K、
28、Ca、Na等才能与水反等才能与水反应生成碱和应生成碱和H2，错误；铝能在空气中形成一层致密的错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，错误；错误；所有钠盐的焰色均为黄色，所有钠盐的焰色均为黄色，正确；合金的熔点低于任正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故何一种成分金属，故错误，故错误，故D项符合题意项符合题意【答案答案】D课堂训练课堂训练2.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()AAl是地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，是比较活
29、泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性表现氧化性C与与Al反应产生反应产生H2的溶液一定呈酸性的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的化的Al并不滴落并不滴落课堂训练课堂训练【解析解析】Al是地壳中含量最多的金属元素，地是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素壳中含量最多的是氧元素Al失电子，表现还原性，失电子，表现还原性，Al可以与可以与NaOH溶液反应产生溶液反应产生H2.A、B、C都不正都不正确确Al的熔点比氧化铝的熔点低的熔点比氧化铝的熔点低【答案答案】D课堂训练课堂训练3.下列物质下列物质N
30、aHCO3(NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可中，既可以和盐酸反应也可以和以和Ba(OH)2溶液反应的是溶液反应的是()A BC D课堂训练课堂训练【解析解析】五种物质中五种物质中(NH4)2SO4只与只与Ba(OH)2反应，反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应与二者都反应【答案答案】A课堂训练课堂训练4.现有现有2 mol/L的盐酸和硫酸各的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比
31、为2 3，则往酸中加入的铁粉的质量是则往酸中加入的铁粉的质量是()A2.8 g B5.6 gC8.4 g D16.8 g课堂训练课堂训练【解析解析】铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L0.1 L/20.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为到加入铁的质量为0.15 mol56 g/mol8.4 g.【答案答案】C
32、课堂训练课堂训练5.某溶液由相同物质的量的某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是则溶液中存在较多的阳离子是()AFe3、Cu2 BFe2、Al3CFe3、Al3 DFe2、Fe3【解析解析】Cu2Fe=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2.【答案答案】B课堂训练课堂训练6.在某无色溶液中缓慢地滴入在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有只有Mg2、Al3课堂训练课堂训练【解析解析】Fe2的溶液为浅绿色，故的溶液为浅绿色，故A选项排除；开选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶始没有沉淀生成，可推知溶 液中液中 有较多有较多H，故排，故排除除D选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有可推知溶液中有Al3、Mg2.【答案答案】B
